了解非盐类的水解，首先要区别于盐类的水解！

回忆：盐类的水解－－在水溶液里，盐电离出的弱离子与水电离出的离子形成弱电解质的反应。特点是微弱、可逆、吸热。前提是盐能溶于水中，并电离出弱离子。

非盐类的水解则能发生剧烈、完全、放热的一类化合物。此类化合物可以统统归为非盐类，因为这些化合物根本在水里不存在，遇到水会彻底水解！即不能在水中电离，而是见水分解！

例1：氰化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时剧烈放出氢气，并放热。NaH ＋ H₂O ＝ NaOH ＋ H₂↑，

同类的有：LiH 、KH、CaH₂、NH₄H中的氢为－1价，具有还原性，均可与水发生归中反应生成H₂。如：LiH ＋ H₂O ＝ LiOH ＋ H₂↑，CaH₂+ 2H₂O ＝Ca(OH)₂+ 2H₂↑。

例2、金属氮化物、磷化物、砷化物易水解水解生成金属氢氧化物和氢化物。如：

Li₃N ＋ 3H₂O ＝ 3LiOH ＋ NH₃↑、Ca₃P₂＋ 6H₂O ＝ 3Ca(OH)₂+ 2PH₃↑、

Ca₃As₂+ 6H₂O ＝ 3Ca(OH)₂+ 2AsH₃↑、AlP ＋ 3H₂O ＝ 3Al(OH)₃↓＋ PH₃↑。

例题3、金属碳化物与水反应生成金属氢氧化物和烃。如：

CaC₂+ 2H₂O =Ca(OH)₂↓＋ C₂H₂↑、Be₂C ＋ 2H₂O =2Be (OH)₂↓＋ CH₄↑、

Al₄C₃+ 12H₂O =4Al(OH)₃↓＋ 3CH₄↑、 Mg₂C₃+ 4H₂O =2Mg(OH)₂↓＋ C₃H₄↑。

例题4、由两种不同卤素化合的物质叫卤素互化物，遇水水解生成卤素含氧酸和卤化氢。如：IBr ＋ H₂O =HIO ＋ HBr、ICl ＋ H₂O =HIO ＋ HCl、IF₅+ 3H₂O =HIO₃+ 5HF。

例题5、部分非金属元素的卤化物可水解生成含氧酸和卤化氢。如：

PCl₃+ 3H₂O =H₃PO₃+ 3HCl、PCl₅+ 4H₂O =H₃PO₄+ 5HCl、

PI₃+ 3H₂O =H₃PO₃+ 3HI、BCl₃+ 3H₂O =H₃BO₃+ 3HCl、

SiCl₄+ 4H₂O = H₄SiO₄↓＋ 4HCl、SiF₄+ 4H₂O = H₄SiO₄↓＋ 4HF

观察上述例题，我们可以大胆认为：即使你是盐，如果遇上水就分解的话，就要列入非盐类水解。见水分解的化合物的水解反应剧烈、完全、放热。

因为盐类水解的前提是在水溶液里－－－－－－(见定义)，所以Al₂S₃，TiCl₄等可以列入非盐类。下面的反应均为非盐类的水解！

Mg₂Si与水的反应为：Mg₂Si ＋ 4H₂O =2Mg(OH)₂↓＋ SiH₄↑

2Na₂O₂+ 2H₂O =4NaOH ＋ O₂↑(无色无味气体)

Mg₃N₂+ 6H₂O＝3Mg(OH)₂↓(白色沉淀)＋ 2NH₃↑(无色刺激性气味的气体)

Al₂S₃＋6H₂O =2Al(OH)₃↓(白色沉淀)＋ 3H₂S↑(无色臭鸡蛋气味的气体)

PCl₃＋ 3H₂O =H₃PO₃＋ 3HCl

TiCl₄为无色液体并具有刺激性臭味。TiCl₄极易水解，暴露在潮湿空气中发白烟。

TiCl₄＋H₂O=TiOCl₂＋2HCl(部分水解)

TiCl₄＋3H₂O=H₂TiO₃↓＋4HCl↑

或 TiCl₄+(2＋x)H₂O=TiO₂·xH₂O ↓＋4HCl↑