(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液的水解:铵根离子水解:NH 4 + + H 2 O = NH 3 .H 2 O + H + 铁离子水解:Fe 3+ + 3H 2 O = Fe(OH) 3 + 3H + , 以上两个可逆反应中,因为铵根离子水解与铁离子水解都生成氢离子,这使得以上两个水解平衡都向左移动,因此相互抑制。 一些双水解...
微课视频:盐类水解的应用。...
第1集:比较溶液的pH大小 第2集:比较溶液中的微粒浓度大小I 第3集:比较溶液中的微粒浓度大小II 第4集:比较溶液中的微粒浓度大小III 第5集:比较溶液中的微粒浓度大小IV 第6集:比较溶液中的微粒浓度大小V 第7集:比较溶液中的微粒浓度大小的一般方法和步骤 第8集:盐类水...
为什么可以直接用蒸馏水配制氯化铁溶液?为什么氯化铁溶液的pH随时间变化而减小?为什么氯化铁溶液中加了浓盐酸后颜色变化了? 首先来看一组铁离子水解的数据 从表1中,可以看到:浓度越高,氯化铁溶液的pH越小,符合预期,刚配制好时的各种浓度的氯化铁溶液无丁达尔现象,...
盐类水解知识涉及面广,其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。 ??一、判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱 ??例 1 .[MCE 9224 ]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液: ??①CH 3 COONa, ② NaHSO 4 , ③ NaCl, ④ ,按pH由大到小排列正确...
若能分解就分解,无需考虑它水解。 若是强的走不掉,得到原盐最可靠。 若是强的跑得快,弱的乖乖留下来。 若能氧化就氧化,氧化还原分析它。...
一、基本原理: FeCl 3 属于强酸弱碱盐,溶于水后Fe 3+ 发生水解,使溶液显酸性。 FeCl 3 +3H2O Fe(OH) 3 +3HCl,离子方程式为Fe 3+ +3H2O Fe(OH) 3 +3H + 。实验测得,FeCl 3 的水解程度较大,在加热或稀释条件下,水解平衡正向移动,如果加入电解质会影响到溶液中H+浓...
盐类水解知识是高中化学电解质溶液中的重点及难点之一,也是高考的考点,现对此方面的知识加以归纳总结如下。 1 )利用水解法制取某些胶体时需考虑盐类水解。如氢氧化铁胶体的制备: 氢氧化铝胶体的制备: 原硅酸胶体的制备: 2 )配制某些盐溶液时需考虑盐类水解。 如...
近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么,经常出现在试题中,许多同学对这类题似懂非懂,经常做错,为了便于同学们学习,现举例说明如下: 把氯化铝溶液蒸干后,再灼烧最后得到的主要固体产物是什么?为什么? 众所周知,氯化铝在水中存在如下水解平衡:AlCl 3 +3H 2 O==A...
1.判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时,要考虑盐类水解; 2.判断盐溶液中水的电离度时,要考虑盐类水解; 3.盐与水发生剧烈反应时,要考虑盐类水解; 4.盐与活泼金属、不溶性碳酸盐等物质发生反应时,要考虑盐类水解; 5.加热某些盐溶液或结晶水合物时,要考虑...