轨道表示式是用方框和箭头表明核外电子排布的式子。每一方框表示一个轨道。与电子排布式对比，它具有轨道上电子自旋方向和在成键时电子变化明晰的特点，但稍麻烦些。书写时先写元素符号，再根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写，如碳原子基态和激发态的电子...

某些物质能放射出看不见的射线，这些物质叫做放射性物质。它们放射出的射线有α射线、β射线及γ射线三种。...

定义： 由核电荷数相同的放射性同位素组成的元素叫放射性元素。 说明： ①从原子核自发地放射出射线，这种性质叫做放射性。有放射性的天然同位素叫天然放射性元素。它们是钋（Po）、氡（Ru）、钫（Fr）、镭（Ra）、锕（Ac）、钍（Th）、镤（Pa）和铀（U）。 ②人工合成...

一、泡利的生平和工作 泡利是20世纪杰出的理论物理学家之一，是现代科学的开拓者之一。他对量子力学、量子电动力学、磁物理、相对论和基本粒子物理……都有不可磨灭的贡献。对波函数给出概率解释的玻恩这样写道：“在为量子力学作出过贡献的科学家中‘泡利被公认是一位...

一、最外层电子可以确定物质的化学键类型 一般说来，最外层电子数大于4的原子与最外层电子数小于4的原子彼此间容易得失电子形成阴阳离子，离子间以静电吸引力作用而形成离子键（如NaCl）；最外层电子数大于或等于4的原子间容易共用电子对而形成共价键（如N≡N，C-C）；...

过渡元素之一 元素周期表（长式）中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括镧系和锕系元素习惯上把它们叫做过渡元素，这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和典型非金属之间的，表示由金属性向非金属性过渡的意思。 过渡元素之二 过渡元素的含义各书说法不一，可分狭义广义两...

当3d轨道没有电子填充时,3d轨道的能量大于4s轨道能量(例如Na原子和 Ca原子);当3d轨道上已填充上电子时,4s轨道的能量大于3d轨道的能量(例如Ti原子和V原子)。因为3d轨道上填充有电子时,由于它对 4s电子产生屏蔽作用,使4s轨道电子能量升高的结果....

1.对角线规则 对比周期系中元素性质,发现: 左上～右下,对角线元素性质相似──对角线规则 周期系中如上三对元素对角关系明显。 对角线规则主要是从性质总结出来的经验规律,可从离子极化概念粗略解释。 2.对角元素性质的相似性 仅以B和Si这一对元素为例列举如下: 性质 B ...

1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较...

元素的原子在分子中吸引电子的能力叫元素的电负性。元素的电负性愈大，表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之，吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大。表1列出了元素的电负性数值。元素的电负性是相对值，没有单位。通常规定氟的电负性为4...