你知道三大强酸吗？对，它们是盐酸(HCl)硫酸(H₂SO₄)、硝酸这三种由非金属形成的无机酸。相信前两者对于大家来说一定不会陌生，因为在初中的《自然科学》中我们就和它们打地交道了。今天，我要向大家介绍的便是酸大家放族的重要一员—硝酸(HNO₃)。

细心的同学也许会问，硝酸不是由氢、氧、氮三种元素组成的吗？为什么不像磷酸(H₃PO₄)一样叫做氮酸而叫硝酸呢？这里还有一定的历史渊源。因为硝酸最初是由硝石(NaNO₃)制成，中文沿袭原料之名而称硝酸，而外文里称氮酸。

接下来，让我们一同走进硝酸的世界！

据课本介绍：“纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5029g/cm³，沸点83℃，凝固点－42℃。它能以任意比溶解于水，常用的浓硝酸的质量分数大约是69%。质量分数为98%以上的浓硝酸在空气时由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，是因为发烟硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成极微小的硝酸液滴缘故。

但是，当大家在实验室取用浓硝酸时，也许会发现它并非是无色而是黄色的。这又是怎么一回事呢？原来是我们的硝酸太“活泼好动”的缘故，它很不稳定，见光或加热就要分解，而且浓度越大越易分解，方程式如下：

4HNO₃===(光照)4NO₂↑ ＋O₂↑ ＋2H₂O

当分解产物NO₂(红棕色气体)溶于其中，浓硝酸神奇地变了颜色。因此，为了防止硝酸分解，必须把它盛在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度低的地方。

硝酸，顾名思义，它是一种酸，且因为它在溶液中发生完全电离(HNO₃===H⁺＋NO₃^－)，溶液呈强酸性，故HNO₃为强酸。它除了有酸的通性：能使指示剂变色，能与碱、碱性氧化物、盐等物质反应外，它还有自己的特性。

硝酸和盐酸、稀硫酸与金属(H前)的反应不同，盐酸、稀硫酸和金属(H前)反应生成H₂，而硝酸却不是，硝酸的强氧化性，能氧化金属(Au、P₄除外)还能氧化许多非金属及含有低价态元素的化合物。HNO₃因浓度不同，而其还原产物名异。一般浓HNO₃还原产物为NO₂，稀HNO₃还原产物是NO，也可能还愿为含＋1价N(的)N₂O或－3价的NH₄NO₃。

大家知道，金属的腐蚀会造成很大经济损失，造成管道泄漏等事故。那么，除了给金属“穿衣”—加保护层，保护层可以是油漆、搪瓷、喷涂塑料等高分子材料，也可以为铬等金属。还有没有其他的方法？答案当然是肯定的。即表面处理方法。其中很重要的一种便是钝化法。如一块普通铁片，在自负稀硝酸中很容易溶解，但在浓硝酸中则几乎不溶解。经过浓硝酸处理后的铁片，即使再放入稀硝酸中，其腐蚀速度也较未处理时显著降低。瞧，硝酸多厉害！

那么，我们怎样才可以制得它呢？硝酸有挥发性，所以，在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共热来制取电。

NaNO₃+ H₂SO₄=====NaHSO₄＋HNO₃

这里有几点值得大家注意：其一，由于HNO₃易分解，所以加热温度不能过高，其二，由于HNO₃具有强氧化性，对橡胶制品有强烈的腐蚀作用。它们是污染大气的重要污染物，为了消除污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的化合物。

至此，我人们的“硝酸世界”之行也告一段落了，不知你有何收获。

由于知识有限，文章写得还很肤浅，更多的知识还等着你的去发现。还犹豫什么呢，扬起风帆，驶向更广阔的化学空间！