化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

硅及其化合物的特性归纳

来源:作者:韩富军 点击:所属专题: 硅及其化合物

版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!

学习化学必须牢记一原则:抓规律,记特殊。这样,遇到问题才能活而不乱,防止乱套一些规律而出现错误。硅及其化合物有许多特殊性质,熟悉这些特性,对于全面掌握硅及其化合物的知识,是十分重要的。硅及其化合物的特性可归纳如下: (1 )通常是金属活动顺序表中位于 H

网站温馨提示,请您保护好眼睛!双击图片可放大! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

学习化学必须牢记一原则:抓规律,记特殊。这样,遇到问题才能活而不乱,防止乱套一些规律而出现错误。硅及其化合物有许多特殊性质,熟悉这些特性,对于全面掌握硅及其化合物的知识,是十分重要的。硅及其化合物的特性可归纳如下:

(1)通常是金属活动顺序表中位于H前的金属才可以从酸中置换出H2,而硅是非金属,却可与氢氟酸反应置换出氢:

硅及其化合物的特性归纳

(2)在所有非金属元素中,只有硅及其最高氧化物SiO2都是原子晶体.

(3)硅的晶体是良好的半导体材料

(4)硅可与强碱溶液反应生成H2。该反应与铝和碱溶液的反应相似,而其他非金属均无此性质。

硅及其化合物的特性归纳,这里水是氧化剂,NaOH只做反应物。

(5)SiO2为酸性氧化物,它不仅可以与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐(此为酸性氧化物的通性),而且可与氢氟酸反应,即酸性氧化物与酸反应:

硅及其化合物的特性归纳 该反应不仅可认为是SiO2的特性,而且也可以认为是HF的特性,因为SiO2与其他酸均不反应。

(6)绝大多数非金属的最高价态含氧酸只有一种(称为某酸),其中少数还可失水后生成偏某酸,而硅的+4价含氧酸有许多种,如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5、H6Si2O7等。

(7)硅酸盐系多种硅酸的盐的总称,而通常我们所说的某酸盐,均为一种酸根的盐。

(8)从同主族元素性质递变规律来看,单质Si的还原性强于C,而C却可以在高温下从SiO2中置换出Si:

硅及其化合物的特性归纳,此反应由于生成的CO是气体而得以进行。

(9)由于H2CO3酸性H4SiO4强,故在Na2SiO3溶液中通入CO2即可使H4SiO4呈白色胶状沉淀析出:

硅及其化合物的特性归纳,该反应符合复分解反应的一般规律,即强酸可以把弱酸从其盐溶液中游离出来。

而SiO2可在高温下与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2

硅及其化合物的特性归纳,此反应由于是在高温下,且CO2是气体,故可顺利进行。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告