1．CO₂与水反应生成碳酸，但 SiO₂不溶于水，能用 SiO₂与水反应制备硅酸。

2．SiO₂既能与 HF 反应，又能与 NaOH 溶液反应，故 SiO₂是两性氧化物。

3．¹²C、¹³C、¹⁴C 是碳的三种同素异形体

4．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨

5．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

6．向 Ca(ClO)₂溶液中通入 CO₂气体，溶液变浑浊，继续通入 CO₂至过量，浑浊消失

7．晶体硅熔点高氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

8．硅是构成一些岩石和矿物质的基本元素

9．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

10．高纯度的硅单质是良好的半导体材料

11．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

12．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

13．二氧化硅可用作光纤以及电脑芯片

14．，硅单质可以按上述关系进行转化

15．若 A、B、C 分别为 Si、SiO₂、H₂SiO₃，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

16．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在 NaOH 溶液中

17．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，若以氧化物形式可表示为 Al₂O₃·SiO₂·H₂O

18．向饱和 Na₂CO₃溶液中通入足量 CO₂，溶液变浑浊

19．向 Na₂SiO₃溶液通入 CO₂，溶液变浑浊；继续通 CO₂至过量，浑浊消失

20．向 Ca(ClO)₂溶液加入品红溶液，红色褪去

21．向 Ca(OH)₂溶液通入 CO₂，溶液变浑浊；继续通 CO₂至过量，浑浊消失；再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊

22．选用如图装置确认混合气体(CO、CO₂)中含有 CO 气体

23．SO₂通入 Na₂SiO₃溶液产生胶状沉淀，证明酸性 H₂SO₃＞H₂SiO₃

24．SiO₂硬度大，故可用于制造光导纤维

26．石英砂可用于生产单晶硅

27．在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解

28．Fe(OH)₃胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

29．H₂、SO₂、H₂S、CO₂三种气体都可用浓 H₂SO₄干燥

30．SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

31．硅酸钠可用来制作黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

32．NaOH 溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞而使用橡胶塞。

33．玻璃是一种晶体，有较高的熔点

34．水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱

35．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

36．光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料

37．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

38．Al₂O₃、MgO 和 SiO₂均具有很高的熔点，故可制耐火材料

39．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同

40．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂

41．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

42．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

43．向含K^＋、Na^＋、Br^－、SiO₃^2－的溶液中通入CO₂后仍能大量共存

44．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

45．NaHCO₃溶液中含有 Na₂SiO₃杂质，可通入少量 CO₂后过滤

46．SiO₂中含 Al₂O₃杂质，可加入足量稀盐酸溶液，然后过滤除去

47．压电陶瓷、Al₂O₃陶瓷、SiC 等属于新型无机非金属制品的是

48．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有 SiO₂

49．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

50．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，也可以表示为 Al₂O₃·SiO₂·H₂O

51．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

52．两者结合形成的化合物是共价化合物

53．C、Si 在自然界中都能以游离态存在

54．C、Si 的氢化物的热稳定性比较：CH₄＜SiH₄

55．C、Si 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸

56．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反应

57．CO₂和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 3∶4

58．现代海战通过喷放液体 SiCl₄(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是 NH₄Cl

59．从燃煤烟道灰中(含GeO₂)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应

60．SiO₂中含 Al₂O₃杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去

61．CO₂中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热

62．CO₂中含有 HCl 杂质，可以通过盛有 Na₂CO₃溶液的洗气瓶

63．Na₂CO₃溶液中含有 Na₂SiO₃杂质，可以通入足量的 CO₂，然后过滤

64．沙子和黏土主要成分为硅酸盐

65．“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”中“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化

66．黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料

67．原硅酸钠(Na₄SiO₄)能迅速水解，且水解后呈碱性，故 Na₄SiO₄为弱电解质

68．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

69．2HCl＋Na₂SiO₃===H₂SiO₃↓＋2NaCl 说明 Cl 的非金属性强于 Si

70．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅

71．干燥的 Cl₂没有漂白性，但 Cl₂能使湿润的有色布条褪色

72．干燥漂白粉没有漂白性

73．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

74．起漂白作用的是 HClO

75．用 pH 试纸测量氯水的 pH。

76．HClO 不稳定，不能单独存在

77． “84”消毒液的主要成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)₂

78．84消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO^－＋Cl^－十2H^＋=Cl₂＋H₂O。

79．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl₂

80．标准状况下，11.2 L Cl₂与水充分反应转移电子数为 0.5N_A

81．Cl₂能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl₂具有氧化性

82．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化

83．新制取的漂白粉是混合物

84．氯气的酒精溶液能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

85．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

86．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应

87．纯净的 H₂在 Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状

88．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸c(H^＋)

89．在新制饱和氯水中再通入少量氯气，减小

90．在新制饱和氯水中通入少量 SO₂，溶液漂白性减弱

91．在新制饱和氯水中加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强

92．在新制饱和氯水中光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强

93．向新制氯水中加入少量 NaHCO₃、CaCO₃、足量 Na₂CO₃固体，均能增强溶液漂白能力

94．NaClO溶液中，存在Ag^＋、K^＋、NO₃^－、CH₃CHO

95．向该 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO₄溶液，反应的离子方程式为 2Fe^2＋＋ClO^－＋2H^＋===Cl^－＋2Fe^3＋＋H₂O

96．光照 H₂和 Cl₂的混合气体时，因迅速化合而爆炸

97．已知：2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH===2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O，H₂O₂作氧化剂

98．已知：ClO₂熔点－59 ℃、沸点 11 ℃可冰水浴收集 ClO₂

99．H₂O₂作氧化剂，使用过程中往往需要过量，主要原因是其不稳定性，受热易分解，遇某些金属阳离子易催化分解

100．MnO₂与稀盐酸反应制备氯气。

101．为了减少制得的 Cl₂中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。

102．实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl₂，再拆卸装置，避免污染空气。

103．尾气吸收时，往往用澄清石灰水吸收 Cl₂

104．酸化 KMnO₄溶液，用的是 H₂SO₄酸化而不是盐酸

105．酸性高锰酸钾不能用能氧化亚硫酸盐，以测定硫元素含量

106．将 Cl₂与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl₂

107．为了减少制得的 Cl₂中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发

108．除去 Cl₂中少量 HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液

109．过量浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，MnO₂能完全反应

110．检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸

111．盛浓硫酸，干燥氯气

113．蒸干氯化锰溶液制 MnCl₂·4H₂O

114．氯碱工业的主要流程如下：

115．

116．海水提溴过程中，SO₂吸收 Br₂，起到了富集的作用。

117．海带置于坩埚中煅烧，并用玻璃棒搅拌

118．用 CCl₄萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色

119．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞

120．类比 Fe 与 Cl₂反应，可知 Fe 与 I₂反应产物为 FeI₃

121．I 原子半径大于 Br，HI 比 HBr 热稳定性强

122．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 KIO₃

123．氯水分别滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入 NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，故 Cl₂＞Br₂＞I₂

124．H₂和 Cl₂的混合气体光照爆炸，H₂和 Br₂的混合气体加热才能反应，而 H₂和 I₂反应更困难，故 Cl₂＞Br₂＞I₂

125．Fe 分别与 Cl₂、Br₂、I₂反应生成 Fe 的化合物的化合价高低，故 Cl₂＞Br₂＞I₂

126．HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差，故 Cl₂＞Br₂＞I₂

127．将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉－KI 试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐。

128．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴

129．电解饱和 MgCl₂溶液时在阴极得到 Mg

130．加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘

131．某溶液加入氯水后振荡，再加入 CCl₄振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 I^－

132．某溶液中滴加 AgNO₃溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 Br^－

133．要除去 KBr 溶液中混有的单质 Br₂，可用酒精萃取除去

134．可用实验室制取氯气

135．可用吸收尾气氯气

136．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂，沉淀 Mg^2＋

137．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO₂将其还原吸收

138．干燥的 Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

139．久置的氯水仍具有漂白性

140．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

141．无色溶液 C 加入 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 C 必含 Cl^－

142．通过化合反应不能制得氯化亚铁

143．用 pH 试纸测得氯水的 pH＝4

144．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

145．由 Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO 可推出 Ca(ClO)₂＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋ 2HClO

146．溴单质可以和烧碱溶液反应

147．溴的单质只具有强的氧化性

148．溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢

149．溴离子可以用硝酸酸化的 AgNO₃溶液来检验

150．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

151．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

152．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

153．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

154．加入的有机溶剂是裂化汽油萃取溴水中 Br₂

155．可用 Cl₂和 NaClO₂制备 ClO₂，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2

156．ClO₂在强碱性环境中使用失效：2ClO₂＋2OH^－===ClO－3＋ClO－2＋H₂O

157．ClO₂处理饮用水时残留的 Cl₂O^－＋2Fe^2＋＋4H^＋===2Fe^3＋＋Cl^－＋2H₂O

158．等物质的量的 ClO₂杀菌效果比 Cl₂、HClO 强

159．可用盛浓硫酸干燥剂干燥气体

160．单质硫燃烧与氧气反应时，产物是 SO₂，过量 O₂生成 SO₃。

161．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。

162．实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS₂溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去。

163．SO₂能漂白酸、碱指示剂，使紫色石蕊试液先变红后褪色。

164．SO₂能使溴水、酸性 KMnO₄溶液褪色，体现了 SO₂的还原性而不是漂白性。

165．SO₃在标准状况下为固态。

166．SO₃的沸点 44.8 ℃，加热制得 SO₃的可用冰水浴冷凝收集。

167．三氧化硫在标况下是固体，在通常状况下是液体，但是二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。

168．硫与铁反应生成硫化亚铁

169．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

170．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

171．二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化

172．SO₂有漂白性，所以 SO₂可使溴水褪色

173．SO₂通入硝酸钡溶液中，最终能产生白色沉淀是 BaSO₃。

174．改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO₂等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施

175．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO₂最终生成 CaSO₃，可减少对大气的污染

176．大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO₂，从而使雨水的 pH＜5.6 形成酸雨

177．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

178．工业上常见的 SO₂尾气处理方法有钙基固硫法最终产物为 CaSO₄

179．可用 Na₂CO₃溶液来吸收 SO₂尾气

180．反应 NaCl(固体)＋H₂SO₄(浓)NaHSO₄＋HCl↑，利用浓 H₂SO₄的高沸点性可以制取HCl

181．浓 H 2SO₄稀释的方法是：将水沿器壁慢慢注入浓 H₂SO₄中并用玻璃棒不断搅拌。

182．少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白，体现了浓硫酸的脱水性

183．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性

184．将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热，铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气

185．为测定a g Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品中 Na₂SO₃ 的质量分数，可向样品中加足量 H₂O₂ 溶液，再加足量 BaCl₂ 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g 

186．常温下，铁、铝遇浓 H₂SO₄钝化，体现了浓硫酸的强氧化性

187．可用铝槽车运输浓 H₂SO₄

188．足量的纯净 Zn 与浓硫酸加热反应，产生的气体是 SO₂

189．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

190．用实现实验室制取 SO₂

191．为测定a g Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品中 Na₂SO₃的质量分数，可将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

192．浓 H₂SO₄溅到皮肤上时立即用稀 NaOH 溶液冲洗

193．浓 H₂SO₄滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性

194．用浓 H₂SO₄除去 HCl 中的 H₂O(g)

195．在未知液中滴加 BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO₃^2－或SO₄^2－

196．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

197．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

198．向 50 mL 18 mol·L^－1的 H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H₂SO₄的物质的量等于 0.45 mol

199．常温下，浓 H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

200．如图当 A、B、C、D 中分别盛有品红、NaOH 溶液、品红、澄清石灰水时，可用于 SO₂和 CO₂混合气体的检验

201．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

202．酸雨会使土壤、湖泊酸化

203．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

204．燃煤中加入生石灰可防治酸雨

205．为了检验铜单质与浓硫酸反应的产物中含有 CuSO₄，待充分反应偶，直接向反应液中直接加入水稀释

206．金属 Mg 与稀硫酸、CO₂均能反应，但其反应类型不同

207．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

208．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe₃O₄

209．SO₂气体通入 Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀生成

210．浓 H₂SO₄有吸水性，可用于干燥氨气

211．为测定 a g Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品中 Na₂SO₃的质量分数，可将样品配制成 V₁L 溶液，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO₄溶液滴定，消耗标准 KMnO₄溶液的体积是 V₂mL

212．为测定a g Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品中 Na₂SO₃的质量分数，可将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重c g

213．可用吸收尾气 SO₂

214．N₂能直接被氧化为 NO₂

215．Mg₃N₂只能干态制取，在水溶液中，能强烈与水反应，生成氢氧化镁沉淀，放出氨气

216．实验测得 NO₂的平均相对分子质量总大于 46

217．NOx的处理。

219．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO

220．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O₂充分反应，产物的分子数为 2N_A

221．燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

222．制取 NO₂时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气

223．通过灼热的镁粉，可除 N₂中的少量氧气

224．NO₂与水反应，NO₂作还原剂，水作氧化剂

225．某溶液中含有大量的 NO₃^－，该溶液中一定不存在大量的Fe^2＋

226．闪电时，空气中的N₂和可直接化合生成NO₂

227．除去 NO 中混有少量 NO₂气体时，可以用水洗涤后再干燥

228．市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的 NO₂溶解在硝酸里

229．硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，能用橡胶塞。

230．常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。

231．浓硝酸在光照下久置，会变黄

232．将铁屑放入稀 HNO₃中证明 Fe 比 H₂活泼

233．向稀 HNO₃中滴加 Na₂SO₃溶液：S₃NH^＋，取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

247．加热盛有 NH₄Cl 的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明 NH₄Cl 固体可以升华

248．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

249．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

250．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性

251．加热 NH₄HCO₃固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH₄HCO₃受热不稳定

252．将红热的 Pt 丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为 NO₂

253．N₂H₄的电子式为

254．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气

255．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性

256．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧

257．把带火星的木条伸入充满 NO₂和 O₂混合气体(NO₂和 O₂的物质的量之比为 4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO₂支持燃烧

258．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

259．1 mol 一元中强酸次磷酸(H₃PO₂)最多消耗 1 mol NaOH，产物呈酸性

260．用作气体体积定量分析时，可消除分液漏斗液体进入圆底烧瓶对气体体积的影响

261．Al 在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

262．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸

263．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒

264．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

265．炒菜时加一点酒和醋，有酯类物质生成，使菜味香可口

266．不能用 SiO₂与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化

267．硅胶可用作食品干燥剂

268．烧结黏土制陶瓷不涉及到化学变化

269．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

270．

271．

272．

273．

274．Cl₂——作消毒剂、AgBr——制胶卷，感光纸

275．AgI——人工降雨、淀粉——检验 I₂的存在

276．NaClO——漂白纺织物

277．除去氯气中的 HCl 气体

278．用汽油作为提纯溴的萃取剂

279．利用，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

280．利用，根据①稀盐酸，②Na₂SO₃，③Ba(NO₃)₂ 溶液，证明 SO₂ 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

281．在给定条件下可实现上述转化

282．用 Na₂S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu^2＋和 Hg^2＋

283．自然界中不存在游离态的硫

284．NO 能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

285．在实验室里，NO 和 NO₂均可用排水法收集

286．NO₂通入 FeSO₄溶液中始终无明显现象

287．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有 NH₃

288．加热可除去 NH₄Cl 中的少量 NaHCO₃

289．实验室制取氨

290．利用，根据②中酚酞 2 试液变红，能证实①中加热 NH₄Cl 和 Ca(OH)₂混合物发生反应生成 NH₃

291．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br₂(g)和 NO₂

292．ClO₂具有强氧化性，ClO₂可用于自来水的杀菌消毒

293．植物纤维可用作食品干燥剂

294．甘氨酸(H₂N—CH₂—COOH)既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸

295．α－氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽

296．用水鉴别苯、乙醇、溴苯

297．用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

298．用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠

299．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

300．乙烯和乙醇均可使酸性 KMnO₄溶液褪色

301．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

302．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

303．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

304．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

305．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

306．将铁屑放入稀 HNO₃中证明 Fe 比 H₂活泼

307．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

308．食品袋中充氮气可用来防腐

309．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

310．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

311．用硫酸清洗锅炉中的水垢

312．用 SO₂漂白纸浆和草帽辫

313．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性

314．卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

315．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

316．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

317．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

318．某溶液加入 CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在 I^－

319．新制氯水中含有 H₂O、Cl₂、HClO、HCl 等多种分子

320．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱

321．二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似

答案：