一般来说，当两种盐水解后溶液的性质相反（酸性或碱性）时，应从水解相互促进的角度考虑，但这不能一概而论，具体情况还应具体分析，现总结如下： 一 . 需要考虑盐水解的情况 1. 多数水解性质相反的盐，应考虑盐的水解 弱碱的阳离子水解后溶液呈酸性，弱酸的阴离子水解...

1 ．用有效碰撞理论解释 在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于受到极性分子的作用，...

（ 1 ）当两盐溶液性质（酸性或碱性）相同时，且无酸式根离子存在，它们能发生反应生成难溶物时不考虑水解。如 Pb(NO 3 ) 2 和 CuSO 4 、 Na 2 CO 3 与 BaS 、 ZnCl 2 与 AgNO 3 等物质它们虽有水解趋势，但由于复分解反应趋势更大，故不考虑水解。 （ 2 ）当两盐分别...

2Cu 2+ + 2CO 3 2- + H 2 O ==== Cu 2 （OH） 2 CO 3 （沉淀） + CO 2 （气体）...

对于镁铝来讲，二者均是较活泼的金属，从其本身所具有的能力来讲（内因），完全有能力与水发生置换反应放出氢气（EAl 3+ /Al=-2.375V、EMg 2+ /Mg=-1.67V、EH 2 O/H 2 =-0.414V）。但事实上，在通常条件下，镁铝并不与水反应，其原因是因为当镁铝与水反应后，均会生成...

之一 在一元弱酸、弱碱的稀溶液中，弱酸或弱碱的原浓度、离子浓度、电离常数、电离度之间的关系 K—电离常数 α—电离度 c—电解质原浓度 之二...

事物都是一分为二的，电解质溶液的性质也不例外。中学生由于化学理论的局限性，学习中往往以偏概全。笔者结合教学体会，总结出电解质溶液中的十个不一定，帮助学生具体问题具体分析，在一定程度上扭转学生在认知上的偏差，深化知识的理解。 一、稀释电解质溶液，离子浓...

盐类水解知识涉及面广，其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。 ??一、判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱 ??例 1 ．［ＭＣＥ 9224 ］相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： ??①ＣＨ 3 ＣＯＯＮａ， ② ＮａＨＳＯ 4 ， ③ ＮａＣｌ， ④ ，按ｐＨ由大到小排列正确...

盐类水解知识是高中化学电解质溶液中的重点及难点之一，也是高考的考点，现对此方面的知识加以归纳总结如下。 1 ）利用水解法制取某些胶体时需考虑盐类水解。如氢氧化铁胶体的制备： 氢氧化铝胶体的制备： 原硅酸胶体的制备： 2 ）配制某些盐溶液时需考虑盐类水解。 如...

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称双水解反应）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生双水解...