先往饱和硫酸钠里加了硝酸银，出现明显沉淀，然后加硝酸，沉淀有减少，但还是有浑浊。在往硫酸里加硝酸银，有微量浑浊，但没有明显沉淀。

 为什么往硫酸银中加硝酸，沉淀会减少呢？查书，书中介绍硫酸银可溶于硝酸，硫酸等中，原因却没有说明。继续查网络，才发现，我忘了高中把硫酸当成二元强酸，其实硫酸的第二步电离是可逆的，也就是说，硫酸氢根离子在溶液中没有完全电离，如果硫酸氢根离子在溶液中能存在，那么就有可能在硫酸银的溶解平衡中，硫酸银电离出的硫酸根离子和氢离子结合成硫酸氢根离子，破坏了硫酸银的溶解平衡，使硫酸银的溶解平衡不断向溶解方向移动，那么硫酸银就溶解了。而我做的实验没有完全溶解，可能跟浓度用量有关了。

那么为什么硫酸钡不能溶于硝酸呢？就是硫酸钡的溶解度太小了，我查了一下数据，硫酸银的Ksp=1.4×10^-5而硫酸钡的Ksp=1.1×10^-10，硫酸钡的溶解度太小，导致硫酸根离子浓度太小，就不能跟氢离子结合了。就不能引起硫酸钡的溶解平衡移动了。

补充总结：  

硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸。溶于强酸因为硫酸的第二步电离是弱的（中学一般不作讨论），即硫酸氢根是弱电解质。所以，当把硫酸银放入硝酸中，硫酸根离子就和氢离子结合生成弱电解质硫酸氢根，促进了硫酸银的的溶解平衡。

而硫酸钡难溶于硝酸是因溶解度过小，产生的硫酸根离子浓度太小以至不能与氢离子结合。不过硫酸钡可溶于极浓的热硫酸（氢离子浓度足够大），生成硫酸氢钡。