化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 氯化亚砜
氯化亚砜,淡黄色至红色、发烟液体,有强烈刺激气味。可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。遇水水解,加热分解。主要用于制造酰基氯化物,还用于农药、医药、染料等的生产。 一:空间构型与杂化方式 方法一:(6+0+2)/2=4,是sp3杂化,中心原子硫和两个氯原子呈共价

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

氯化亚砜,淡黄色至红色、发烟液体,有强烈刺激气味。可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。遇水水解,加热分解。主要用于制造热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用酰基氯化物,还用于农药、医药、染料等的生产。

热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用 热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用


一、空间构型与杂化方式

方法一:(6+0+2)/2=4,是sp3杂化,中心原子硫和两个氯原子呈共价键,硫自身含有两对热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用孤对电子(其中一对与氧原子配位),因此中心原子S为sp3杂化,呈三角锥形。

方法二:根据热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用价电子对互斥理论确定微粒的空间构型,SOCl2中S原子成2个S-Cl键,1个S=O,价层电子对个数=热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用σ键个数+孤电子对个数=3+(6-1—1-2)/2=4,热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用杂化轨道数是4,故S原子采取sp3杂化,含一对孤电子,分子形状为三角锥形。


二、高考题回顾

例1、(09年海南化学·15)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S +SO2

请回答下列问题:

(1)电池的负极材料为            ,发生的电极反应为                

(2)电池正极发生的电极反应为                    

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是            ,反应的化学方程式为             

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是                    

【答案】

(1)锂   Li-2e-=Li

(2)2SOCl2+4e-=4Cl+S+SO2

(3)出现白雾,有刺激性气体生成   SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应


三、模拟题回顾

例2、氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水分解,其制取过程的相关反应如下:

S(s)+Cl2(g)==SCl2 (l)  (Ⅰ)      

SCl2(l)+ SO2 (l)=SOCl2(l)+ SO2 (g) (Ⅱ)

已知二氯化硫(SCl2)熔点-78°C,沸点59°C,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用

(1)仪器组装完成后,首先进行的一步操作是                        ;反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是                                    。

(2)装置B盛放的药品是        ,装置D中玻璃仪器的名称是         ,向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是            。

(3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是______。装置F(盛放热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用碱石灰)有两个作用:一是吸收多余的氯气,另一个是                    。

(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜,为使三种原料恰好完全反应,三者的物质的量比为______;氯化亚砜遇水易分解,请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论______。

已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液


【答案】(1)检查装置气密性      防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应

(2)饱和食盐水;蒸馏烧瓶     增大反应物接触面积(使反应更加充分)

(3)将锥形瓶放入冰水中冷却(冷水浴或冰水浴);防止空气中水蒸气进入

(4)1:1:1;分别取两份水解后的溶液于试管中,向其中一支试管中加入品红溶液,品红褪色,说明有二氧化硫生成;向另一支试管中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明有HCl生成。(3分,操作1分,每检出1种水解产物得1分。以上仅为参考答案,只要设计合理均给分。) 

 

例3、二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解

(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为          .写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式          

(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)

热点物质:氯化亚砜介绍以及高考解题应用

①装置的连接顺序为A→B→___→___→___→___.

②冷凝管的进水口是___.(填“a”或“b”)

③实验结束后,为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg.若a/b=___(保留一位小数),即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水.

④乙同学认为直接将ZnCl2xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl2,但大家说此方法不可行,请用化学方程式解释原因___.

(3)丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应.戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点:

   取少量FeCl3•6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若___,则证明脱水过程中发生了氧化还原反应.按照戊同学的思路方法,还可以选择证明___或___(填离子符号)是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应.

【答案】

(1)2:3:1;SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑; 

(2)①A中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl,用冰水冷却收集SOCl2,浓硫酸吸收水蒸气,防止溶液中水蒸气加入B中,用品红溶液检验二氧化硫,用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl,防止污染环境,E装置防止倒吸,装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C,故答案为:D;E;F;C;

②逆流冷却效果好,应从b口进水,

③2.1;

④ZnCl2xH2O==2HCl+ZnO+(x-1)H2O;

(3)若发生氧化还原反应,则Fe3+会被还原为Fe2+,而SOCl2水解得到SO2会被氧化为H2SO4,可以检验硫酸根、亚铁离子或铁离子判断,检验铁离子,滴加KSCN溶液,若没有明显现象,则证明脱水过程中发生了氧化还原反应,故答案为:没有明显现象;Fe2+、SO42

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部