由于酸式盐可以分为强酸的酸式盐，二元酸和三元酸的酸式盐，而碱又可以分为一元强碱和二元强碱，因此在离子方程式的确定方面可以分为以下几种情况。

　　1、强酸的酸式盐与碱溶液的反应是不难确定的。

　　例如：①NaHSO₄(aq)与NaOH(aq)混合，离子方程式为H^＋＋OH^－=H₂O

　　②NaHSO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)混合时，若是将前者向后者滴加，离子方程式以余碱中OH^－定

　　H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

　　若是后者向前者溶液中滴加，离子方程式应以OH^－完全反应定

　　2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O

　　2、弱酸的酸式盐与强碱溶液的反应，也是不难确定的

　　例如①NaHCO₃(aq)与NaOH(aq)混合时无论前者向后者滴加，还是后者向前者滴加都可以写成：

　　HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

　　②NaHCO₃(aq)与Ca(OH)₂(aq)混合时要从两方面考虑

　　若是将前者向后者滴加离子方程式以余OH^－计：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O

　　若是将后者向前者滴加，离子方程式以OH－完全反应计：

　　2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

　　由于磷酸有两种酸式盐，这方面的难点已不作要求因此可以暂不研究它。