高中教学中一般会得出这个结论:如果阳极不是惰性电极，则阳极材料会参与反应先失去电子。一般习题也会给这样的答案：

阳极：2Al－6e^-＋8OH^－=2AlO₂^－＋4H₂O

阴极：6H₂O＋6e^- =3H₂↑＋6OH^－

总反应:2Al＋2H₂O＋2NaOH2NaAlO₂＋3H₂↑

实验：用表面去膜的铝条、石墨分别为阳极、阴极材料，电解质量分数为20%的NaOH溶液。发现如下现象:

现象：电解开始后阳极产生大量气体，阴极也产生更多的气体，一段时间后观察阴极气体的体积大约是阳极气体体积的2倍。用燃着的小木条检验发现阴极的气体可以燃烧，正极的气体能助燃，显然阴极产生的是氢气，正极产生的是氧气。结束实验后，在阳极材料上有一层灰黑色的物质，该物质并不致密，猜测该物质是氧化铝，但不溶于氢氧化钠溶液。

结论：用铝作阳极电解氢氧化钠溶液，其实就是在电解水，阳极产生的氧气还可以和铝反应产生一种不溶于氢氧化钠溶液且并不致密的氧化铝薄膜。