电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较大全.xls...

核外电子排布式是贯穿《物质结构与性质》的一条主线，通过核外电子排布式可以很清楚地了解原子的结构，对于元素性质的研究有着重要的作用。人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教材中，对于原子的核外电子排布式作了详细的讲解，但对于离子基态核外电子排布式并未作...

为什么铜有两个价电子？铜的电子排布式是3d 10 4s 1 ，丢掉一个电子d亚层不就正好满了？ 首先明确，排电子排布式要用到三个基本原则：能量最的原理，洪特规则及洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。 首先铜是第29号元素，所以它的前十八...

主族元素： 最外层电子排布式=价电子排布式=外围电子排布式=特征电子构型 过渡元素： 价电子排布式=外围电子排布式=特征电子构型≠最外层电子排布式。即过渡元素不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。 外围电子=成键电子+非成键电子 ...

注：Fe 2＋ 的核外电子排布式既不是[Ar] 3d 4 4s 2 ，也不是[AR] 3d 5 4s 1 ？而是[Ar] 3 d 6 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3＋ 的核外电子排布式是[Ar]3d 6 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 基态铜的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 一价铜离...

一．洪特规则的定义 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 根据洪特规则的定义，①不符合洪特规则，①中3P能级里的2个电子应该优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。②符合洪特规则的规定。 二．洪特规则的...

最近在网上看到两种不同的亚铁离子核外电子排布式： 一种认为：由于铁的电子排布式为[Ar]3d 6 4s 2 ，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为[Ar]3d 6 ； 另一种认为：由于铁的电子排布式为[Ar]3d 6 4s 2 ，当失去第一个4s电子后，4s轨道还有一个...

根据 Pauling 原子轨道能级图和电子填充三原则, 将原子或离子的电子排布书写出来. 但在书写时, 要注意: （1）电子填充是按近似能级图自能量低向能量高的轨道排布填充的, 是为了是原子整体能量最低。但书写电子结构式时, 按方便与习惯，要把同一主层(n相同)的轨道写在一...

原子序数 元素 电子构型 原子序数 元素 电子构型 原子序数 元素 电子构型 1 H 1s 1 38 Sr [Kr]5s 2 75 Re [Xe]4f 14 5d 5 6s 2 2 He 1s 2 39 Y [Kr]4d 1 5s 2 76 Os [Xe]4f 14 5d 6 6s 2 3 Li [He]2s 1 40 Zr [Kr]4d 2 5s 2 77 Ir [Xe]4f 14 5d 7 6s 2 4 Be [He]2s 2 41...

1. 排布原则 1) 能量最低原理 电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布(电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道. 2) Pauli(保利)不相容原理 每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,亦即无四个量子数完全相同的电子). ...