01．氯原子容易得到1个电子而形成Cl^－，表现出典型的氧化性。

02．氯在自然界中以化合态存在，以NaCl、MgCl₂、CaCl₂等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。

03．氯气黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化。

04．Cl₂可溶于水(1:2)，难溶于饱和食盐水，故Cl₂中含有的HCl可以用饱和食盐水除去。

05．液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水，液氯是纯净物，氯水是混合物。

06．闻气体味道时，用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔。

07．氯气与钠反应：2Na＋Cl₂2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)

08．氯气与铁反应：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃ (反应现象：产生大量棕黄色烟)

09．氯气与铜反应：Cu＋Cl₂CuCl₂(反应现象：产生大量棕黄色烟)

10．反应中Cl₂表现强氧化性，变价金属被氧化为高价态，如Cu、Fe被Cl₂氧化为Cu^2＋、Fe^3＋。

11．Fe和Cl₂反应，无论Fe过量或不足，只能生成FeCl₃

12．在常温下，液氯与铁不反应，液氯一般保存在钢瓶中，但必须为干燥氯气。

13．与氢气反应，H₂＋Cl₂2HCl，H₂在Cl₂中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾

此反应用于工业制盐酸。

14．H₂＋Cl₂2HCl，剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾，不能用于工业制盐酸，原因是H₂和Cl₂混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸

15．2P＋3Cl₂ 2PCl₃ (Cl₂不足) (三氯化磷是液体，呈雾状)

16．2P＋5Cl₂ 2PCl₅ (Cl₂充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)

17．磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生白色烟雾，磷在Cl₂中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应，高中阶段，烟为雾有着严格的区分，固态为烟，液态为雾。

18．与硅的反应：Si＋2Cl₂ SiCl₄

19．燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，剧烈的发光发热的反应都可称为燃烧。

20．氯气溶于水后形成氯水，部分氯气会与水反应，Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO，该反应中的氧化剂为Cl₂，还原剂也是为Cl₂，为歧化反应。

21．证明Cl₂ ＋ H₂O⇌HCl ＋ HClO存在可逆过程的依据是氯水呈浅黄绿色，由于HCl、HClO均为无色，若是一个单向反应，则氯水应无色，而氯水呈浅黄绿色则证明氯水还有氯气分子存在。

22．氯水的成份是“三分子，四离子”，分别是：H₂O、HClO、Cl₂及H^＋、Cl^－、ClO^－、OH^－。

23．由于氯水是混合体系，它具有各组分的性质，氯水具有以下典型性质：

a．强氧化性是由Cl₂、HClO体现的；

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

SO₂＋Cl₂＋2H₂O===2HCl＋H₂SO₄

Na₂SO₃＋Cl₂＋H₂O===2HCl＋Na₂SO₄

b．强酸性是由HCl体现的；Cl₂＋NaHCO₃===NaCl＋CO₂＋HClO

c．漂白性是由HClO体现的；

如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H^＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)

d．溶液中的Cl^－还能与Ag^＋反应生成沉淀。

24．氯气可用于自来水消毒，故自来水中会含有一定浓度的Cl^－，不能用来配制AgNO₃溶液。

25．次氯酸HClO的结构式是H－O－Cl，要注意氧和氯的相对位置。

26．次氯酸HClO的化性有 以下性质：

①弱酸性：HClOH^＋＋ClO^－，但HClO酸性比碳酸酸性弱，但比HCO₃^－强。

向NaClO溶液中通入CO₂， CO₂少量和过量反应均为：NaClO＋H₂O＋CO₂=NaHCO₃＋HClO。

原因是酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，即HClO＋CO₃^2－= HCO₃^－＋ ClO^－

②不稳定性：2HClO2HCl ＋ O₂↑，光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去，pH逐渐减小

③强氧化性(漂白性) ：

27．氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中，低温避光保存，是为了减少HClO见光分解。

28．久置的氯水就是稀盐酸，故氯水需要现在配现用。

29．HClO和ClO^－都具有强氧化性，ClO^－无论是在酸性、碱性、中性都有强氧化性。

30．次氯酸将有色物质氧化成稳定的无色物质，此过程不可逆转。

31．很多有色有机物遇次氯酸都会褪色，这一过程称为漂白。

32．有色无机物反应后褪色，一般不称为漂白。

33．活性炭也能吸附有色物质，称为吸附漂白，此过程也不可逆转。

34．常温时Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，此反应可以用来吸收实验中多余的氯气，也可以用来制备漂白液。

35．漂白液的主要成份是NaCl、NaClO，有效成份是NaClO。

36．常温时3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO＋3H₂O，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1。

37．工业通常是将Cl₂通入石灰乳中用来制取漂白粉，不能用澄清石灰水，因为Ca(OH)₂的溶解度太小，溶质太少，不利于生产。

38．制漂白粉化学方程式：2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。

漂白粉的主要成份是CaCl₂、Ca(ClO)₂，有效成份是Ca(ClO)₂，漂粉精是纯度更高的漂白粉。

39．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)₂ ＋ H₂O ＋ CO₂===CaCO₃↓ ＋ 2HClO，反应原理为：强酸制弱酸，用盐酸也能反应，所以适当增强酸性利于增强漂白性，酸太太强，会生成Cl₂而使HClO损失。

40．漂白粉失效原理：Ca(ClO)₂ ＋ H₂O ＋ CO₂===CaCO₃↓ ＋ 2HClO，2HClO2HCl ＋ O₂↑，

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，由上述反应知，漂白粉应密封，低温避光保存。

41．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂

42．84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)不能混用(ClO^－＋ Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O)

43．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂气体，之后沉淀生成，后沉淀消失。

Ca(ClO)₂ ＋ H₂O ＋ CO₂ = CaCO₃↓ ＋ 2HClO；CaCO₃ ＋ H₂O ＋ CO₂ = Ca(HCO₃)₂

44．向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体生成的是CaSO₄，其离子方程式为：

Ca₂＋＋ 3ClO^－＋ SO₂ ＋ H₂O===CaSO₄↓ ＋ Cl^－＋ 2HClO

45．向NaClO溶液中通入少量SO₂气体，其离子方程式是3ClO^－＋ SO₂ ＋ H₂O = SO₄^2－＋ Cl^－＋ 2HClO

向NaClO溶液中通入过量SO₂气体，其离子方程式是ClO^－＋ SO₂ ＋ H₂O = SO₄^2－＋ 2Cl^－＋ 2H^＋

46．Cl₂还能与很多还原性物质反应

①Cl₂与FeCl₂溶液反应：Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃ (除去FeCl₃中FeCl₂)

②Cl₂与KI溶液反应：Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂ (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)

③Cl₂与SO₂的水溶液反应：Cl₂＋SO₂＋2H₂O===2HCl＋H₂SO₄

④与Na₂S反应：Cl₂＋Na₂S===2NaCl＋S↓ Cl₂＋H₂S===2HCl＋S↓ (氧化性：Cl₂﹥S)

⑤与H₂O₂反应：Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂

⑥与NH₃反应：8NH₃＋3Cl₂===N₂＋6NH₄Cl (检验输氯管道是否发生泄漏)

47．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为

4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

48．实验室制Cl₂，除了用MnO₂和浓HCl加盐反应制备外，还可以用KMnO₄、KClO₃与浓HCl反应，且不需要加热。

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O； 

KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；

49．MnO₂和浓盐酸反应，盐酸体现酸性和还原性，若在某一反应中，形成了对应的盐，则该酸体现酸性，即硫酸参加反应，生成了硫酸盐，盐酸参与反应，生成了盐酸盐。

50．MnO₂和浓盐酸在加热情况下生成Cl₂，但随反应进行，浓盐酸变稀，MnO₂与HCl反应停止。

51．实验室制取氯气必须用浓盐酸，MnO₂与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO₂是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl₂的混合液

52．实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置

53．气体净化装置设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。

54．用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂时，混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气。

55．除去Cl₂的HCl气体可以用饱和食盐水，原因为 Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO，饱和食盐水中高浓度的Cl^－，降低了Cl₂在水的溶解度。

56．氯气有毒，在制备氯气及做相关实验时要注意安全，应在通风橱中进行。

57．Cl₂有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水

58．实验后剩余的氯气常用NaOH溶液吸收，由于Cl₂在NaOH中扩散较慢，教材中并未防倒吸。

59．为了减少制得的Cl₂中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

60．实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl₂，再拆卸装置，避免污染空气

61．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则说明氯气已收集满。

62．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则说明氯气已收集满。

63．HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水(1:500) 。

64．100个Cl₂与足量的铁反应，得到的电子数为200个。

65．100个Cl₂与足量的NaOH反应，得到的电子数为100个。

66．100个Cl₂与水反应，得到的电子数小于100个，因为此反应为可逆反应，不会进行彻底。

67．工业上氯气的制备：在工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气(氯碱工业)。

2NaCl ＋ 2H₂O2NaOH ＋ Cl₂↑＋ H₂↑(用离子交换膜，阻止Cl₂与NaOH、H₂接触)