碱性条件下的甲烷燃料电池:CH₄＋2O₂＋2OH^－=CO₃^2－＋3H₂O

这里要先学习燃料电池中一个基本规律：氧化剂氧气得电子，直接结果是生成O^2－，但是，如果是水溶液中，则O^2－不能稳定存在。在酸性条件下，O^2－＋2H^＋=H₂O(回忆并比较：Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O)，在中性或碱性条件下，O^2－＋H₂O=2OH^－。(回忆并比较：Na₂O^＋ H₂O =2Na^＋＋2OH^－)

结合上述规律运用“四步法”写甲烷燃料电池的电极反应就很容易了：第一步，写出总反应

第二步，写出氧气得电子情况，2O₂＋8e^-。 根据电子守恒，不需要分析甲烷化合价变化可直接写出：CH₄－8e^-

第三步，碱性条件下，氧分子得电子后与水作用生成OH^－，故写出2O₂＋8e^-＋4H₂O=8OH^－，根据原子守恒，在反应物这边下面部分写上“－4H₂O”，在生成物下面部分写上“－8OH^－”。

第四步，圈出正极反应式：2O₂＋8e^-＋4H₂O=8OH^－

剩下部分就是负极反应式，注意要移项，将微粒符号前为负号的移项到另一边即可:

负极反应：CH₄－8e^-＋10 OH^－ = CO₃^2－＋7H₂O