研磨、粉碎

增大反应物的接触面，加快反应速率，提高原料利用率。

浸出

向粉碎后的原料中加适量溶剂，使物质溶解或通过反应生成可溶物质再溶解。

1．水浸：把可溶性有用成份从固体原料混合物中转移到溶液中。

2．酸浸：把金属、金属氧化物、或盐转化成可溶于水的物质进入溶液。

3．碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物、溶解铝及其氧化物。

4．对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙醇的是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度。

焙烧

高温下使固体原料分解、反应或改变结构。如煅烧高岭土使其中的Al₂O₃能溶于酸；灼烧海带成灰烬提取碘，使海带中的有机物转化为CO和H₂₀而除去。工业上通过“中温焙烧——钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇，焙烧时加Na₂CO₃，发生反应：4Cr(OH)₃＋4Na₂CO₃＋3O₂＝4Na₂CrO₄＋4CO₂＋6H₂O。实验室焙烧用坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角等仪器。

表面处理

去除表面油污，或化学法除去表面氧化物等。

反应物适度过量

使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，例工业制硝酸中的催化氧化NO制NO₂，通常通入过量的氧气。

催化剂

1、催化剂可改变反应速率，提高生产效率，但不影响化学平衡移动，不改变反应热。

2、催化剂有专一性，也有活性最强的适宜温度，所以必须对特定的反应使用特定的催化剂，同时要注意其活性温度范围。

3、反应尘埃等杂质能使催化剂“中毒”，催化剂中毒后要对其进行洗涤提纯以便重生催化活性。

控制pH

1．目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。

2．原则：能调节溶液的pH到适宜范围，题中通常会以表格数据形式给出求适宜pH范围的信息。

3．方法：加酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物或盐。除去含Cu^2＋溶液中混有的Fe^3＋，可加入CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等来调节溶液的pH。

酸性、碱性或某种气体环境

1．能水解的盐，在蒸发结晶或加热除去结晶水时，通常加入相应的酸或易挥发性酸气，以抑制水解。如从海水提取镁，从MgCl₂的溶液里结晶析出的是氯化镁结晶水合物，电解熔化氯化镁才能制得金属镁，要去除氯化镁晶体中的结晶水，需要在氯化氢气流中加热，否则煅烧所得的最后固体不是MgCl₂而是熔点更高的MgO₂。具有相似情况的还有FeCl₃、AlCl₃等。

2．加热煮沸酸液后再冷却，其目的是排除酸溶液中的氧气。如用废铁制备氯矾晶体，需要把硫酸加热煮沸后再加入，同时还不能加过量，防止Fe^2＋被氧化。

3．首选氧化剂H₂O₂的原因是不会引进新的难以分离的杂质。

趁热过滤

1．防止在过滤一种晶体或杂质的过程中，因温度下降而析出另外一种晶体。

2．若首先析出的是产品，则防止降温时析出杂质而影响产品纯度(目的是提高产品纯度)；若首先析出的是杂质，则防止产品在降温时结晶而损耗(目的是减少产品的损耗)。

3．设备：热滤漏斗，有的具有温度自动控制功能，。

产品洗涤

1．冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少洗涤过程中的溶解损耗

2．有机物洗涤：洗去表面的杂质离子，降低晶体的溶解损耗，且易于干燥。

循环操作

1．对可逆反应：可将未转化的反应物分离出来后送人反应器重新反应。如合成氨反应是可逆反应，分离氨后的尾气中还含有大量原料气N₂和H₂可送入合成塔，实施循环生产。

2．若某种物质在流程中既是辅助原料又是副产品(既流进又流出)，则考虑循环利用。

实验仪器

1．过滤：把不溶于液体的固体物质从液体混合物里分离出来，工业上一般在沉降池里自然沉降然后排去清液的办法，如工业用海水制金属镁，在滤去海水中的浮游动植物等固体杂物后，在沉降池里加生石灰沉降然后弃去清液得氢氧化镁。实验室过滤操作用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器进行；

2．蒸发：蒸掉液体溶剂，把固体溶质分离出来的方法。工业上采用控制温度蒸发溶剂的方法。实验室用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁圈等仪器进行蒸发操作；

3．配制一定物质的量浓度的溶液：天平或量筒、一定规格的容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等；配制一定溶质质量分数的溶液：天平、烧杯等。

实验操作

1．洗涤沉淀：将沉淀转移到过滤器中，向过滤器中加入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀，放出蒸馏水，重复操作2～3次。洗涤沉淀的目的是洗去沉淀表面吸附的杂质和母液。易溶性的沉淀(如碳酸钠晶体)，为了减少晶体因溶解而导致的损失，可用相应的饱和溶液或酒精洗涤。

2．检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，根据沉淀可能吸附的杂质离子，加入合适的检验试剂，若没有特征现象出现，则证明沉淀已洗涤干净。

3．从溶液中得到干燥晶体或沉淀的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀五个基本步骤。

对于易分解的物质，应低温烘干或减压烘干或鼓风风干、自然风干、晾干。