提到火箭燃料，你会想到什么？化学里有个分子，既能上天，又在考题里频繁出现 —— 它就是肼（联氨）。今天带你看懂它的化学本质。

1.基本信息

名称：联氨、肼

化学式：N₂H₄

结构式：H₂N-NH₂

电子式：

氮元素化合价：-2 价

晶体 / 分子类型：分子晶体，极性分子

杂化方式：两个 N 均为 sp³ 杂化

2.物理性质

无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味

熔点：2.0 ℃

沸点：113.5 ℃→ 沸点明显偏高，原因：分子间存在氢键，与水、乙醇任意比互溶

密度：≈1.01 g/cm³

特性：易挥发、易燃、剧毒、强还原性液体，因此通常做成水溶液保存

3.结构特点 

两个 N 原子以 N–N 单键连接，每个 N 上有 1 对孤电子对，分子不是平面结构，类似两个 NH₃ 拼合，为极性分子，受孤电子对排斥的影响，键角小于 109°28′，

4.化学性质

1). 弱碱性（类比 NH₃）

联氨是二元弱碱，可结合两个 H⁺，分两步电离：

1）

2）

碱性强弱：

可与酸成盐：常见盐：N₂H₅Cl、N₂H₆Cl₂

2). 强还原性

N 为 -2 价，易被氧化为 N₂，几乎所有强氧化剂、金属离子、O₂ 都能氧化它。

（1）与 O₂ 反应（燃烧）

，放出大量热，产物无污染，常用作用作火箭燃料

（2）与卤素反应

（X = Cl₂、Br₂）

（3）还原金属离子

 还原 Ag⁺：现象：产生银镜 / 黑色银沉淀

还原 Cu²⁺、Fe³⁺ 等均成立。

（4）与 H₂O₂ 反应（火箭推进剂组合）

特点：瞬间大量气体 + 高热，用于航天姿态控制。

（5）与强氧化性酸 / 盐反应

可被 KMnO₄、K₂Cr₂O₇、HNO₃ 氧化为 N₂。

12H++5N₂H₄+4MnO₄-+=4Mn2++5N₂+16H2O

3. 热不稳定性

此反应经常作为氢气还原反应的氢气发生剂

4. 配位性（配合物）

N 上有孤电子对,可作配体。如：工艺流程题中常出现：络合溶解、分离金属。