(1)等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子

①常见的10电子粒子

简单原子或离子：Na^＋、Mg₂＋、Al^3＋、F^－ 分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne

复杂离子：NH₂^－    NH₄^＋      H₃O^＋      OH^－

②常见的18电子粒子

简单原子或离子：AR、K^＋、Ca^2＋、Cl^－、S^2－ 分子(氢化物)：HCl、H₂S、PH₃、SH₄

分子(9＋9型)：F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂、CH₃F、·nH₂OH

复杂离子：HS^－

注：所谓“9＋9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团(—OH、—NH₂、—CH₃、—F)的两两的组合。

(2)二元化合物的数据特征

在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结

①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2(或2：1)的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H₂O₂和H₂O或Na₂O₂和Na₂O，此外还应注意CO和CO₂、NO和NO₂，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS₂、CuO和Cu₂O，甚至有机物中的C₂H₂和C₂H₄。

②XY₂型化合物的可能情况：IIa族与VIa族化合物：BeF₂、BeCl₂、MgF₂、MgCl₂、CaF₂、CaCl₂等 氧化物与硫化物：CO₂、NO₂、SO₂、SiO₂、CS₂等

③XY₃型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF₃、BCl₃、AlF₃、AlCl₃、PCl₃、NH₃、PH₃ 氧化物：SO₃氮化物：LiN₃、NaN₃

④其它情况：由于篇幅有限，X₂Y、X₃Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY₂”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物(如1：2组成的烯烃)。

(3)常考到的多元化合物

元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结

①离子化合物 几种常考到的酸根离子(NO₃^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₃^2－、HSO₃^－、SO₄^2－、HsO₄^－、HS^－、PO₄^3－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－、SiO₃^2－、AlO₂^－)与Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Al^3＋等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO₃^－在酸性条件下的氧化性，CO₃^2－和HCO₃^－、SO₃^2－和HSO₃^－、Al^3＋、AlO₂^－和Al(OH)₃的相互转化，SO₃^2－、HSO₃^－、HS^－的还原性，弱酸根的水解方程式的书写(尤其是负二价弱酸根的分步水解)。

上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO₄^－，当题目问到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HsO₄^－最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H^＋和SO₄^2－的共同性质，上面的CO₃^2－、HCO₃^－、SO₃^2－、HS^－、AlO₂^－等离子与HsO₄^－的反应都曾在题目中出现。

②共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H₂CO₃、HNO₃、NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₃、H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca(OH)₂，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。