“物质的量”中一类值得注意的问题_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。教材指出：“1mol任何原子的质量，都是以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量，都是以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量；1mol任何离子的质量，都是以克为单位，在数值上等于该离子的式量”。实际上此结论是以现有相对原子质量标准、阿伏加德罗常数标准为依据推导而得。若相对原子质量标准、阿伏加德罗常数标准其中之一发生变化，则摩尔质量在数值上一定不等于原子的相对原子质量、分子的相对分子质量、离子的式量；且相对原子质量标准、阿伏加德罗常数标准其中之一发生变化，还会导致一系列相关物理量的变化。

一、相对原子质量

相对原子质量标准表达式为：

一个原子的平均质量（kg）/一个原子的质量（kg）× ，单位为1。

由上式可以推导出：m₁/m₂ = Mr₁/Mr₂ ，即原子的质量之比等于相对原子质量之比。

当相对原子质量标准发生变化时，仅相对原子质量、相对分子质量、离子的式量随之变化，而摩尔质量却不发生变化。其它相关物理量（气体摩尔体积、物质的量浓度、1mol任何粒子所含粒子数等）也不发生变化。举例说明：

假设相对原子质量标准变为一个原子的质量（kg）×，现有相对原子质量、相对分子质量、离子的式量均变为原来的2倍。然而由于阿伏加德罗常数标准并没有改变，因此碳原子的摩尔质量仍为12 g/mol。不妨设氧原子的摩尔质量是M g/mol，有：

12 g /M = 24 /32 解得，M= 16 g/mol。

这充分表明，相对原子质量标准发生变化，摩尔质量不会因此变化。摩尔质量在数值上也不再等于原子的相对原子质量、分子的相对分子质量、离子的式量。而是以克为单位，按上述新的原子质量标准，在数值上等于该原子的相对原子质量、分子的相对分子质量、离子式量的1/2 。

二、阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数是指0.012 kg中所含碳原子数，常用“N_A”表示。单位：mol^-1。1mol任何粒子所含的粒子数就是0.012 kg中所含碳原子数,即阿伏加德罗常数。N_A ≈ 6.02×10²³ mol^-1。

当阿伏加德罗常数标准发生变化时，仅摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、1mol任何粒子所含粒子数随之变化，而相对原子质量、相对分子质量、离子的式量却不因此变化。举例说明：

假设阿伏加德罗常数变为0.024 kg中所含碳原子数，单位：mol^-1。则：1mol任何粒子所含的粒子数就是0.024 kg中所含碳原子数,即阿伏加德罗常数。N_A ≈ 12.04×10²³ mol^-1。

由于相对原子质量标准未发生变化，碳元素的相对原子质量、氧元素的相对原子质量分别为12、16。而此时碳原子的摩尔质量却是24 g/mol，不妨设氧原子的摩尔质量是M g/mol，有：24 g /M = 12 /16 解得，M= 32 g/mol。

由此可见，阿伏加德罗常数标准发生变化时，摩尔质量必然发生变化。按新的阿伏加德罗常数标准,摩尔质量是以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量、分子的相对分子质量、离子式量的2 倍。

例1，若以0.024 kg中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，注意下列量的变化。

⑴.碳的相对原子质量为 12 ；

⑵.O₂的摩尔质量为 64 g/mol ；

⑶.标准状况下气体摩尔体积为 44.8 L/mol ；

⑷.一定质量O₂的物质的量为原来的1/2 ；

⑸.一定质量的CO₂ 在标准状况下的体积不变；

⑹.一定质量的Mg所含Mg原子个数不变。

例2，假定把的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量；以0.024 kg中所含碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：①.浓H₂SO₄ 的物质的量浓度；②.O₂的溶解度；③.气体摩尔体积；④.阿伏加德罗常数；⑤.氧元素的相对原子质量； ⑥.O₂的摩尔质量；⑦.CO₂的相对分子质量。其中肯定不变的是（）

A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ④⑤⑦ D. ②

解析：本题同时改变了两个标准，与相对原子质量标准相关的数值都要发生变化，故⑤⑦变；阿伏加德罗常数变为原来的2倍，因此与N_A有关的各个量①③④⑥均变，只有②不受影响。

答案：D 。

(责任编辑：化学自习室)

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