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化学平衡体系中的经验规律总结

来源:作者:龙立球 点击:所属专题: 平衡移动量变
一、转化率与条件改变的关系 1 .转化率与浓度变化的关系 ( 1 )对于多种物质参加的反应,如某反应可写为 A ( g )+ 3B ( g ) 2C ( g )+ D ( g ),只增大 A 的浓度, B 的转化率一定增大,而 A 的转化率一般是减小. ( 2 )对于分解反应来说,要视反应前后

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   一、转化率与条件改变的关系

  1.转化率与浓度变化的关系

  1)对于多种物质参加的反应,如某反应可写为Ag)+3Bg化学平衡体系中的经验规律总结2Cg)+Dg),只增大A的浓度,B的转化率一定增大,而A的转化率一般是减小.

  2)对于分解反应来说,要视反应前后物质的化学计量数而定.如对2HI化学平衡体系中的经验规律总结H2g)+I2g),不论如何改变HI的浓度(可通过改变体系的压强改变HI的浓度),HI的转化率都不变(即平衡不移动);而对于2NH3化学平衡体系中的经验规律总结N23H2,增加NH3的浓度,可通过增大体系压强来实现,平衡逆向移动,NH3的转化率减小.

  2.转化率与压强变化的关系

  改变压强,若平衡移动,则改变反应物的转化率;若不移动,反应物转化率不变.

  注:改变压强的实质是改变气体的浓度,压强的改变可以看作是实现浓度改变的特殊手段.

  3.转化率与温度变化的关系

  温度变化,平衡移动,所以转化率改变.如对于N23H2化学平衡体系中的经验规律总结2NH3  ΔH<0 这一反应来说,升高温度,平衡逆向移动,N2H2的转化率均降低.

  4.转化率与催化剂的关系

  由于加入催化剂不能使化学平衡移动,所以不能改变反应物的转化率.

  二、改变条件对混合气体平均相对分子质量的影响

  混合气体平均相对分子质量(M化学平衡体系中的经验规律总结

  对于反应:aAg+bBg化学平衡体系中的经验规律总结cCg+dDg),因为m(平)=m(始),所以:

  1.若n(反应物)=n(生成物),则M(平)=M(始),平均相对分子质量不变;

  2.若n(反应物)<n(生成物),则M(平)<M(始),平均相对分子质量减小;

  3.若n(反应物)>n(生成物),则M(平)>M(始),平均相对分子质量增大.

  注:要特别注意反应前后各物质的状态.

  如:对于反应As)+2Bg化学平衡体系中的经验规律总结Cg)+Dg),尽管反应前后气体分子数不变,但m(平)>m(始),所以M(平)>M(始).

  三、改变条件对混合气体密度的影响

  1.密度(ρ)=混合气体总质量(m)/容器容积(V),所以,当质量或体积中有一个量发生变化时,密度就会发生改变.

  2.当浓度或压强改变时,混合气体的质量或体积就会发生改变,则ρ改变.

  3.仅是温度发生变化时,不管化学平衡如何移动,混合气体的质量和体积均不会改变,所以密度ρ不发生变化.

  四、在平衡体系中,加入一种与此平衡不相关的气体

  1.体积不变时,平衡体系中各组分浓度不变,平衡不移动.

  2.压强不变时,体积增大,各组分浓度变小,对反应前后气体分子数不变的可逆反应,化学平衡不移动;对反应前后气体分子数可变的可逆反应,化学平衡向气体体积增大方向移动.如:Tp一定,向2SO2O2化学平衡体系中的经验规律总结2SO3g)体系中充入一定量N2,则平衡逆向移动.

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