根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结： 一、定性方面 ①排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H 2 。例如 Zn＋H 2 SO 4 ===ZnsO 4 ＋H 2 ↑。 ②排在...

在离子反应这一部分，高中化学与初中化学最大的区别莫过于酸式盐的大量出现。酸式盐的性质多样，反应时关系复杂，是化学推断题中非常青睐的考点。下面便对酸式盐做一个简要的总结。 I. 基本概念 酸式盐是弱酸中的氢离子部分被碱中和的产物，其中含有酸式酸根离子。酸式盐在...

1．物质的性质、用途均正确、存在逻辑关系 物质的性质与用途 解释 (1)Na 2 O 2 与H 2 O、CO 2 能反应，可用作呼吸面具的供氧剂 Na 2 O 2 与H 2 O、CO 2 反应产生O 2 ，可作供氧剂 (2)NaHCO 3 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 胃酸的主要成分是HCl，NaHCO 3 具有弱碱性，...

第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na 2 CO 3 和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。 稀HCl能与Na 2 CO 3 反应生成CO 2 气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na 2 CO 3 才能和HCl反应放出CO 2 气体。因为CO 2 会被Na...

一、NaOH 1、向AlCl 3 溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： (1)Al 3＋ ＋3OH － ==Al(OH) 3 ↓ (2)Al(OH) 3 ＋OH － ==Al O 2 － ＋2H 2 O 若向NaOH溶液中滴入AlCl 3 溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀...

一、常见无机物性质和用途 1、氢元素(H) (1)H 2 ：探空气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料，燃料电池 (2) 2 1 H和 3 1 H用于制造氢弹 2、稀有气体 (1)稀有气体：保护气，霓虹灯、激光 3、碳元素(C) (1)金刚石：金刚石是自然界中最硬的物质，制钻头 (2)活性炭：去...

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 4.主族元素的最高正价一般...

在化学反应的过程中，遵守能量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律，就需要对其进行配平。 在化学学习中，方程式配平是高考必考的一项内容，然而，你不会~不会~不会！那就快来看看学霸们都是怎么做的吧！ （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程...

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低 1. 据碳原子数判断 对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大...

一、钠及其化合物的注意防范 (1)金属钠与可溶性盐溶液反应的一种思维模式 (2)钠的性质的2点注意 ①Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。 ②无论Na与O 2 反应生成Na 2 O还是Na 2...