我们现在还无法测定金属与盐溶液之间电极电势的绝对值，只能选用某种电极作为标准，其他电极与之比较，求得电极电势的相对值。通常采用标准氢电极作为比较的标准。 标准氢电极(如图4－8)是这样构成的：在铂片上镀一层蓬松的铂黑，把它放入 c (H ＋ )为1 mol/kg的硫酸中，在2...

能斯特方程： 对于 任何电对 [ Ox ]/[ Red ]，其电极反应 ： 氧化型 （ Ox ） +e - = 还原型 (Red) 在非标准状态条件下，其电极电势可用 能斯特方程 计算： 值越大，表明 [ Ox ] 型氧化能力越强， [ Red ] 型还原能力越弱。 元素电势图： 一种元素的不同氧化数物种按照...

出于对某些氧化还原反应进行分析与讨论的需要，在无机化学教学的电化学部分，通常都要介绍到一种专用的“元素电势图”(也称拉蒂麦尔图)。并用这种图，对某一元素一些不同氧化态物种的氧化性及还原性，做一个局部或概括性的描述。 学生对该图虽然没有什么难于把握的地方...

氧化还原反应是一类常见且重要的化学反应。其本质是氧化剂与还原剂间发生了电子转移。其在溶液中的反应本质通常被表述为： 从电化学角度还可以进一步地将其描述为，两相关电对的电极电势值应该满足Φ(＋)＞Φ(－)。因为在这种情况下，其对应的电池电动势E才会大于零，该...

判断一个反应是否自发进行的步骤： 1、 根据反应式中氧化值的变化找出氧化剂、还原剂，并写出对应的电对。 2、 分别查出两电对的标准电极电势，标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势，记作 。标准状态意味着：溶质的有效浓度为1mol/...

每个原电池都由两个电极构成。原电池能够产生电流的事实，说明在原电池的两极之间有电势差存在，也说明了每一个电极都有一个电势。原电池的电动势E就等于这两个电极的电势差。但到目前为止，测定电极电势的绝对值尚有困难。一般采用规定标准氢电极的电极电势为零来进行...

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