估算法是对问题不进行系统地计算，而是粗约地计算以得出结果的方法。

例1：在40℃时，KCl溶解度是40 g，在40℃时KCl饱和溶液的质量分数是    (  C  )

A. 40%        B. 20%        C. 28.6%        D. 35.6%

解析：由溶解度可知40℃时KCl饱和溶液的质量分数为，此值必大于20%，小于30%，故应选C。

例2：将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成标准状况下的H₂为2.8 L，则原金属混合物的物质的量之和可能是   (  B  )

A. 0.125 mol        B. 0.10 mol        C. 0.15 mol        D. 0.20 mol

解析：先将三种金属成＋2价，由反应：M＋H₂SO₄＝MSO₄＋H₂↑，可得M的物质的量为 ＝ 0.125 mol，因Al为＋3价，故实际反应的金属的物质的量之和应小于0.125 mol，故应选B。

例3：在CO和CO₂物质的量之比为2∶1的混合物中，CO的质量分数应为     (  A  )

A. 56％        B. 44％        C. 39％        D. 28％

解析：w(CO)＝＝56％。其实，该题可估算，一看便可知其值大于50%。

例4：有一不纯的石灰石样品(杂质中不含碳元素)，经分析含碳元素9%，该样品中碳酸钙的质量分数是     (  A  )

A. 75%        B. 25%        C. 12%        D. 9%

解析：纯CaCO₃中，含碳12%，9%接近12%，显然，应大于50%，应选A。

例5：一种盐酸盐通过实验分析后测得，它含氯的质量分数是47.65%。这种物质是( C )

A. NaCl        B. CaCl₂        C. KCl        D. HgCl₂

解析：由质量分数可知，金属的相对原子质量稍大一点。

例6：某+2价金属元素的氧化物，经测定知道它含氧元素20%，该金属元素是   (  C  )

A. Mg        B. Ca        C. Cu        D. Fe

解析：将计算百分率转化为粗略看比值。金属与氧的质量比为4∶1。

例7：金属钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑，将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数  (  D  )

A. 等于2.3%        B. 等于4%        C. 小于4%        D. 大于4%

解析：2.3 g金属钠为0.1 mol，生成的0.1 mol NaOH为4 g，若不考虑水的反应产生的氢气，则生成NaOH溶液时，溶质的质量分数为4%，实际上由于析出氢气而使溶质的质量分数大于4%。