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碳酸氢钠溶于水后,存在下列电离过程和水解过程: NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - HCO 3 - H + +CO 3 2- H 2 O H + +OH - HCO 3 - +H 2 O H 2 CO 3 +OH - 在碳酸氢钠溶液中,存在两种分子和五种离子。 一、 大小关系...
1. 强电解质溶液一定完全电离吗 中学阶段,一般认为强电解质在水分子作用下全部电离,而弱电解质则部分电离,这也是区别强弱电解质的依据。而实际上,强电解质并非全部(100%)电离。例如:18℃时,0.1mol/L盐酸的电离度(溶液中已电离的电解质分子数和电解质分子总数...
pH 试纸是由多种有机弱酸和有机弱碱浸泡而成的,本身为姜黄色。通到酸碱度不同的溶液,可显示十四种颜色。可定性测定气态物质的酸碱性,也可定量测定溶液的酸碱度。现对其使用过程中涉及的一些问题加以总结。 一、定性测定气态物质的酸碱性 气态物质显酸性(或碱性)是...
常见的强电解质: 强酸: HCl 、 HBr 、 HI 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 HClO 3 、 HClO 4 等。 NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等。 NaCl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 、 Fe(NO 3 ) 3 、 BaSO 4 等。 HF 、 HClO 、 H 2 S 、 H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、 H 2 CO 3 、 弱碱: 少...
本文所说的酸性强弱仅针对于高中的酸碱理论,(除此之外,在高中出现的习题中已经对酸碱质子理论有了一定的渗透。)酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。例如:HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等强酸,在水中100%电离,而在...
双水解的实质:阴阳离子均为弱酸根和弱碱离子,两者水解相互促进,因此水解程度大。 一般双水解问题:对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐,它们的阴、阳离子都水解,导致水解相互促进,较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。 完全双水解问题:对于像碳酸铝、硫化铝、...
对于水解反应,大家一定不会陌生的,在中学化学的很多处都出现了水解反应的概念,比如说盐类的水解以及双水解,共价化合物的水解,卤代烃的水解,酯的水解,糖类的水解和蛋白质的水解等等.在反应类型上很多的同学都是分开看这些问题,在无机反应中一般把水解反应划分到复分解反...
氨水是氨气的水溶液,在氨水中存在下列平衡: NH 3 +H 2 O NH 3 · H 2 O NH 4 + +OH - 。在饱和氨水中仍有一些 NH 3 · H 2 O 发生电离,因此,其电高度和 OH - 离子浓度都不能认为是从零开始。 浓氨水稀释,开始时电离度增大, [OH - ] 也增大,但稀释到一定程度后,若再...
以醋酸为例加以说明。 无水冰醋酸基本不电离,其电离度可视为零,冰醋酸中也没有离子,只有 CH 3 COOH 分子。 当对冰醋酸加水稀释时,随着水量的增加,醋酸的电离度增大, [H + ] 也增大,所含 H + 物质的量也增大。但当加水到一定量时,即冰醋酸稀释到一定程度时,若...
近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么,经常出现在试题中,许多同学对这类题似懂非懂,经常做错,为了便于同学们学习,现举例说明如下: 把氯化铝溶液蒸干后,再灼烧最后得到的主要固体产物是什么?为什么? 众所周知,氯化铝在水中存在如下水解平衡:AlCl 3 +3H 2 O==A...
问:为什么强酸在冰醋酸中可以比较出其酸性强弱? 想要回答这个问题,还是得回到酸电...
计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中,所需盐酸的最低浓度? 查表可知: K sp (Zns)=2.0×...
水的离子积常数 K w 是一个温度的函数,言外之意就是只和温度有关,只要温度不变,溶...
氢氟酸在溶于水的时候,先解离成氢离子和氟离子,这个过程需要吸收热量。 氢离子和氟...
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HI 10 11 HBr 10 9 HCl 10 7 HClO 4 10 7 HClO 3 10 3 H 2 SO 4 10 2 HNO 3 20 H 3 O ...
一、 强、弱电解质概念上的四大区别 强电解质在水溶液中全部电离,电离不可逆,不存在...
几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4、②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10,现用0....