【导读】“强酸制弱酸”是复分解反应的常见规律，其本质是强酸电离出的H更易与弱酸根结合，形成电离程度更小的弱酸。但在特定条件下也能发生“弱酸制强酸”，反应能够发生的根本原因在于反应的驱动力不再是简单的酸碱质子转移，而是引入了其他更强的热力学趋势，常见的...

在高中化学中，很多同学从初中就学习了复分解反应， 都知道复分解反应中“强酸制弱酸”， 也因此经常判断错误，搞不清楚一些反应是否可以自发发生。 比如“弱酸制强酸”，这个在一定的条件下也是可以发生的。 这就需要我们理解复分解反应的本质， 离子之间的有效反应，...

1.水银：汞Hg 2.过氧一硫酸：过氧硫酸过硫酸 H 2 SO 5 3.白金：主要成分铂 Pt 4.苯：C 6 H 6 5.硫磺、石硫磺、硫矿、黄英、将军、倭硫、昆仑黄、白硫磺、天生黄、光明硫磺、舶硫、留黄、西土：硫 S 6.苯酚钠，苯氧化钠：C 6 H 5 ONa 7.金刚石、石墨、木炭：碳 C 8.白磷、红...

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元素种类 对应物质的常考易错点 N 性质：(1)浓HNO 3 和Cu(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或停止反应。 (2)浓HNO 3 显黄色是因为溶有NO 2 ，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe 3＋ 。 (3)强氧化性酸(如HNO 3 、浓H 2 SO 4 )与金属反应不生成H 2 。 (4)...

例题1：浓硫酸与金属反应的条件 题目：常温下，浓硫酸能否与金属铁发生反应？ 错误答案：可以，浓硫酸酸性强，常温下与铁剧烈反应。 正确答案：常温下浓硫酸使铁钝化(生成致密氧化膜)，反应停止；加热时才会剧烈反应。 详细解答： 浓硫酸具有强氧化性，常温下与Fe反应生成致...

鲍林在研究含氧酸时，将其化学式一般写作 HRO，其中 R 代表中心原子，羟基（–OH）与非羟基氧原子共存。鲍林发现，含氧酸的酸性主要取决于分子中非羟基氧原子（n）的数量。当 n 增加时，R 原子的氧化态提高，其电负性增强，从而对羟基氧起到较强的电子拉吸作用，使 O–H...

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1.常见的弱酸的酸性强弱顺序 CHCHOHCOOH(乳酸)CHCOOH(苯甲酸)CH=CHCOOH(丙烯 酸)CHCOOH(醋酸)CHCOOH(丙酸)HCO(碳酸)HS(氢硫 酸)HClO(次氯酸)HBO(硼酸) HSiO(偏硅酸)CHOH(苯酚) 2.常见的强酸的酸性强弱顺序 HClO(高氯酸)HI(氢碘酸)HBr(氢溴酸)HCl(盐酸)HSO(硫酸)HNO(硝酸...

78 号铂 Pt 、 79 号金 Au 、 80 号汞 Hg 、 82 号铅 Pb 、 92 号铀 U 。 一、铂 78 Pt 银白色，俗称白金，是贵金属之一。 铂常常与金、铑、铱等元素共存于矿物中。有自然铂、钯铂矿、砷铂矿等。 铂族元素，包括钌（ Ru ）、铑（ Rh ）、钯（ Pd ）、锇（ Os ）、铱（ I...