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学习小专题 |
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Na2CO3 | NaHCO3 | |
俗名 | 纯碱 苏打 | 小苏打 |
颜色状态 | 白色固体 | 白色固体 |
溶解性 | 都能溶解于水,但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 | |
用途 | 制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业 | 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火 |
与盐酸反应 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O | NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度 |
与NaOH溶液反应 | 不反应 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
与Ca(OH)2溶液反应 | 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH | 产生白色沉淀 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O |
与CaCl2溶液反应 | 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl | 不反应 |
与CO2反应 | Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中析出白色固体,因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解 | 不反应 |
热稳定性 | 稳定,受热不分解 | 不稳定,受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O |
Na2CO3与 NaHCO3之间可以相互转化
通过Na2CO3与 NaHCO3的性质比较可以用下列方法进行区分
1、加热观察是否分解:能够分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的NaHCO3,不分解的Na2CO3
2、取等质量的固体(或等浓度等体积的Na2CO3与 NaHCO3的溶液)分别与盐酸,反应观察剧烈程度,剧烈的NaHCO3
3、加CaCl2,看是否有沉淀生成;有沉淀生成的Na2CO3,无沉淀生成的NaHCO3
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