铜是人类最早发现和应用的金属之一，紫红色，密度大，熔沸点高，有很好的延展性、导热、导电性。 晶体为面心立方结构。化合价通常为＋2，也有＋1，焰色反应为绿色；原子结构有四个电子层，电子层：K、L、M、N层分别有2、8、18、1个电子，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p...

1.钛单质 ：与浓盐酸和浓硫酸反应，均生成氢气： (1)2Ti ＋ 6HCl(浓) = 2TiCl 3 ＋3H 2 ↑ (2)2Ti ＋3H 2 SO 4 (浓) = Ti 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 ↑ 2.单质钛的制备 ： (1)FeTiO 3 加H 2 SO 4 处理，同时加入铁屑，目的是防止Fe 2＋ 被氧化： FeTiO 3 ＋2H 2 SO 4 = TiOsO ...

1. 银单质 ( 47 Ag)是第五周期I b 族元素，在自然界有游离态的银。银的活动性在氢之后，在电化学中，Ag是活性电极，在阳极放电：Ag－e - =Ag ＋ 。 Ag 2 O对热不稳定，加热到时完全分解： 2Ag 2 O 4Ag＋O 2 ↑。 乙醇在单质Ag或Cu催化下，可被氧化成乙醛，其催化原理是： 4A...

锰( 25 Mn)位于第四周期第ⅦB族，价电子构型为3d 5 4s 2 ，软锰矿主要成分为MnO 2 ，价态以＋2、＋4、＋6、＋7为最为常见，是活泼金属。 一、Mn 2＋ 的性质 Mn 2＋ 价电子构型为较稳定的3d 5 半充满结构，因此Mn 2＋ 是锰的最稳定状态。在水溶液中呈粉红色，多数盐易溶。Mn...

24 Cr是第四周期第ⅥB族金属元素，铬的价电子构型为3d 5 4s 1 ，以＋3、＋6两种价态化合物最为重要。 铬单质是最硬的金属，与铁、镍能组成不锈钢。可用铝热法由Cr 2 O 3 制备金属铬：Cr 2 O 3 ＋2Al 2Cr＋Al 2 O 3 。 含Cr 3＋ 的溶液呈绿色，铬酸钾(K 2 CrO 4 )为黄色，重...

一、钠及其化合物有关反应方程式 (一)与金属钠有关的反应方程式 1.钠与氧气在常温下反应：4Na＋O 2 ===2Na 2 O .钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2 Na 2 O 2 2.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 2 2NaCl 3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na＋S Na 2 S 4.钠与水反应：2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2...

近三年高考试题中，氯气及其化合物，一直是高考命题的重点内容，Cl 2 的实验室制法也是命题的重点，它作为气体制备实验经常出现在实验题中。 另外，在电化学方面，氯碱工业作为电解的重要应用之一，备考时应重点关注。应以氯碱工业原理为基点，从电解饱和食盐水的微观分析出...

硫及其化合物是中学化学中元素化合物知识的重要组成部分，也是历年高考的重点内容。高考中主要考查的是硫及其化合物的相互转化关系，对于SO 2 主要考查其还原性，同时还会涉及SO 2 的漂白性及酸性氧化物的通性、浓硫酸的性质、S O 4 2 － 的检验、硫酸工业与环境保护也是常...

先放一波你不知道的这些事。 1、氮气无毒，但在化工上曾发生过氮气窒息事故。氮气可谓是“隐形杀手”。 2、饮品充氮——“氮气啤酒”。 3、氨水能不能作为一种清洁能源？ 4、生活提防：无良商贩用“氨水＋双氧水”洗核桃。 5、你听说过“阿摩神之盐”吗？ 6、听说具有爆炸性...

高考备考中，关于硅的知识给同学们列出以下复习提纲： 1、概括为四大部分： (1)硅的游离态——即硅单质 (2)硅的化合态——即硅的化合物(包括含硅元素的氧化物、酸、硅酸盐) (3)硅的制取 (4)三大硅酸盐工业——水泥、玻璃、陶瓷 2、硅单质的五个方面： (1)硅原子结构、基态硅...