为什么硫醇和硫酚酸性大于相对应的醇和酚，主要有以下两个原因： 硫醇和硫酚中的硫，和醇酚的氧杂化方式一样，都是sp 3 杂化，两对孤对电子分别占据一个sp 3 杂化轨道，剩下的两个sp 3 分别与碳和氢形成σ键。 硫的sp 3 轨道比较扩散，体积比较大。与氢形成σ键时，氢的...

鲍林在研究含氧酸时，将其化学式一般写作 HRO，其中 R 代表中心原子，羟基（–OH）与非羟基氧原子共存。鲍林发现，含氧酸的酸性主要取决于分子中非羟基氧原子（n）的数量。当 n 增加时，R 原子的氧化态提高，其电负性增强，从而对羟基氧起到较强的电子拉吸作用，使 O–H...

1.常见的弱酸的酸性强弱顺序 CHCHOHCOOH(乳酸)CHCOOH(苯甲酸)CH=CHCOOH(丙烯 酸)CHCOOH(醋酸)CHCOOH(丙酸)HCO(碳酸)HS(氢硫 酸)HClO(次氯酸)HBO(硼酸) HSiO(偏硅酸)CHOH(苯酚) 2.常见的强酸的酸性强弱顺序 HClO(高氯酸)HI(氢碘酸)HBr(氢溴酸)HCl(盐酸)HSO(硫酸)HNO(硝酸...

HCI、HI、HNO 3 、HClO 4 等强酸在水中“完全电离”，因而它们同浓度水溶液的pH相同，这意味着它们酸的强度是相同的。然而，这些强酸结构中与可电离氢原子结合的化学键并不相同，为什么电离能力相同呢? 我们不能忘记，酸在水中电离出氢离子是与水分子作用的结果: 强酸在...

问：为什么强酸在冰醋酸中可以比较出其酸性强弱？ 想要回答这个问题，还是得回到酸电离的机理上。涉及到溶剂的区分和 拉平效应 。 以在水溶液中的弱酸醋酸为例： CH 3 COOH＋H 2 O CH 3 COO － ＋H 3 O ＋ 醋酸分子在水中发生电离的时候，其实是醋酸分子和水分子之间发生反...

中学化学常见弱酸有：H 2 SiO 3 (偏硅酸)、 n (氢氰酸)、H 2 CO 3 (碳酸)、HF(氢氟酸，较少见)、CH 3 COOH(也作C 2 H 4 O 2 乙酸，又叫醋酸)、H 2 S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO 2 (亚硝酸，较少见)、中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)、HNC(雷酸)等。没有特殊...

以酸碱电离理论的角度看，大多数非金属氢化物溶于水并且显酸性，例如 HCl ，也有显碱性的，例如 NH 3 ，但是像 CH 4 不溶于水， SiH 4 水解。 放 宽眼界 ，以酸碱质子理论的角度不再局限于水溶液中，能解离出质子的都是酸，所以非金属氢化物都可以看做是酸，强弱不同的...

HClO 4 ＞HI＞HBr＞HCl＞HNO 3 ＞H 2 SeO 4 ＞H 2 SO 4 ＞HClO 3 (以上为强酸)＞H 2 C 2 O 4 (草酸)＞H 2 SO 3 ＞H 3 PO 4 ＞CH 3 COCOOH(丙酮酸)＞HNO 2 ＞HF＞HCOOH＞(以上为中强酸)C 3 H 6 O 3 (乳酸)＞C 6 H 5 COOH(苯甲酸)＞CH 2 =CH－COOH(丙烯酸)＞CH 3 COOH＞C ...

一百个定性的比较总结文档...

无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm-(OH)n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-n(OH)n，其中R称为成酸元素，无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转...