离子的半径(以离子半径的单位为10-10m): 1.同种元素原子与离子比较,阴离子半径原子半径,阳离子半径原子半径 2.同主族元素的离子半径(从上到下)阴离子和阳离子半径逐渐增大 3.同周期元素的离子半径(从左到右)阴离子由大到小如O2-(1.40)F-(1.33),阳离子由大到小如Na+(0.97...

一、同种元素粒子半径大小比较 1 、同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大：阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径 2 、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越...

在中学化学中，微粒半径的比较和应用是常见习题。对于这类知识进行归纳和总结，有利于学生形成知识规律，对于知识的整合有很大裨益，现总结如下： 1 、基本规律小结： 原 子 半 径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小 例：r Na ＞r Mg ＞r Al ＞r Si ＞r...

一、粒子半径大小规律 1. 原子半径大小规律 原子是由原子核和核外电子构成的。原子半径的大小决定于原子核和核外电子之间的静电作用的强弱。其强弱由两个因素共同决定：①核电荷数越大，核对外层电子的引力增大，原子半径减小；②电子层越多又削弱了原子核对最外层电子...

课本中给出的原子半径数据除稀有气体元素外，均为共价半径，稀有气体原子半径是范氏半径。所以比较原子半径时一般排除稀有气体元素。 中学范围内一般可用如下方法来比较微粒半径的大小： (1)三看，不在乎是离子还是原子： 一看电子层数：电子层数越多半径越大：例如Na＞Li，...

元素的性质在周期表中呈周期性的变化，元素半径也有这种变化，同周期元素，随着原子序数增加，原子半径逐渐变小（稀有气体元素原子除外）；同主族元素，随着原子序数增加，原子半径逐渐增大。那么单核离子与原子之间半径大小又该如何比较呢？一般分为以下三步。 第一步，先...

粒子半径大小的比较规律...

元素原子半径和元素化合价是元素的两条主要性质。所谓元素周期律就是这两条元素性质与原子序数关系的规律。原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中亦可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。在这里我们仅对微粒半径的大小关系及...

微粒半径大小比较规律繁多,很容易记混., 微粒半径比较的三步法,思路清晰,容易识记,现把微粒半径比较的三步曲介绍如下: 第一步：比较核外电子层数，一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。 如r(Li) r(Na) r(K)r(Rb) ,r(Li ＋ ) r(Na ＋ ) r(K ＋ )r(Rb ＋ ),r(F － ) r(Cl...

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