1、CH₄的键角大于NH₃的原因为：

【答】CH₄中都是C－H单键，键与键之间的排斥力一样，所以是正四面体109.5度，而NH₃有未成键的孤对电子，孤对电子间的排斥力＞孤对电子对化学键的排斥力＞化学键间的排斥力，所以由于孤对电子的排斥，键角要小于没有孤对电子排斥的CH₄的键角.而孤对电子越多，排斥力越大。

2、NF₃的键角小于NH₃键角的原因为：

【答】F的电负性比H的大，NF₃中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。

3、高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N—Si—N＞Si—N—Si(填“＞”“＜”“=”)，原因是：

【答】N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小。

4、两种三角锥形气态氢化物膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：

【答】电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的斥力增大，键角变大。

5、已知H₂O、NH₃、CH₄三种分子中，键角由大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O，请分析可能的原因：

【答】CH₄分子中无孤对电子，NH₃分子中含有1对孤对电子，H₂O分子中含有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。

6、NF₃的键角＜NH₃的键角(填“＞”“＜”“=”)，理由是：

【答】F的电负性比H大，NF₃中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小。

7、H₃O^＋中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因是：

【答】H₂O中的氧原子有2对孤电子对，H₃O^＋中氧原子有1对孤电子对，排斥力较小。

8、NH₄^＋中H－N－H的键角比NH₃中H－N－H的键角(填“大”或“小”)，原因是：

【答】大(1分)；NH₄^＋中的氮原子上均为成键电子，而NH₃分子中的氮原子上有一对孤电子对(分析结构1分)，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对之间的排斥力(1分)，导致NH₄^＋中H－N－H的键角比NH₃中大(共2分)。

9、CH₄、NH₃、H₂O的VSEPR模型都是，键角分别是     、         、         ；分析它们键角差异的原因：

【答】四面体形109.50 1070 1050CH₄中键与键之间的排斥力一样，是正四面体，键角为109.50。而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力＞孤电子对与σ键电子对间的排斥力＞σ键电子对间的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H₂O中有两对孤对电子，NH₃中有一对孤对电子，固H₂O中键角比NH₃更小。

10、H₂S键角比H₂Se大的原因：

【答】电负性S大于Se，共用电子对离S近，共用电子对间的排斥力大

11、比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]^2＋中H－N－H键角的大小：NH₃             [Cu(NH₃)₄]^2＋(填“＞”或“＜”)，并说明理由：

【答】