一、对于这样的平衡体系：mA＋nBpC＋qD （均是气态的反应）

1、加入A,B的转化率提高,A的转化率降低 （其他类似的情况）

转化率之所以会有这样的变化，由于B的量没有改变，相同时间内C的生成量不变，因此，A的转化量不变而A的量增加，对应的A的转化率降低。简单理解为你只加了A，那么B的量就限制了A的转化率，它们之间有一种限制关系。

  例：假设反应是A+BC+D,先投入2molA和2molB，假设a的转化率是50%,即平衡时A、B、C、D各有1mol.此时再投入2molA，则此时A的量为3mol,B为1mol.反应向右进行,如果达到平衡时A的转化率还想要达到50%,A必须再向右反应掉1mol.也就是说,B也必须同时消耗1mol.

显然,作为一个可逆反应,B不可能全部反应光,因此再次达到平衡时,A的转化率必然小于50%.

2、加入 A 和 B （成比例的加入m：n）,这个时候就要比较m＋n和p＋q的关系了

 m＋n＞p＋q ,A和B的转化率同时提高

 m＋n＝p＋q ,A和B的转化率保持不变

m＋n＜p＋q ,A和B的转化率同时减小

思路：把加入的一部分先让其达到平衡后然后再压入体系中，看平衡的移动即可解答。

3、如果A和B的加入不成比例，那么情况就可以分成1和2的情况的加和。先情况2然后再情况1。

二、对2的情况也可以解决反应物只有一种物质的情况。

具体如下：对于mApC＋qD 这样的反应,当体系达到平衡后，加入一定量的A,

m＞p＋q ,A转化率提高

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＞p＋q 压强增大，平衡向右反应方向移动，所以A的转化率增大。

m＝p＋q A的转化率不变

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＝p＋q 压强增大，平衡不移动，所以A的转化率不变。

m＜p＋q A的转化率减小

分析：在甲、乙两个容积相同的容器中分别充入1molA，建立平衡时，A的含量均为a%。再将乙容器中的气体全部充入甲容器（相当于在原甲平衡上再加入1molA），由于m＜p＋q 压强增大，平衡左移动，所以A的转化率减小。

三、aA(g)bB(g)平衡体系讨论同上

（做题时候一定要注意各反应物的状态 是“s”还是“g”）

当然转化率只是常考问题当中的一个，还有很多其他的问题，比如：某一组分所占的百分含量，或者说浓度的变化等等。具体问题具体分析。关键是搞清楚平衡时如何移动的。

如果分析不出来，然后换一条路径，建立一个新的模型去看问题。我就比较喜欢利用“盒子模型”。