一、非氧化还原反应 1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。 [解析]NH 4 HCO 3 热分解的产物是NH 3 、CO 2 和H 2 O，CaO既吸收CO 2 又吸收H 2 O。 NH 4 HCO 3 ＋2CaO＝NH 3 ↑＋CaCO 3 ＋Ca(OH) 2 2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是...

1、常见气体的溶解性 (1)极易溶的：NH 3 (1∶700)； (2)易溶的：HX、HHO、SO 2 (1∶40)； (3)能溶的或可溶的：CO 2 (1∶1)、Cl 2 (1∶2.26)、H 2 S(1∶2.6)；微溶的：C 2 H 2 ； (4)④难溶或不溶的：O 2 、H 2 、CO、NO、CH 4 、CH 3 Cl、C 2 H 6 、C 2 H 4 ； (5)与水反应...

1、浓度不同 ①C＋O 2 (不充足) 2 CO C ＋ O 2 (充足) CO 2 ②2P＋3Cl 2 (不充足) 2PCl 3 2P＋Cl 2 (充足) 2PCl 5 ③2H 2 S＋3O 2 (不充足) 2S＋2H 2 O 2H 2 S＋3O 2 (充足) 2SO 2 ＋2H 2 O ④Zn＋4HNO 3 (浓)==Zn(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋2H 2 O 3Zn＋8HNO 3 (稀)==3Zn(NO 3 ) 2...

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是： 1．Na 2 SiO 3 易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 2．CO 2 不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 3．NaHCO 3 能与碱反应，可用作食品膨松剂 4．NH 3 具有还原性，可用作制冷剂 5．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸张 6．FeCl 3...

一、基本概念与基本理论 1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。 2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。 3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外...

一、硼单质 硼的同素异形体 无定形硼 晶形硼 棕色粉末 黑灰色 化学活性高 硬度大 熔点，沸点都很高 1、单质硼的晶体结构 晶体硼(B 12 结构单元)结构 晶体硼结构单元为正二十面体， 12个硼原子占据着多面体的顶点。 2、单质硼的化学性质 2 B ＋ 3F 2 = 2 BF 3 4 B ＋ 3O ...

1．CO 2 与水反应生成碳酸，但 SiO 2 不溶于水，能用 SiO 2 与水反应制备硅酸。 2．SiO 2 既能与 HF 反应，又能与 NaOH 溶液反应，故 SiO 2 是两性氧化物。 3． 12 C、 13 C、 14 C 是碳的三种同素异形体 4．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 5．大气中二氧化碳的消耗途...

1.烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 2.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2 O 2 3.金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰 4.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 5.钠与水反应的离子方程式为2Na...

一、氯气的三大常考点 (1)1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数不一定为2 N A 。如反应Cl 2 ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数目为 N A 。 (2)氯气作为氧化剂使用，如将Fe 2＋ 氧化为Fe 3＋ 。 (3)实验室制Cl 2 ，除了用MnO 2 和浓盐酸反应外，还...

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点基本是随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误。有机酸是否难溶于水，主要看有机酸的相对分子质量。相对分子质量越大，有机酸越难溶于水。如CH...