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理论分析：共价键理论中，根据原子轨道最大重叠原理，成键时轨 道之间有两种不同的重叠方式，从而形成两种类型的共价键——δ键和 π键。δ键——以‘‘头碰头”方式进行重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈 圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式形成的共价键，π键——原子 ...

在物质结构中，关于共价键的计算常常使学生感到棘手，不知所措。其实，共价键是由共用电子对产生的，故共价键的计算从成键电子对人手，就能较 深刻地理解和分析了。下面仅就几例加以分析。 例1 ：C m H n 分子中共有多少共价键，其中C-C 键为多少个？ 分析：在烃分子中C...

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从考试说明中不难看出，考核要求是简单的杂化类型判断，对d轨道参与杂化的不作要求，即仅限于sp、sp 2 、sp 3 三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。 1、取代法 以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子...

价层电子对互斥理论预测的分子形状表 电子对数 杂化类型（混层类型） 轨道形状 单电子对数（孤电子对） 分子形状 例 2 sp 直线形 0 直线形 BeCl 2 、CO 2 1 sp 2 平面正三角形 0 平面正三角形 BCl 3 1 sp 2 V字形（角形、弯曲形） SO 2 4 sp 3 正四面体 0 正四面体 CH 4...

1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到： 价层电子对数＝（中心原子价电子数+ 配位原子提供电子数-离子所带电荷数）/2 上式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键...

一、价层电子对互斥模型（ VSEPRmodels ） 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 CO 2 、 CH 2 O 、 CH 4 等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的...

先求中心原子孤电子对数（m ） 利用经验规律： 可用 AX n a± 来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成。 各符号含义： A—— 中心原子 X—— 中心原子结合的原子（可以是一种，也可以是多种） n—— 中心原子结合的原子的总数 公式： m ＝ A 的价电子数－︱ X 的化合...