一、比例法 热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比 例10.3mol的气态高能燃料乙硼烷（ ）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出其热化学方程式_______________________。解析：根据书写热化学方程式的要求，写出热化学方程式并配平： 可列...

一、内能的含义 1、微观定义 从微观上说，系统内能是构成系统的所有分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种形式能量的总和。后面两项在大多物理过程中不变，因此一般只需要考虑前两项，二者的总和就是通常所指的内能。但在涉及电子的激发、电...

2017年高考化学考试说明中特别增加了一条：了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。2018年的与2017年一样，没有改变，2019年也没有变化。 高考题中通过反应历程图考查催化剂是一个什么的演变过程，下面通过一系列的高考题就可以看出一点端倪。 一、题源——教材中...

(一)根据热化学方程式计算 若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把Δ H 看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。 例1.卫星发射...

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热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变。 一、热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点： （1）反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，同一个化学反应，在不同温度或压强下进行时，所...

化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。 1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应。 2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的。 3.各反应式相加时，有的反应...

反应热大小比较是化学反应和能量变化这部分的常考题型，好多同学对这类题感觉无从下手，在这里介绍两种方法，希望能对读者起到帮助。 在这一章中经常会遇到这样的题： 在同温同压下，下列各组热化学方程式 Q 2 ＞ Q 1 的是（ ） A.2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ⊿H=- Q 1...

一、比例法 热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比 例1 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（ ）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出其热化学方程式________________。 解析：根据书写热化学方程式的要求，写出热化学方程式并配平： 可列出等...