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从表1 可知：
①相同类型的难溶电解质(如同是AB 型或AB2 型)，
溶度积Ksp：CaCO3 ＞ BaSO4，溶解度S：CaCO3 ＞ BaSO4；
溶度积Ksp：Mg(OH)2 ＜ PbCl2，溶解度S：Mg(OH)2 ＜ PbCl2。
在相同温度下，对于相同类型的难溶电解质，可用溶度积直接比较其溶解度的相对大小，溶度积Ksp 越小的，溶解度S 也越小。
②不同类型的难溶电解质，
如Ag2CrO4 和BaSO4 溶度积Ksp：BaSO4 ＞ Ag2CrO4，溶解度S：BaSO4＜ Ag2CrO4
可知，对于不同类型的难溶电解质，溶度积Ksp 小的，溶解度S 不一定小。这是因为不同类型的难溶物AmBn 的化学式中的m、n 不同，对Ksp 的影响很大。
如何由Ksp 计算Ag2CrO4 和BaSO4 的溶解度？
BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，
Ksp=c (Ba2＋)·c (SO42－)
S (BaSO4)=c (Ba2＋)=c (SO42－)= 
mol·L－1 ≈1.0×10－5 mol·L－1
Ag2CrO4(s) 
2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)，
Ksp=c 2(Ag＋)·c (CrO42－)
S (Ag2CrO4)=c (CrO42－)= C (Ag＋)=
mol·L－1≈ 6.5×10－5 mol·L－1
[ 结论] 对于不同类型的难溶电解质，K sp 差距不大时，不能用溶度积直接比较其溶解度的相对大小，溶解度要由Ksp. 计算后才能比较。
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