HCI、HI、HNO 3 、HClO 4 等强酸在水中“完全电离”，因而它们同浓度水溶液的pH相同，这意味着它们酸的强度是相同的。然而，这些强酸结构中与可电离氢原子结合的化学键并不相同，为什么电离能力相同呢? 我们不能忘记，酸在水中电离出氢离子是与水分子作用的结果: 强酸在...

问：为什么强酸在冰醋酸中可以比较出其酸性强弱？ 想要回答这个问题，还是得回到酸电离的机理上。涉及到溶剂的区分和 拉平效应 。 以在水溶液中的弱酸醋酸为例： CH 3 COOH＋H 2 O CH 3 COO － ＋H 3 O ＋ 醋酸分子在水中发生电离的时候，其实是醋酸分子和水分子之间发生反...

中学化学常见弱酸有：H 2 SiO 3 (偏硅酸)、 n (氢氰酸)、H 2 CO 3 (碳酸)、HF(氢氟酸，较少见)、CH 3 COOH(也作C 2 H 4 O 2 乙酸，又叫醋酸)、H 2 S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO 2 (亚硝酸，较少见)、中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)、HNC(雷酸)等。没有特殊...

HF、HCl、HBr、HI的水溶液分别叫氢氟酸、氢氯酸(盐酸)、氢溴酸、氢碘酸。影响这些酸酸性大小的原因应该是溶质分子电离的难易，而电离的难易与分子的极性有关。HF、HCl、HBr、HI的极性依次减弱，它们的水溶液的酸性应该是依次减弱的，而实际上它们的表观电离度(0.1 mol/L...

以酸碱电离理论的角度看，大多数非金属氢化物溶于水并且显酸性，例如 HCl ，也有显碱性的，例如 NH 3 ，但是像 CH 4 不溶于水， SiH 4 水解。 放 宽眼界 ，以酸碱质子理论的角度不再局限于水溶液中，能解离出质子的都是酸，所以非金属氢化物都可以看做是酸，强弱不同的...

HClO 4 ＞HI＞HBr＞HCl＞HNO 3 ＞H 2 SeO 4 ＞H 2 SO 4 ＞HClO 3 (以上为强酸)＞H 2 C 2 O 4 (草酸)＞H 2 SO 3 ＞H 3 PO 4 ＞CH 3 COCOOH(丙酮酸)＞HNO 2 ＞HF＞HCOOH＞(以上为中强酸)C 3 H 6 O 3 (乳酸)＞C 6 H 5 COOH(苯甲酸)＞CH 2 =CH－COOH(丙烯酸)＞CH 3 COOH＞C ...

微课视频：物质酸性强弱的判断方法。...

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无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm-(OH)n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-n(OH)n，其中R称为成酸元素，无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转...