一般有以下两种解释：

一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡，Mg(OH)₂(s) Mg^2＋＋2OH^－，氯化铵在溶液中存在水解平衡，两者混合后，氢离子和氢氧根中和生成水，使平衡体系内氢氧根离子浓度减小，氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解；

二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子结合氢氧根离子生成弱碱，NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O，使氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解的。

那么哪种解释是正确的呢？我们知道，在浓氯化铵溶液中，铵根离子浓度很大的(氯化铵是可溶强电解质)，氢离子浓度则很小(铵根离子水解程度小，溶液越浓，更不利于水解)，所以第二个因素是矛盾的主要方面，第一个因素是次要的，应略去。

氯化铵与氢氧化镁反应是因为盐的水解还是沉淀的转化？也可用实验来证明。用醋酸铵代替氯化铵，发现这个沉淀还是会溶解。说明是沉淀的转化。在溶解平衡中，加入的铵盐电离出的NH₄^＋与OH^－结合成NH₃·H₂O而c(OH^－)减少，Mg(OH)₂沉淀溶解。