一、钠及其化合物

1.钠与酸反应时，先于酸反应，酸不足再与水反应。

2.钠与盐的溶液时，钠不能置换出溶液中的金属，是钠直接与水反应，反应后生成的碱再与溶液中的物质反应。

3.等物质的量的金属钠与氧气作用生成Na₂O和Na₂O₂时，转移的电子数相同。

4.Na₂O₂与CO₂或H₂O反应时，生成1mol O₂，转移的电子的物质的量均为2mol。

5.Na₂O₂与CO₂和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na₂O₂与CO₂反应。因为若先发生反应：Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，必定还会发生：4NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O的反应。

6.Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式为：Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。

7.向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的，反应的离子方程式依次为：CO₃^2－＋H^＋===HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋===H₂O＋CO₂↑。

二、镁、铝及其化合物

1.镁在空气中燃烧的化学方程式有：Mg＋O₂2MgO、3Mg＋N₂Mg₃N₂、2Mg＋CO₂2MgO＋C。

2.Mg₃N₂与水反应：Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂＋2NH₃↑。

3.加热Mg(HCO₃)₂溶液生成的是Mg(OH)₂沉淀，而不是MgCO₃沉淀，因为Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶于水。反应方程式为：Mg(HCO₃)₂Mg(OH)₂↓＋2CO₂↑。

4.铝与氢氧化钠溶液、非氧化性强酸反应生成H₂。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。

5.Al₂O₃、Al(OH)₃仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在碳酸和氨水中不溶)。

6.Al^3＋、AlO₂^－只能存在于酸性、碱性溶液中。Al^3＋与下列离子不能大量共存：OH^－、S^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－、ClO^－、AlO₂^－，其中OH^－是因为直接反应，其余均是因为发生剧烈的双水解反应。AlO₂^－与下列离子不能大量共存：H^＋、HCO₃^－、Al^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋，其中H^＋与HCO₃^－是因为与AlO₂^－直接反应(AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO₃^2－)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。

7.明矾的净水原理：明矾的化学式为：KAl(SO₄)₂·12H₂O，它在水中能电离：KAl(SO₄)₂·12H₂O===K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋12H₂O。铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al^3＋＋3H₂O===Al(OH)₃(胶体)＋3H^＋。

三、铁、铜及其化合物

1.Fe不能与冷、热水反应，但能与水蒸气在高温下反应生成H₂和Fe₃O₄，而不是Fe₂O₃。

2.Fe与Cl₂反应只能生成FeCl₃，与S、I₂反应分别生成的是FeS、FeI₂，与反应物的用量无关。

3.过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸均有Fe^2＋生成。因为还存在生成的Fe^3＋继续氧化单质Fe这一隐含反应：

2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋。

4.Fe^2＋与NO₃^－在酸性条件下不能共存。

5.Fe₂O₃、Fe(OH)₃与氢碘酸反应时，涉及Fe^3＋与I^－的氧化还原反应，产物为Fe^2＋、I₂和H₂O。

6.FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe^3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，灼烧后得到红棕色Fe₂O₃固体；而Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)₃固体，最后得到的固体仍为Fe₂(SO₄)₃。

7.注意亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。

8.铜在潮湿的空气中锈蚀，生成碱式碳酸铜。俗称铜绿：2Cu＋CO₂＋H₂O＋O₂===Cu₂(OH)₂CO₃。铜离子与氨水的反应：

Cu^2＋＋2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋(氨水少量时)，Cu(OH)₂＋4NH₃===2OH^－＋[Cu(NH₃)₄]^2＋(深蓝色溶液)(氨水足量时)。

9.Cu^2＋和H₂S、HS^－、S^2－反应

虽然Cu^2＋具有一定的氧化性，但和H₂S、HS^－、S^2－发生离子反应生成沉淀，而不是发生氧化还原反应，Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋。

10.Cu^2＋还能和具有还原性的金属反应：Cu^2＋＋Fe===Cu＋Fe^2＋

11.氧化铜和还原剂的反应：CuO＋COCu＋CO₂；3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O；CH₃CH₂OH＋CuOCH₃CHO＋Cu＋H₂O