众所周知，氧化还原反应的本质是电子转移，而表象是化合价升降。因此，作为化学教师，就要引导学生抓住化合价升降进行分析，这样才能顺利解决课本中反应物的作用、电子转移方式、反应类型、性质表现、产物类型等问题。

　　对燃烧现象的思考。可燃物无论是在什么情况下的燃烧，都可把燃料看作还原剂，氧化剂则是助燃物。像生活中的木柴、煤炭、汽油等有机物的燃烧，化学研究中金属、非金属在特定气体中的燃烧，非金属氢化物的燃烧等。在这些燃烧情况中，不论是结焦炭化、正常燃烧，还是剧烈燃烧引起的爆炸等，都常常伴随着能量的释放。利用这些能量，人类完成了生活中食品的生产加工，使机动车辆等的发动机进行工作，使火箭等航天器得以发射。由此联想，没有燃烧型的氧化还原反应，生活就不能正常维持，生产也不能正常进行。

　　电化学装置在生活中的应用。氧化还原反应中的电子转移可以设计成原电池，成为可移动电源。在人类的生产生活中，可移动电源的使用越来越多，如手机、车辆发动机、电动车、野外作业、深海潜水、航空航天等。如何找到能持久、高效供给电能，且能反复充电的稳定电源，这就需要充分利用氧化还原反应原理，寻找更好的反应物质，设计出优质电池，供各种生产生活的需要。另外，在金属防锈方面，利用氧化还原反应来防锈是一类最基本的方法。利用外接电源的作用，使氧化还原反应发生，成为电解装置，可以用来进行氯碱工业生产，给金属制品进行电镀，进行金属的精炼，冶炼活泼金属等。在生产实际中，选择最佳生产方案就需要比较不同的反应，从设计合理的条件，提高反应效率，保护环境等方面衡量和比较，找到最好的生产方式，使生产过程能最优地进行。

　　有机化学反应中的表现。氧化还原反应不但存在于无机化学反应中，也存在于有机化学反应中。学生学习有机化学知识困难很大，再加上分析氧化还原反应，学习的困难就会更大。虽然用氢、氧的加减去作特征标记进行分析，学生仍然不易接受。用电子转移和化合价来说明，对学生的难度就更大。如果联系生产生活实际，分析有机物在空气中氧化变质来认识，就可看出，加进氧元素或去掉氢元素就是氧化，反之就是还原。再用组成中氢氧元素的化合价去推测碳元素的化合价，从价态的变化中，确定氧化还原反应规律。在自然界有机物的循环中，就是一个巨大的氧化还原反应系统，植物吸收环境中存在的二氧化碳、水及其它无机物，利用光能，通过光合作用，合成自身的基本组成物质，形成茎、叶、根中的淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、维生素等物质，这是一个还原的过程。值得一提的是，人们利用氧化还原反应，可以发酵酿酒、制醋、制酱油等，还可以冶炼钢铁、金属、稀有金属、贵重金属等。

　　此外，自然界的动植物在呼吸时都需要氧气，依靠氧化反应，消化、分解并吸收营养物质。在缺少氧气的环境中，生物是不能生存的。另一方面，因为氧气的氧化作用，很多物质都存在保质期的限制。过了保质期，多数物质因为氧化—还原反应而发生变质。具体表现在食品、药品的保质，水果的保鲜，塑料和橡胶制品的防老化，还有金属变脆，强度减弱，金属生锈，物品褪色等方面的问题，都要求人们遵循自然规律，合理地使用物质，使人们的生产生活中的损失降低到最低程度。

　　综上所述，离开氧化还原反应，自然界就不能维持正常运转，各种问题就会堆积，很多物质就不能生产，生活秩序就会混乱。