氢键 氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键;也可以是不同种类分...

在“键的极性对化学性质的影响”一节中，高中阶段将会学习诱导效应对羧基的羟基的极性的影响。但所学知识相对简单： 即：拉电子集团使羟基的极性增强，从而使羧酸的酸性增强。 推电子集团使羟基的极性减弱，从而使羧酸的酸性减弱。 但是在解决以下题目时，依然存在困惑...

1.共价键是如何形成的？ 自旋相反的未成对电子可配对形成共价键，共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)，成键原子间原子轨道尽可能达到最大程度的重叠，重叠程度越大，体系能量降低越多，所形成的共价键越稳定。形成共价键的原子可以是非金属与非金属元素...

是的，形成氢键需要有孤电子对。 氢键的形成主要与强极性的含氢化合物有关，需要有强电负性的原子存在，如氟、氧、氯、氮等。这些原子的孤对电子会给到氢原子的外层空轨道，使得氢原子和强电负性原子之间产生吸引力，形成氢键。 需要注意的是，一个氢键中必定包含一对孤...

问题①： 第三周期中的几种非金属元素的氢化物的沸点： CH 4 NH 3 H 2 O ，为什么？ 【 析 】： CH 4 分子间为范德华力， NH 3 、 H 2 O 有分子间氢键，使其分子间的作用力增大，熔沸点升高。 氢化物 C H 4 NH 3 H 2 O H F 熔点 / ℃ -182.5 -77.7 0 -83.7 沸点 / ℃ -1...

一、化学键的极性 分子的极性是由化学键的极性产生的： 非极性键： 成键的两个原子电负性相同，共用电子对不偏移。 极性键：成键的两个原子电负性不同，共用电子对偏移。 成键的两个原子的电负性差越大，键的极性越大；若电负性差超过 1.7 ，可以认为该化学键是离子键；...

诱导效应： 由于电负性不同的取代基的影响，使整个分子中成键电子对的电子云按取代基的电负性所决定的方向发生偏移的效应叫做诱导效应。 诱导效应分为吸电子诱导效应（如卤素原子）和给电子诱导效应（如烃基）。 p K a=-lg K a ，酸的电离常数 K a 越大， p K a 越...

影响脂肪族羧酸酸性的因素： （ 1 ）连有 吸电子诱导效应的原子或基团 ，使 酸性增强 ；连有 给电子诱导效应效应的原子或基团 ，使 酸性减弱 。 图 1 吸电子诱导效应 ↓，酸性↓ 图 2 诱导效应具有加和性 图 3 诱导效应与距离成反比 （ 2 ）与羧基存在 共轭效应的基团 ...

酸性强弱的比较 一、 诱导效应和共效应 诱导效应： 一般存在于 σ 键中，通过原子间电负性的差异而导致键的极性改变，从而使整个分子电子云发生移动 。诱导效应 属于短距离效应，一般 传递 3 个碳原子后基本消失，其极化变化方向单一。 烷基的诱导作用强弱规律是：碳链...

1. 作为同一主族且在周期表里相邻的元素，为什么氮元素的单质为 N 2 分子而磷元素的单质则是 P 4 （白磷） ? 与此类似的问题还有很多，如同主族的氧元素和硫元素，其单质分子结构也有很大不同——氧元素的单质有 O 2 和 O 3 等小分子，而常温下硫元素的稳定单质则主要是...