金属冶炼的方法_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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　　（1）热分解法：
　　有些不活泼金属可以用简单加热的方法得到，大多数氧化物直到1273K仍是稳定的，但是在金属活动性顺序表中，位于Cu后面的金属氧化物受热易分解。如：
　　2HgO 2Hg+O₂↑　2Ag₂O 4Ag+O₂↑
　　（2）热还原法：
　　多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂为焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，适合于金属活动性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼，例如：

    ①用碳作还原剂冶炼金属
　　用CO作还原剂来冶炼金属，制取CO的原料通常是焦炭，C也可以直接从矿石中把金属还原出来。例如：从锡石（SnO₂）或赤铜矿（Cu₂O）中制取锡或铜。

　　如果矿石中主要成分是碳酸盐，因为一般金属的碳酸盐受热时都能分解为氧化物，再用碳还原。
    　
    ②用活泼金属作还原剂冶炼金属
　　除铝热反应外，还可用金属Mg作还原剂，例：2Mg＋TiCl₄2MgCl₂＋Ti。
　　用金属Na作还原剂，例如：Na＋KClNaCl＋K↑。此氧化还原反应为可逆过程，尽管还原性Na＜K，但两者相差不大（因两者在金属活动性顺序表中处于相邻位置）。但由于Na的沸点高于K，控制一定温度范围，可使金属K以蒸气状态逸出，离开平衡体系，根据平衡移动原理，反应向正方向进行。
　　（3）电解法
    金属活动性很强的金属（K、Ca、Na、Mg、Al等）的离子得电子的能力很弱，很难被还原剂还原。通常用电解其熔融盐或熔融氧化物的方法来制取活泼金属。

常见金属的冶炼方法如下表

方法名称		主要化学反应原理（举例）	主要特点
还原剂法	CO作还原剂	C CO₂CO Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂ CuO+CO Cu+CO₂	炼得的金属为合金。生产成本较低。金属的活泼性不强。
	H₂作还原剂	C CO+H₂ CO H₂+CO₂ WO₃+3H₂W+3H₂O	金属跟水在高温下也不易反应。炼得的金属纯度高。生产成本较高。
	Na、Mg、Al、Ca 等作还原剂	2Mg+TiCl₄Ti+2MgCl₂ 2Al+Cr₂O₃2Cr+Al₂O₃	被冶炼的金属活泼性不强，熔点高。炼得的金属纯度较高。生产成本高。
电解法	普通电解	2NaCl(1) 2Na+Cl₂↑ MgCl₂(1) Mg+Cl₂↑ 2Al₂O₃(1) 4Al+3O₂↑	被冶炼的金属活泼性强。炼得金属纯度高。耗电量大，生产成本较高。
电解法	电解精炼	阳极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺ 阴极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu	炼得高纯度的铜。耗电量大，生产成本较高。
热分解法		HgS+O₂Hg+SO₂ 2Ag₂O 4Ag+O₂↑	适合冶炼金属活动性较差的金属
淘取法			适合以游离态存在的密度较大的金属。所得金属纯度不高，需精炼。

(责任编辑：化学自习室)

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