元素及其化合物是化学研究的主要对象，是中学化学复习的一个重要组成部分，每年高考中都占有相当大的比例。但这部分知识的复习又使人感到“多、杂、散、乱”，规律性不强，需要记忆的知识多，令人头痛。下面谈谈怎样进行元素及其化合物知识的复习。

一、抓重点以点带面，建结构串线联网

在复习中，要抓住以下几个方面的重点，以点带面，带动一般，从而全面而有重点地掌握元素化合物的知识。

(1) 在元素周期表的各族和各周期中，ⅠA、Ⅶa族和第三周期是重点，通过两族一周期可复习元素及化合物性质的相似性、递变性和周期性，掌握有关的规律。

(2) 在众多的元素中，要抓重点元素的复习。在非金属元素中，氯、氧、硫、氮、碳是重点，其中氯的性质典型，硫和氮的变价化合物情况复杂，涉及知识面广，因而显得更为重要。在学习的钠、镁、铝、铁 4种金属元素中，由于铝的两性化合物，铁具有可变化合价，以及二者的性质复杂，用途广泛，使之成为金属元素的重点。因此要重点抓好以氯、硫、氮为代表的非金属元素及其化合物和以铝、铁为代表的金属元素及其化合物。

(3) 在同一族元素中，代表元素及其化合物是重点。

(4) 在某一元素及其化合物中，以常考、热考知识点，即主要化合物为重点。

(5) 对某一物质涉及的结构、性质、存在、保管、制法、检验、用途等七个方面中，用途是学习的目的，性质是复习的重点，而结构则是掌握性质的关键。

(6) 物质的性质有物理性质和化学性质，其中化学性质是重点，而物理性质则主要记特殊的，如特殊气味、溶解性和升华性等。对于化学性质，单质应抓住两点：氧化还原性，金属性和非金属性；化合物应抓住酸、碱性，氧化还原性和热稳定性。因此，在全面复习、减少遗漏中，应抓住主要化合物的重要性质复习。

在复习中，应建立起完整的知识结构。为了要使元素化合物的知识便于记忆，就要使所学的知识有序，要把零散繁杂的知识“串线、联网”，理顺其关系，建立点、线、面、体的立体知识网络，形成规律性的知识结构。例如，以硫元素为点，串起单质硫、H₂S、SO₂、H₂SO₄等一单质二氧化物三酸三盐的硫及化合物之间的线，再形成氧族元素内以及与其它族元素之间的相互关系的面，建立起与有机化学(如磺化反应，浓、稀硫酸在有机反应中的作用)、无机理论、实验和计算有关的立体网络结构。这样，遇到问题时能很快想到从哪个知识块中去查找，以便于解决元素化合物的综合问题，如复杂的元素推断题。

二、基本理论作指导，掌握规律记特殊

要把元素知识与概念、理论结合起来，以无机理论作指导，通过理解来记忆元素及其化合物的知识，掌握有关的规律。物质结构理论从微观上揭示了元素及其化合物发生某种化学反应的原因，具有某种特殊物理性质的根源；也揭示了同族元素化学性质相似及其差异的道理。因此，要从结构上去总结同族元素相似的规律，明确元素性质的差异。元素周期律从宏观上揭示了100 多种元素之间的相互联系，要从周期表中纵横关系中掌握相似和递变小规律。要以ⅠA、ⅦA族作为金属和非金属的典型代表复习其相似性，而对其它的族则注重代表元素及其化合物性质的复习上。对于非金属元素及化合物，要以物质结构和元素周期表为基础，复习非金属元素的通论(物理性质、化学性质、同素异形体、单质的制备方法)，掌握各类物质的通性和特性，以及物质间的相互反应规律，结合实验巩固元素化合物的知识；而对于金属元素及其化合物，则最好根据其周期表的位置，按金属活动顺序表复习金属通性，有关物质的性质、单质存在和制备。

要用氧化还原反应的知识和规律来指导单质化学性质的复习，指导一种元素变价间相互转化的复习。如：。要用电离、水解及化学平衡知识去理解化合物间发生的复分解反应，并用一个化学方程式带一系列元素及化合物知识。例如，在卤素一章的复习中，可用氯水的平衡方程式复习Cl₂的有关性质：

(1) 氯气溶于水是物理—化学变化过程。

(2) 氯水能导电，但Cl₂不是电解质，也不是非电解质。

(3) 氯水的成分复杂，包含的分子有Cl₂、H₂O和HClO；离子有H^＋、Cl^－和ClO^－。

(4) 氯水会变质为稀盐酸(敞放久置或见光、受热平衡向右移动)，故要记住氯水的贮存方法。

(5) 氯气能与强碱溶液完全反应生成氯化物与次氯酸盐(加碱平衡向右移动直至完全反应)，可用此反应制取漂白粉。

(6) 氯气只能使湿润的有色布条褪色(因氯气只有在水中才能产生强氧化剂HClO)，由此引出漂白粉的漂白机理。

(7) 制备氯气时，除用向上排空气法外，还可用排饱和食盐水进行收集(因大量Cl^－ 的存在抑制了氯气与水的反应减少氯气的消耗)。

(8) 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。

又如，在氮族一章的复习中，可用氨水的平衡方程式复习氨和铵盐的性质。

NH₃ ＋ H₂ONH₃·H₂O＋OH^－。

(1) 氨极易溶于水，溶解过程是放热过程。(因氨气溶于水后，大多数氨分子与水分子以氢键结合生成一水合氨)氨水容易挥发出氨气(氢键弱)。

(2) 氨水是电解质溶液，但电解质是NH₃·H₂O，而不是NH₃。

(3) 氨水是碱性的，由此得出氨气的检验方法—用湿润的红色石蕊试纸。

(4) 氨能与酸反应生成铵盐(加酸平衡向右移动)。

(5) 得出氨水的组成。分子有NH₃，H₂O和NH₃·H₂O，离子有、OH^－，极少量的H^＋(同时考虑水的电离平衡)。 

(6) 铵盐能与碱反应放出氨气。 由此得出氨气的实验室制法和铵盐的检验方法，以及氨态氮肥不宜与碱性肥料混施的原因。

总之，要通过分析、综合、对比、归纳，总结出一些小规律，形成一定的定势思维。抓小规律是化学学习的一大特点。例如，许多具体的问题不是由周期律的律文去解决，而是由周期表里纵横两个递变规律来解决的。由于中学化学理论的简单和不完整，不能解释所有知识问题；又由于物质间本身存在区别，因而一些规律也并非绝对化，因此又要让思维发散，破除某种思维定势，通过比较，发现规律的局限性，找出其特殊情况。在抓共性规律的同时记住其特殊性，这也是十分重要的。只有这样，才不会在解决具体问题中犯习惯思维的错误。如同一周期中，非金属元素的气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，但对于第二周期，CH₄却很稳定，这就是要记住的特殊性。又如：哪种盐溶液与酸反应后产生黄色沉淀？大多数学生都能从几种黄色物质中找出单质硫，却想不出在化学反应速率一节中学过的硫代硫酸钠与稀硫酸的反应，这正好反映出思维没有发散开来。

在复习具体物质性质时，还要善于联想、归纳，“前思后想”寻规律，滚雪球式的增长知识规律。例如，复习氯元素时，可总结用二氧化锰作催化剂的反应；复习氯与硫时，可归纳具有漂白作用的物质，并注意到不同的机理；复习硝酸时可总结金属与硝酸反应的化学计量数与还原产物的规律；复习无机反应时可总结金属与盐溶液反应的规律；复习铝时，要发现铝与过量盐酸、铝与过量NaOH溶液反应时，铝与氢气的化学计量数比皆为2∶3，铝与NaOH溶液反应的化学方程式中，会标电子转移的方向和总数，弄清水是氧化剂，而NaOH不是氧化剂；冶炼铝中，阳极碳糊要补充(一般电解中，碳是惰性电极，不参与反应)；铝盐与强碱溶液反应的1、3、4 图象(由此可联系其它相似的图象)。

要注意具体反应的条件和化学“情景”(即介质环境)，这也是化学的一个特点。反应条件不同，反应产物可能不同；化学反应中的和问题中附加的“情景”也很重要，如硝酸盐固体在高温下有强氧化性，于是有的学生就认为“K^＋、Fe^2＋、、I^－ ”不能共存，这显然是忽视了前者是固体而后者是离子在溶液中共存。若果把这种溶液改为酸性“情景”，有的学生却认为能够共存，没有注意到情况又变了，因为溶液中出现了硝酸。

三、三种表述带验、算，熟悉考纲抓热点

在具体复习物质的化学性质时，常采用三种表述方法：(1) 叙述式。将有关性质及化学方程式一一逻列出来，这种方法的优点是详尽，练了化学方程式，且注意了反应条件；缺点是繁琐。(2) 点辐射式。由一种物质发射出许多箭号，每一箭号即为一反应，表示出由该物质与什么物质反应生成什么物质。优点是简洁，适用于粗略地回忆某物质的化学性质。(3) 关系网式。用箭号把许多物质连接起来，构成物质相互关系网(反应线或反应链)。它能表示物质间的相互衍变关系，显示出一些物质的性质实际上就是另一些物质的制法，有利于知识的综合应用。后两种方法的缺点是没有练习正确书写化学方程式。因此，对重要的物质要三种方法兼用，对次要物质则可采用其中一种方法即可。

在复习中，还要结合化学实验和化学计算的内容。实验中除基本操作外，试剂保存，仪器洗涤，物质的制备、分离和提纯、检验，定量实验，特别是性质实验无不与之有关。利用系列实验来复习物质的性质、制法和检验，是一种很好的方法。例如，使氯气依次通过湿的色布、浓硫酸、干的色布、FeCl₃溶液、氢硫酸、KI 淀粉溶液和NaOH溶液，各有什么现象？指出NaOH溶液的3 个作用，写出有关化学方程式。这就把氯气的许多性质联系起来复习了。又如，对SO₂ 气体的性质可通过下列实验进行复习：SO₂通入哪种溶液中会出现下列现象：(A) 使澄色溶液变为无色；(B) 使棕黄色溶液变为无色；(C) 使紫色溶液变为红色；(D) 使红色溶液变为无色，但加热后又变为红色；(E) 使无色溶液变为浅黄色沉淀；(F) 使无色溶液出现白色沉淀，继续通入过量的SO₂，白色沉淀逐渐溶解。通过对问题的分析与实验，把SO₂的主要性质，即与溴水、FeCl₃、石蕊、品红、氢硫酸、澄清石灰水等物质的反应得到全面复习。对于元素知识中涉及的化学量和有关反应的计算，要结合具体反应予以搞清。如下面所举H₂S考点之(8)、(9)，就是要弄清物质间的反应才能正确解答。还有铝盐与碱反应的计算，天平计算问题，多步反应计算等，都与正确掌握化学反应有关。

在认真复习教材的同时，还要很好地学习本年度的高考考试说明(考纲)，掌握各知识点，查缺补漏；熟悉近几年的高考试题，掌握常考热考点及考查的侧面；以及通过参考答案，了解答题的要求。

例如，H₂S是一个考试热点，可考查的侧面有：

(1) 化学键、电子式和晶体类型；

(2) 溶解性，特殊气味(用于检验)和弱酸性；

(3) H₂S的氧化产物与反应条件。氧化剂用量不同，氧化产物不同(S燃烧时生成S或SO₂)；反应时温度不同，氧化产物不同(H₂S与浓H₂SO₄反应常温时是S、SO₂和H₂O，加热时是SO₂和H₂O)；故H₂S的干燥用氯化钙或五氧化二磷，除去H₂S杂质用硫酸铜溶液，检验H₂S用醋酸铅或硝酸铅试纸。

(4) 实验室制H₂S，为什么不用浓硫酸和硝酸，以及离子方程式的书写。

(5) H₂S和SO₂的反应，不能只限于气相反应，要发散开来，如H₂S气体与亚硫酸反应，氢硫酸与SO₂气体反应，氢硫酸与亚硫酸反应，氢硫酸盐溶液与亚硫酸盐溶液在酸性条件下的反应，以及Na₂S溶液与SO₂、Na₂SO₃溶液和H₂S能否反应产生沉淀S的问题；

(6) H₂S通入SO₂的水溶液，SO₂通入氢硫酸中的图象；

(7) 涉及H₂S和SO₂反应的氧化产物、还原产物及比值；

(8) H₂S 燃烧反应的定量计算(一般采用讨论法)；

(9) NaOH与H₂S 反应生成物的组成及量的讨论计算。

高考试卷第Ⅱ卷中，除第六大题是有机外，无机理论题、实验题和计算题都涉及元素化合物的知识，其中第五大题以1 — 2道无机推断题为主。无机推断题是以确定物质的化学式和写化学方程式为主，属综合应用的能力层次，能考查对无机知识整体掌握及灵活运用的情况。一定要加强这种题型的训练。元素及化合物的一般题以写化学方程式或离子方程式为主，有关的无机理论题，系列实验题和综合化学计算题往往涉及正确书写化学方程式。因此，掌握物质的性质，正确书写化学方程式是十分重要的。

除掌握好元素知识外，在答题中还要认真审题，弄清回答的问题，做出正确的解答。如考题：在密闭容器中内加热NO₂和N₂O₄混合气体，在温度升高过程中，气体颜色先由浅变深，其化学方程式为______________________；然后，又由深变浅，直至无色，其化学方程式为____________________；停止加热后，随着温度的逐渐下降，气体颜色又由无色逐渐变深，最后再变浅。有些学生不按题回答问题，把化学方程式倒过来写，2NO₂N₂O₄＋Q；而对后一反应茫然，反映出知识的缺陷。

总之，抓住元素及其化合物的线，可以把基本理论、化学实验和化学计算串起来一起复习，这样就能收到比较好的效果。