“物质的量”这个概念比较抽象，学生很难在短时间内理解其含义。对初学者来说，大多数人认为计算容易理解难。本人执教多年，下面谈一下我对“物质的量”概念的理解，十分粗浅，或许可供初学者参考，请大家指正。

第一、“物质的量”是一个物理量，是国际上规定的七个基本物理量之一。符号为n

在此之前，我们已经学过了很多物理量，如长度、时间、体积、速度、力等。“物质的量”是根据需要，又引入的一个新的物理量。并且与己知的长度、时间、质量、电流和未学的热力学温度、发光强度等一起，在国际上被命名为七个基本物理量。

第二、物质的量的单位是摩尔

每一个物理量都有单位，如长度的单位是米，时间的单位是秒，质量单位是千克，电流的单位是安培；“物质的量”的单位是摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。

第三、物质的量是用来衡量物质多少的一个物理量

通常，用“数字+ 摩尔（或mol）+ 粒子（通常用化学式表示”的形式来表示一种物质的“物质的量”。数字可以是正数或零，粒子只能是微观粒子（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或者它们的组合（如离子化合物、结晶水合物等）。如1 mol H₂O，0.1 mol Na，0.2 mol NaCl ，2 mol CuSO₄·5H₂O。

第四、1 mol任何物质所含的粒子数目都相等

1 mol任何物质都含有相等的粒子数，这个数是一个定值，被命名为阿伏加德罗常数。是为了纪念曾经提出分子学说的意大利科学家阿伏加德罗而命名的。

第五、阿伏加德罗常数是一个定值

阿伏加德罗常数是一个定值，用N_A表示，单位是mol^-1。

科学上规定，阿伏加德罗常数与0.012 Kg¹²C所含原子数相等。一个¹²C的质量是1.993×10^-26 Kg, 阿伏加德罗常可以通过下面的方法计算出来：

N_A= 0.012 Kg÷1.993×10^-26 Kg·mol^-1≈6.02×10²³ mol^-1

阿伏加德罗常数很大很大, 通常取近似值6.02×10²³mol^-1，因此1 mol任何粒子所含的粒子数目都约为6.02×10²³个。因此，可以这样说，若一种宏观物质所含的粒子数目等于阿伏加德罗常数，那么这种物质的“物质的量”就是1 mol。1 mol物质的实质是1 mol该物质的粒子。

物质可能是由分子、原子或离子通过一定的作用力相互结合，聚集而成的。宏观物质都是由巨大数目的微观粒子构成的粒子集体。一个微观的粒子如¹²C很小很小，既看不见，也摸不着，更不能放在天平上称量；然而，1 mol¹²C这个由N_A个¹²C构成的粒子集体就是既可以看得见，也可以摸得着宏观物质了，还可以放在天平上称量。由此可见，“物质的量”与“质量”相似，也是来表示物质的多少的物理量，只是用“物质的量”表示物质多少的方式与质量不同。比如，物质的量不等的任何物质，所含该物质的粒子数目一定不等，其中物质的量较大的所含的粒子较多；物质的量相同的任何物质，所含的该物质的粒子数目一定相同；如2 mol H₂比1 mol H₂含H₂多，2 mol H₂O所含的H₂O数和2 mol H₂SO₄所含的H₂SO₄分子数一样多，2 mol Na所含的原子数比1 mol O所含的原子数多。

综上所述，物质的量是将微观的粒子和宏观的物质联系起来的一个物理量，它以含有NA个粒子的粒子集体作为标准，记作1 mol（粒子），以此来衡量物质多少。