电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较大全.xls...
核外电子排布式是贯穿《物质结构与性质》的一条主线,通过核外电子排布式可以很清楚地了解原子的结构,对于元素性质的研究有着重要的作用。人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教材中,对于原子的核外电子排布式作了详细的讲解,但对于离子基态核外电子排布式并未作...
为什么铜有两个价电子?铜的电子排布式是3d 10 4s 1 ,丢掉一个电子d亚层不就正好满了? 首先明确,排电子排布式要用到三个基本原则:能量最的原理,洪特规则及洪特规则特例,不相容定律。排铜的时候主要就是,洪特规则特例的应用。 首先铜是第29号元素,所以它的前十八...
主族元素: 最外层电子排布式=价电子排布式=外围电子排布式=特征电子构型 过渡元素: 价电子排布式=外围电子排布式=特征电子构型≠最外层电子排布式。即过渡元素不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。 外围电子=成键电子+非成键电子 ...
注:Fe 2+ 的核外电子排布式既不是[Ar] 3d 4 4s 2 ,也不是[AR] 3d 5 4s 1 ?而是[Ar] 3 d 6 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3+ 的核外电子排布式是[Ar]3d 6 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 基态铜的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 一价铜离...
一.洪特规则的定义 当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。 根据洪特规则的定义,①不符合洪特规则,①中3P能级里的2个电子应该优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。②符合洪特规则的规定。 二.洪特规则的...
最近在网上看到两种不同的亚铁离子核外电子排布式: 一种认为:由于铁的电子排布式为[Ar]3d 6 4s 2 ,4s为最外层,两个电子容易失去,故亚铁离子的核外电子排布式应该为[Ar]3d 6 ; 另一种认为:由于铁的电子排布式为[Ar]3d 6 4s 2 ,当失去第一个4s电子后,4s轨道还有一个...
根据 Pauling 原子轨道能级图和电子填充三原则, 将原子或离子的电子排布书写出来. 但在书写时, 要注意: (1)电子填充是按近似能级图自能量低向能量高的轨道排布填充的, 是为了是原子整体能量最低。但书写电子结构式时, 按方便与习惯,要把同一主层(n相同)的轨道写在一...
原子序数 元素 电子构型 原子序数 元素 电子构型 原子序数 元素 电子构型 1 H 1s 1 38 Sr [Kr]5s 2 75 Re [Xe]4f 14 5d 5 6s 2 2 He 1s 2 39 Y [Kr]4d 1 5s 2 76 Os [Xe]4f 14 5d 6 6s 2 3 Li [He]2s 1 40 Zr [Kr]4d 2 5s 2 77 Ir [Xe]4f 14 5d 7 6s 2 4 Be [He]2s 2 41...
1. 排布原则 1) 能量最低原理 电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布(电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道. 2) Pauli(保利)不相容原理 每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,亦即无四个量子数完全相同的电子). ...