化学必修2第二专题第二单元化学反应中的能量变化 一节内容的授课中，关于物质的能量以及物质的稳定性和物质内部键能之间的关系在教材中没有明确地阐述。按照课本内容去讲述，学生的理解会出现问题，他们认为键能越大，物 质越活泼，这种物质的能量越高，这种想法的学生是非...

化学变化过程中一定会有能量的变化吗？理由是什么？对于基元反应也一定有能量变化吗？ （备注：基元反应本身是指没有中间产物，一步完成的反应）有没有焓变为零的化学反应呢？ 解析： 一定。 能量变化是反应的动力之一。 化学变化是旧键短裂（须吸收能量）、新键形成（...

一般情况下，解离的反应是吸热的，如分解、离解（电离）、水解、电解等，反之，合的反应放热，如化合、结合（离子结合成气体、沉淀、弱电解质）等。 作为氧化还原反应，氧化性还原性强的物质之间反应生成氧化性还原性弱的物质都是放热的，反之是吸热的。...

一、概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。 二、燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点 三、 促进物质燃烧的方法： （1）增大氧气的浓度； （2）增大可燃物与氧气的接触面积 四、 对燃烧概念...

学生对于热化学中的吸热反应和放热反应中能量变化情况不是十分清楚，往往对于吸热反应 Δ H 大于 0 ，而放热反应 Δ H 小于 0 ，放热反应和吸热反应中反应物与生成物的能量大小关系等问题一知半解，容易弄混乱。为了让学生简单形象的弄清这些问题，我在教学中作了以下类...

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一、热化学方程式的检查方法-------“四查” 查状态 查正负号 查单位 查匹配 三、盖斯定律的应用----关键是目标方程式的“四则运算式”的导出。 同类物质（同为反应物或同为生成物），反应热相加；不同类物质（一个为反应物与一个为生成物，反应热相减；反应方向倒转后...

H 2 （ g ） +1∕2O 2 （ g ） =H 2 O （ l ） △ H （ 298K ） = － 285.8KJ·mol － 1 ，此反应不仅表示了物质的变化，还表示了反应的焓变，此方程式为热化学方程式。 1 、热化学方程式概念：在热化学中，将化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式...

1、根据具体化学反应实例判断 （1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、铝热反应、某些复分解反应。典型反应： （2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO 2 和C的反应）、绝大多数...

新教材中关于反应热的定义与旧教材相比，更为科学合理。但由于旧教材的影响，不管是在新教材的教学过程中，还是在众多的参考资料上，都存在着各种各样模糊甚至是错误的观点。例如，在全国影响较大的志鸿优化设计新版高三复习资料上，化学反应的热效应 H =生成物的键能总...