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当前位置:主页 TAG标签 盐类水解应用
  • 应用盐类水解知识解释的几个问题 日期:2020-01-30 14:08:15 点击:7300 好评:0

    1 . 化学实验中的盐类水解问题 ⑴ 为什么实验室中配制 FeCl 3 溶液时要在其中加入少量浓盐酸? 目的是为了防止 FeCl3 溶液的水解,因为在 FeCl3 溶液中存在下列水解方程式, FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 ↓+ 3HCl,当在溶液中加入浓盐酸时,该水解方程式向左进行,从而...

  • 谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用 日期:2019-06-28 18:38:53 点击:18919 好评:0

    一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点: (1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“ === ”,而是写“ ”。由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体...

  • 碳酸钠水解情况分析与总结 日期:2016-02-02 18:16:23 点击:6501 好评:0

    一、碳酸钠水解方程式 碳酸钠水溶液中会发生水解反应,离子反应方程式如下: C O 3 2 - +H 2 O ≒HC O 3 - +OH - HC O 3 - + H 2 O≒ H 2 CO 3 +OH - 二、碳酸钠水解规律 (1)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。 如:相同条件下,等浓度...

  • 氯化铵与氢氧化镁反应情况分析 日期:2015-01-28 16:25:24 点击:1548 好评:0

    一般有以下两种解释: 一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡,Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ +2OH - ,氯化铵在溶液中存在水解平衡,两者混合后,氢离子和氢氧根中和生成水,使平衡体系内氢氧根离子浓度减小,氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解; 二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子...

  • 氯化铵溶液中加醋酸铵固体,pH怎么变化? 日期:2015-01-27 19:58:55 点击:797 好评:0

    氯化铵溶液中加醋酸铵固体,pH怎么变化?铵根离子浓度增大,水解产生氢离子浓度变大,但 醋酸根离子结合氢离子又减小。那怎么分析呢?...

  • 三氯化铁溶液的水解及应用文档 日期:2014-04-18 09:09:45 点击:261 好评:0

    三氯化铁溶液的水解及应用...

  • 如何确定盐溶液蒸干后的固体产物 日期:2013-08-09 17:36:50 点击:6693 好评:0

    将盐溶液蒸干,是在敞开的容器中进行的,在实验室里,是在蒸发皿中进行的。在蒸发过程中,水不断汽化,在常压下,在蒸干以前,溶液的温度保持在100摄氏度左右。盐溶液蒸干后,固体产物是不是原来的盐呢?不一定。这是因为有些盐在蒸发浓缩过程中会发生化学反应。 分解温...

  • 如何由FeCl3溶液制取氯化铁晶体? 日期:2013-05-19 09:47:00 点击:8333 好评:0

    通过对FeCl 3 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤,在此过程需要向FeCl 3 溶液中加入过量的盐酸,以防止Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + 这一反应的发生而产生氢氧化铁。由于铁盐水解产生氢氧化铁胶体,所以铁盐可用作净水剂。由FeCl 3 晶体制取FeCl 3 固体时加热失水的过程应在H...

  • 盐类水解的应用规律 日期:2013-03-11 10:36:19 点击:4966 好评:0

    盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑...

  • 盐类水解在解题中的运用 日期:2012-10-24 17:25:23 点击:16184 好评:0

    一、下列情况要考虑盐类的水解 1. 配制某些盐溶液 [ 例 1] 如何配制澄清透明的 SnCl 2 、 FeCl 3 、 CuSO 4 、 AgNO 3 、 FeSO 4 等溶液? [ 分析 ] 上述盐都能水解,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊。配制时,应将这些固体溶解在对应的酸里,以抑制水解。如配制 FeSO 4...

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