一、给出两种反应物的量，直接选量计算

这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体。则a、V的数值分别为（ ）

（提示：）

A. 33、8.4 B. 22、5.6    C. 29、8.4 D. 22、8.4

解析：根据题意

由可知Fe过量，按S的量计算，，所以。产生的气体为和的混合气体，由于，，标况下。选D项。

此题容易误选B项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。 

二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断

化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由变为；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由变为NO等。

例2：向的溶液中加入64g铜片并加热，被还原的的物质的量（）

A. 等于1.8 mol    B. 等于1 mol     C. 等于0.9 mol    D. 小于0.9 mol

解析：显然Cu过量，若直接选量计算，则误选C项。依题意可知随着反应进行有水的生成而使溶液的浓度降低，应小于0.9 mol。选D项。 

三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算

涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。

例3：在25℃，101kPa条件下，将10 L 和的混合气体通入15 L 中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：

（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和的混合气体中V（CO）＝________L，V（）＝________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气体中V（CO）：V（）＝________。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________。

解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①，②。

三个设问由具体数字到抽象字母，思维难度逐渐加大。该题虽然有多种解法，但解题的突破口是对过量问题的讨论。

（1）根据反应特点可知，消耗，剩余，则

由碳原子守恒，

（2）由（1）的分析，将数字换成字母：

，即

则

所以

（3）由极值思想：设混合气体全部是，剩余气体是，则

设混合气体全部是CO，则

故10＜a＜20。 

四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量

Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。

例4：和Al各0.2 mol，分别放入1 L 的三份稀盐酸中，产生的物质的量之比为（）

A. 1：2：3 B. 3：2：1   C. 2：1：1   D. 1：1：1

解析：若不考虑过量，直接按金属计算则误选A项。根据；；可知盐酸对于三种金属都是不足量的，因此也会误选D项。事实上由于Na还可以与盐酸中的反应，不会剩余，最终产生0.1 mol ，是Mg和Al的2倍。选C项。 

五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论

两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如与混合通入水中；与固体混合加热；与高温反应等。

例5：将盛有100 mL 和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中与的体积之比为（）

A. 18：7 B. 3：2 C. 9：1 D. 43：7

解析：根据。

分类讨论：若剩余气体为，则

A项符合；

若剩余气体为NO，则原混合气体中过量，发生如下反应：

所以

则

D项符合。

选A、D项。 

六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题

两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如和按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；与的反应等。也有逆向推导类型，如将（或等）通入到（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。

例6：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问：

（1）的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）通入2.24L（标准状况下）气体时，得到了11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

解析：（1）随着物质的量的增大，与溶液依次发生如下反应：

①

②

③当时，。

减压低温条件下蒸发得到的混合物有多种可能。运用有序思维进行讨论：

I.如KOH剩余，白色固体为KOH和；

II. 恰好按①反应完全，白色固体为；

III. 开始发生反应②，白色固体为和的混合物；

IV. 全部转化为相当于发生了反应③。

（2）

若按①反应，得到固体的质量，不符合题意。

若按③反应，，不符合题意。

因此产物是和的混合物。

根据原子守恒、质量守恒，得：

解得：

则

由K守恒，。 

七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题

某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与溶液；NaOH溶液与溶液；溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。

例7. 有两种实验操作：①向1L的溶液中逐滴加入200mL 6盐酸；②向200mL 6的盐酸中逐滴加入1L 1的溶液。在相同情况下产生气体的体积（）

A. 相同   B. 前者多   C. 后者多  D. 无法判断

解析：将盐酸缓慢滴入溶液时，先发生反应：，当后，才继续第二步反应：。①中，

，第一步HCl剩余0.2mol，第二步产生0.2mol CO₂；②本来不足量的盐酸一直处于相对过量状态，按进行反应，盐酸全部反应消耗0.6mol ，产生0.6mol 。故选C项。 

八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待

因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。如将通入溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入溶液中。

例8. 标况下往500mL溶液中缓缓通入4.48L ，测得溶液中有的被氧化成单质，求原的物质的量浓度。

分析：氧化剂能将氧化，但还原性顺序是，因此根据的物质的量不同可有如下两种极端反应：

①；②。

解法一：根据方程式讨论过量问题，分步计算。设溶液中有x mol ，由反应①知消耗，生成；根据题意反应②知被氧化，消耗，

则，

解得，

。

但该法麻烦，而以下解法2、解法3简捷易懂。其他解法不再赘述。

解法2：根据离子反应关系式解题（关系式法）。设溶液中有x mol 。

x         

则

解得x＝0.24mol，所以

解法3：根据电子守恒法解题。

设溶液中有x mol ，

则

，

依得失电子守恒有：

九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算

 例9. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。请回答：

（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸__________。

（2）盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为__________。

（4）丙实验之后，向容器中加入一定量NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。

解析：（1）盐酸的用量相同，甲、乙对比，甲中合金的质量增大气体体积增大，说明甲组中合金不足，盐酸过量。乙组中合金增重130mg，比甲组合金质量的一半略大，而气体体积增大56mL，远远小于甲组气体的一半，说明乙组盐酸不足。

（2）盐酸的浓度按乙组或丙组数据计算，由守恒关系：，得＝0.030mol，。

（3）合金的物质的量按甲组计算，由，，则：

，

。

解得：，。

（4）由，，根据原子守恒，得，，。 

十、通过字母设置过量，需分类讨论计算

例10. 298K时，向V L真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S。

（1）若n＝2，则当m＝____________时，反应后容器内气体的密度最小。

（2）若，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________g。

（3）若且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝____________。

解析：（1）SO₂与H₂S发生归中反应：＝3（l），两者恰好完全反应时，气体体积为0，密度最小，n＝2，则m＝4。

（2），则SO₂过量，按计算，消耗SO₂为，生成氧化产物m mol，还原产物，两者之差为，质量为16m g。

（3）5n＝m，则SO₂不足，，则，。