第一部分 金属的性质

锂的反应 

原理：这是金属锂燃烧的景象，燃烧过程中固态的金属锂不断熔化，并生成氧化锂。锂的焰色反应为红色，但当剧烈燃烧时火焰呈现一种“亮银色”的状态。

 钠与水反应 

钠属于碱金属元素，钠原子最外层只有一个电子，非常容易失去，所以显示出非常强的金属性，化学性质非常活泼。

金属钠与水反应是高中化学需要掌握的重要化学实验之一，金属钠与水反应的化学方程式：2Na＋2H₂O =2NaOH ＋ H₂ ↑

反应剧烈放热，而钠的熔点低，只有97℃，反应放出的热量能使金属钠和氢气点燃，发生爆炸。所以一般老师或学生做此实验时，取金属钠的量要小。

铯的反应 

金属铯与水

看到贴吧里有个段子：老师同时问中国孩子和外国孩子如何测量眼前这块乒乓球大小的金属铯的体积，中国孩子不会！外国孩子说放在水里看体积变化！理科生呵呵一笑，而文科生们开始鼓掌。

锶加硫磺

锡疫

白锡像变成老木材一样的变成灰锡

温度低于摄氏13度的时候，原本坚硬的白锡会变成脆弱的灰锡。

第二部分 一些金属的特殊反应

原理：铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，生成的气体通入水中，随着气体生成停止并逐渐溶解，水倒吸进入反应瓶，最终形成淡蓝色的硝酸铜溶液。

Cu(s) ＋ 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) ＋ 2NO₂(g) ＋ 2H₂O(l)

aq：水溶液         g：gas 气体        l：liquid 液体    s：solid 固体

一开始出现的绿色与浓酸条件下铜离子与硝酸根的结合有关，而在引入更多水之后，溶液就显示为水合铜离子的蓝色了。

原理：将除锈处理后的铁棒放入硫酸铜溶液中，铁单质比铜更加活泼，置换出来的铜形成漂亮的松散沉淀。

原理：铝是高度活泼的金属，但是表面的氧化铝层阻止了它和空气中氧气完全反应。而汞会破坏这一保护层，使得铝迅速“生锈”。

铝热反应 

录制者：The University of Minnesota,The Department of Chemistry

原理：不必多说，这就是中学化学中感觉最炸裂、最让人印象深刻的反应了！铝粉与氧化铁粉末混合制成铝热剂，通过插在其中的镁条引燃。铝还原氧化铁，反应剧烈放热，光芒耀眼、火花四溅，得到熔融的铁单质。其他一些金属（例如锰）的氧化物同样可以发生反应。

反应式：2Al ＋ Fe₂O₃ → Al₂O₃ ＋ 2Fe

花絮：除了焊接铁轨、冶炼金属等用途之外，铝热反应产生的极高温度也曾被用来制造武器。

危险：高。铝热反应可以在局部产生几千度的高温，在没有专业保护、没有按规程操作时，这会非常危险。在网络上，我们可以找到大量铝热反应的实验视频，其中有的看起来简直帅到不行，让人恨不得立刻亲身体验，但必须严肃指出的是，这些“酷炫”的视频很多都没有遵守安全原则。这真的很危险，请一定不要模仿！

第三部分 神奇的光现象

化学荧光 

荧光物质中的电子吸收光的能量由低能状态转变为高能状态，再回到低能状态时释放出的光。大多数情况下，发光波长比吸收波长较长，能量更低。荧光属于冷光，颜色为蓝、绿、红和黄色。

由吸收光的能量来源分为：光致荧光、化学荧光、X射线荧光、激光荧光、生物发光等。视频中的荧光属于化学荧光，是由于化学反应引起的荧光。我们实际生活中也有化学荧光的应用，例如荧光棒。

 焰色文字

录制者：Royal Society Of Chemistry

原理：各种碱金属盐的焰色反应，这里把它们做成了彩色的火焰文字。焰色反应是识别金属离子的一种方式，它体现了电子受激发跃迁并发出特定能量光子的过程。碱金属一族的焰色反应现象比较明显，所以它们经常出现在演示实验当中。

花絮：理论上说，通过焰色反应能鉴别的金属盐相当不少，不过实际上并没有那么容易：一些焰色反应并不明显，另一些颜色又比较容易混淆。不过我们有更准确的检测方法：原子吸收光谱与原子发射光谱分析。

危险：低。