在学习《电解质》溶液这一章时，很多学生对如何正确比较微粒浓度大小感到困惑，笔者在教学中，引导学生运用三个观点即全面观点、矛盾观点、守恒观点考虑问题，能有效地澄清疑点，突破难点。

一、全面观点 即要全面分析微粒（分子和阴阳离子）在水溶液中可能存在的“行为”：①要考虑微粒之间发生的化学反应 ② 要理解强（弱）电解质的电离程度和阴离子的水解程度③要特别注意弱酸的酸式根阴离子如HCO₃^-、HS^-、HSO₃^-、HPO₄^2-、 H₂PO₄^-，它们既可发生电离，也可发生水解。只有全面分析微粒在水溶液中的“行为”，才不易出错。

例1   物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是    

Ａ　CaCl₂   B  CH₃COONa    C  NH₃    D  K₂S

     分析：CaCl₂在水溶液中只发生电离，故含有Ca²⁺、Cl^-、H⁺、OH^-和H₂O等5种微粒，CH₃COONa电离的CH₃COO^-水解：CH₃COO^-+H₂O  CH₃COOH+ OH^-，故含有Na⁺、CH₃COO^-、CH₃COOH 、H⁺、OH^-和H₂O等6种微粒，对NH₃，存在平衡   NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₄⁺+ OH^-，故含有NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O 、H⁺、OH^-和H₂O等6种微粒，K₂S电离的S^2-能发生二级水解：S^2-+H₂O HS^-+ OH^-，  HS^-+ H₂OH₂S+ OH^-，故含有K ⁺、S^2-、HS^- 、H₂S 、H⁺、OH^-和H₂O等7种微粒,故选D。

二、矛盾观点 在微粒可能出现的“行为”中,我们要运用矛盾的观点,抓住事物的主要矛盾而忽略次要的问题, ①优先考虑微粒间化学反应，然后再考虑微粒发生电离或水解②同浓度的弱酸和弱酸盐、弱碱和弱碱盐主要考虑弱酸(碱)的电离而忽略弱酸(碱)盐的水解,如同浓度同体积CH₃COOH 和CH₃COONa混合溶液显酸性,而 同浓度同体积NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液则显碱性。③H₂PO₄^- 、HSO₃^-在溶液中主要发生电离显酸性（忽略水解）, 而HCO₃^-、HS^-、HPO₄^2-主要发生水解显碱性（忽略电离）。

例2 将0.1mol/LCH₃COONa溶液20mL和0.1mol/L HCl10mL混合后溶液显酸性,则下列有关微粒浓度关系正确的是    

Ａ c(CH₃COO^-)> c(Cl^-)> c(H⁺)> c(CH₃COOH)

Ｂc(CH₃COO^-)> c(Cl^-)> c(CH₃COOH)> c(H⁺)

Ｃc(CH₃COO^-)= c(Cl^-)> c(H⁺)> c(CH₃COOH)

Ｄc(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

分析：先考虑CH₃COONa和HCl反应：CH₃COONa+HCl= CH₃COOH+NaCl,生成等量CH₃COOH和CH₃COONa,因溶液显酸性,故只考虑CH₃COOH电离而不考虑CH₃COONa发生水解,因CH₃COOH只有小部分电离,即溶液剩余的c(CH₃COOH)远多于电离的c(CH₃COOH) 即溶液中的c(H⁺),故溶液中有关微粒浓度大小关系: c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(Cl^-)>c(CH₃COOH)> c(H⁺)> c(OH^-)，故选ＢＤ（电荷守恒关系式）。

三、守恒观点  电解质溶液中涉及到的守恒关系式主要有电荷守恒、物料守恒（元素守恒），准确辨认和灵活运用这些守恒关系式，能快速解题。

例3  常温下将0.01molNH₄Cl和0.004molNaOH溶于水，配制0.5升溶液，回答下列问题：

（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和为0.01mol，它们是          ？

（2）溶液中n (NH₄⁺)+ n(H⁺)-n(OH^-)=         mol？

  (3) 若设某稀NH₄Cl的浓度为a mol/L，由于NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)实际略小于amol/L, 在溶液中，c(NH₄⁺)、c(NH₃·H₂O) 、c(OH^-)有如下关系：c(NH₄⁺)·c(OH^-)/ c(NH₃·H₂O)=Kb，Kb为NH₃·H₂O的电离常数。

用a、c(H⁺)、及Kw、Kb表示溶液中c(NH₄⁺)      ？

分析：（1）NH₄Cl和NaOH先反应生成NH₃·H₂O（NaOH过量），NH₃·H₂O再部分电离生成NH₄⁺和OH^-，NH₄Cl+NaOH=NH₃·H₂O+ NaCl 

  NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

据物料守恒有n (NH₄⁺)+n (NH₃·H₂O)= 0.01

（2）据电荷守恒有 n(Cl^-)+ n(OH^-)= n(H⁺)+ n(Na⁺)+ n (NH₄⁺)

故n (NH₄⁺)+ n(H⁺)-n(OH^-)= n(Cl^-)- n(Na⁺)=0.01-0.004=0.006 mol

(3) ∵c(NH₄⁺)·c(OH^-)/ c(NH₃·H₂O)=Kb   ∴ c(NH₄⁺)= Kb×c(NH₃·H₂O)/ c(OH^-)

据水的离子积定义有c(OH^-)×c(H⁺)=Kw     ∴ c(OH^-)= Kw/ c(H⁺)

据物料守恒有c (NH₄⁺)+ c (NH₃·H₂O)= a     ∴  c (NH₃·H₂O)= a- c (NH₄⁺)

代入求得c(NH₄⁺)= Kb·a ·c(H⁺)/[Kb ·c(H⁺)+ Kw]