工业制BaS 的方法是:混合重晶石粉(主要成分是BaSO₄) 和煤粉(质量比为4∶1) 于1120 ℃加热一段时间,冷却后粉碎,溶于水、除杂,蒸浓、冷却析出BaS·6H₂O 晶体[ 无机化学丛书,第二卷,75 - 76 页,科学出版社(1990) ] ,

    因此,不宜用“ —”表示其溶解性。可能是因为有文献报道[ Sidgwick ,Chemical elements and their com2pounds ,Vol I ,p. 251(1950)] :因BaS 水解并能分离得到Ba (OH) (SH) 化合物,所以溶解性标以“ —”。

    Na2S水解也很强,0. 1 mol/ L 溶液的pH 接近13 ,因能从溶液中析出Na₂S·xH₂O( x = 6 ,9) 晶体,而不是NaOH、NaSH的混合物,所以溶解性表中对Na₂S 标以“溶”。

    MgS 溶于水形成Mg (OH) (SH) ,加热释出H₂S ,所以它的溶解性为“ —”,MgS 的这个性质和Al₂S₃近似,只是Al^{3 +}水解倾向强于Mg^{2 +}和Al (OH) ₃溶度积显著小于Mg(OH)_2,(数据见表) ,所以,Al₂S₃遇水完全水解。和Al₂S₃相似的有Cr₂S₃。Fe^{3 +}的水解倾向( Kh=6.5×10^-3) 强于Al^{3 +}、Cr^{3 +},再若当pH 不高时,Fe^{3 +}能氧化S^2-,遇水可能发生Fe₂S₃= 2FeS + S ,所以溶解性表标以“ —”。

    又,Sn^{2 +}、Hg^{2 +} 的水解倾向强于Al^{3 +}(数据见表) ,由于SnS、HgS 为难溶物,可忽略溶解了的、极微量溶质的水解作用,所以溶解度表上对SnS、HgS 标以“不”。读者很熟悉BiCl₃、Bi (NO₃) ₃溶于水,水解生成BiOCl ( KSP =6.3 ×10^-10) 、BiO(NO) ( KSP = 2.5 ×10^-4) 沉淀,但Bi^{3 +}却能和S^2-形成极难溶的Bi₂S₃沉淀,因此在溶解性表中分别标以“ —”“ —”和“不”。