一、无机物的实验

1、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。

现象：         。

解释：            。

2、过氧化钠与水反应放热。

3、判断Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的套管实验，Na₂CO₃放在     中。

4、焰色反应的操作与颜色

操作：            。

颜色：Na：         ，K：         ，Ca：         ，Ba：         ，Cu：         ，Li：         ，Sr：         。

5、Mg与CO₂的反应：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细砂)，观察现象。

现象：            。

6、AlCl₃溶液中滴加NaOH或氨水的现象

滴加NaOH：            。

滴加氨水：            。

7、铝热反应：把氧化铁粉末和铝粉混合，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

现象：            。

8、铁的化合物的颜色

FeO：         色，Fe₃O₄：         色，Fe₂O₃，         色，Fe(OH)₂：         色，Fe(OH)₃：         色，Fe^2＋溶液：         色，Fe^3＋溶液：         色，Fe(SCN)₃：         色，K[Fe(CN)₆]溶液：         ，Fe₃[Fe(CN)₆]₂：         沉淀，Fe^3＋遇苯酚溶液：         溶液。

9、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。

(1)反应方程式：            。

(2)还原铁粉：表面没有氧化膜，反应活性高。

10、FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

现象：            。

11、在FeSO₄溶液中，将胶头滴管尖端插入试管里溶液内部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。

现象：            。

常见生成Fe(OH)₂的装置

12、(1)在2支试管里分别加入10mL FeCl₂溶液和FeCl₃溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象：            。

(2)在上述实验中盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。

现象：            。

(3)在上述实验中再加入过量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象：            。

13、H₂在Cl₂中燃烧的现象。

现象：            。

14、观察溴的颜色和状态。

现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些         ，以减少挥发。

15、观察碘的颜色、状态，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。

现象与解释：紫黑色的固体碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了         。

16、氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应

NaBr溶液：溶液变为         色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为         色。

KI溶液：溶液变为         色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为         色。

17、将SO₂气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。

现象与解释：向品红溶液中通入SO₂后，            。当给试管加热时，         。实验说明，SO₂具有         ，生成不稳定的无色物质。

18、黑面包实验：蔗糖与浓硫酸的反应。

现象与解释：蔗糖逐渐变，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明浓硫酸具有         性，且反应为放热反应。碳与浓硫酸发生反应，产生的气体使木炭变得疏松。

19、铜与浓硫酸的反应

现象与解释：试管底部的白色固体为         。液体没有变为蓝色的原因是            。

SO₂通入紫色石蕊试液，溶液         。

20、喷泉实验：氨气溶于水

现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明            。

21、制氨气实验：

方程式：            。

检测氨水：用            ，变蓝。

22、铜与稀硝酸反应：

排净空气后，生成         色气体，气体遇空气变为         色。

二、有机物的性质实验

一、有机物的物理性质：

(1)颜色：有机物大多         色。

(2)状态：分子中碳原子数不大于         的烃、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态。

汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、溴乙烷、四氯化碳等呈液态。

绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

(3)气味：很多有机物具有气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。

(4)密度：液态有机物密度比水小的有烃、低级酯、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇、乙酸等。

(5)水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。

二、化学性质实验

1、与溴的四氯化碳反应：

指烯、炔等含         、         的有机物的加成反应。

2、与KMnO₄酸性溶液反应：

指         、         等含C=C、C≡C的有机物、苯的         (与苯环连的第一个碳上有氢)、         (与羟基连的第一个碳上有氢)、醛等。

3、甲烷与氯气的取代反应

现象：            。

4、乙烯、乙炔使KMnO₄酸性溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色。

分别发生         反应、         反应。

5、电石CaC₂制乙炔

(1)反应方程式：            。

(2)用饱和食盐水的原因：            。

(3)CuSO₄溶液的作用：            。

6、苯与溴的反应：

(1)反应方程式：            。

(2)C中苯的作用：            。

(3)AgNO₃作用和现象：          ，            。

(4)D、E、F中为什么防倒吸：            。

7、溴乙烷的水解反应及溴离子的检验

溴乙烷与NaOH溶液混合后，加热。            ，加AgNO₃溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br^－。

8、溴乙烷的消去反应

溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加入几块碎瓷片，加热。将气体先经过水洗，再通入KMnO₄酸性溶液，观察现象。

为什么通过水洗：            。

若用溴的四氯化碳溶液检验，则用经过水洗。

9、乙醇与金属钠的反应

现象：            。

10、乙醇的消去反应

(1)反应方程式：            。

(2)为什么要使液体的温度迅速升高到170℃：         。

(3)气体为什么要经过NaOH溶液：         。

11、乙醇与重铬酸钾的反应

         色的重铬酸钾溶液变为         色。

12、苯酚与浓溴水的反应

(1)反应方程式：            。

(2)现象：            。

(3)操作要求：向盛有少量苯酚溶液的试管里滴入         溴水。(稀/浓)

13、乙醛的银镜反应

(1)制备银氨溶液：            。

(2)再滴入几滴乙醛，水浴加热。观察现象。

(3)现象：            。

14、乙醛与Cu(OH)₂的反应

(1)新制氢氧化铜的制备：            。

(2)加少量乙醛溶液后振荡，加热。

(3)现象：            。

15、乙酸的酯化反应

(1)物质加入顺序：            。

(2)碳酸钠溶液的功能：            。

16、蔗糖的水解与产物葡萄糖的检验

(1)蔗糖溶液加入稀硫酸，加热。

(2)            。

(3)加入新制的氢氧化铜溶液，在水浴中加热，观察现象。

17、蛋白质的性质

(1)蛋白质的盐析：鸡蛋清水溶液中加入饱和Na₂SO₄，有白色沉淀。加水稀释后，            。

(2)蛋白质的变性：鸡蛋清水溶液中加入醋酸铅溶液，有白色沉淀。加水稀释后，            。

(3)蛋白质的颜色反应

鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸溶液，有白色沉淀。加热后，沉淀变为         色。

三、化学反应原理实验

1、中和热的测定

(1)仪器：            。

(2)注意：小烧杯与大烧杯的杯口         。

(3)中和热的计算式：ΔH=            。

2、化学反应中的能量变化

铝片与稀盐酸         热。

Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应         热。

中和反应         热。

3、镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中，向试管中加入少量水，并滴入几滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。

现象与解释：镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。

4、浓度对化学反应速率的影响

(1)H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应：         

5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=10CO₂↑＋K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O

(2)两支试管，分别加         量KMnO₄酸性溶液，再加不同浓度的         量H₂C₂O₄溶液。

(3)观察         的时间。

5、温度对化学反应速率的影响，实验一

(1)Na₂S₂O₃在酸性溶液中的反应：             。

(2)两支试管，分别加少量Na₂S₂O₃溶液，再各加少量稀硫酸，采用不同温度。

(3)观察         的时间。

6、温度对化学反应速率的影响，实验二

(1)将少量KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液加入试管中。

(2)采用不同温度。

(3)观察溶液变蓝色的时间         。

(4)氧化剂为          ，化学方程式为            。

7、催化剂对化学反应速率的影响，实验一

H₂O₂的分解实验：分别用MnO₂、FeCl₃、CuSO₄，观察反应速率。

现象：         最快，         次之，         最慢。

8、催化剂对化学反应速率的影响，实验一

H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应：用         做催化剂，观察反应速率。

现象：用MnSO₄做催化剂，褪色快。

此实验经常用来考查H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应速率先变快的原因。

9、酸碱性对化学平衡的影响(Cr₂O₇^2－：橙色，CrO₄^2－：黄色。)

(1)Cr₂O₇^2－＋H₂O⇌2CrO₄^2－＋2H^＋

(2)加酸时，溶液变         色。加碱时，溶液变         色。

10、浓度对化学平衡的影响

(1)Fe^3＋＋3SCN^－⇌Fe(SCN)₃

(2)加FeCl₃溶液时、加KSCN溶液时、加NaOH溶液时，分别观察溶液颜色变化。

(3)现象：当加入FeCl₃溶液或KSCN溶液后，溶液的颜色都变         。当加入NaOH溶液后，溶液的颜色变         ，有红褐色沉淀生成。

11、温度对化学平衡的影响

(1)2NO₂⇌N₂O₄  ΔH＜0

(2)把NO₂密封在两个连通的玻璃球里，把一个球放进热水里，把另一个球放进冰水里，观察混合气体的颜色变化。

(3)现象：热球的颜色变         ，冷球的颜色变         。

12、少量碳酸钠与醋酸溶液、硼酸溶液的反应现象

碳酸钠与醋酸溶液         。

碳酸钠与醋酸溶液         。

13、中和滴定实验

(1)滴定管的选择：KMnO₄溶液用         滴定管。Na₂CO₃溶液用         滴定管。

(2)滴定的准备：检漏、洗涤、         、装液、         、调零。

(3)滴定过程逐滴加入，先         后         。

(4)终点判断：            。

(5)数据处理、误差分析。

14、关于水解的一些应用

(1)纯碱洗涤油污时，加热效果更好的原因：            。

(2)配制FeCl₃溶液时，加少量盐酸的原因：水解，防止溶液变浑浊。

(3)铁盐、铝盐可做净水剂的原因：            。

15、关于沉淀溶解平衡的一些应用

(1)NH₄Cl中含少量FeCl₃时，可以用         调节pH至7－8除去FeCl₃。

(2)溶液中有Cu^2＋、Hg^2＋时，可以用          除去。

16、沉淀转化

(1)AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，静置后再加入过量KI溶液，静置后再加入过量Na₂S溶液，说明每次操作后的现象。

先生成色沉淀，然后变为色沉淀，然后变为         色沉淀。

(2)MgCl₂溶液中，加入过量NaOH溶液，静置后再加入过量FeCl₃溶液，说明每次操作后的现象。

先生成         色沉淀，然后变为         色沉淀。

17、电解CuCl₂溶液

用石墨电极电解CuCl₂溶液，把湿润的KI淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。观察现象。

现象：阴极石墨棒上            ，在阳极石墨棒上有气泡放出         ，可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸         。

18、用铁氰化钾溶液检验Fe^2＋

(1)离子方程式：            。

(2)铁氰化钾溶液：         色，Fe₃[Fe(CN)₆]₂沉淀：         色。

四、其它实验

1、蒸馏实验接收冷凝的液体时，要弃去            。

2、萃取实验时，要用         手压住分液漏斗的口部，         手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，放出气体。

3、配制一定物质的量浓度的溶液

(1)玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、××mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。

(2)操作步骤：计算、称量、         、冷却、转移、         、摇匀、         、摇匀、装瓶、贴签。

注意：溶解后可能要冷却，洗涤并转移后要摇匀，定容后要颠倒摇匀。

4、制取氢氧化铁胶体的操作是，            。

5、辨别胶体和溶液

方法是：利用            。

操作是：            。

现象是：            。

原因是：            。

6、苯甲酸的重结晶(苯甲酸常温下是白色固体，有沙子杂质)

在热水中溶解，用短颈玻璃漏斗过滤，         ，再过滤。

7、海带中碘离子的检验及提取碘单质

(1)将海带用         灼烧。

(2)用热水溶解海带灰。

(3)         后，在滤液中加入稀硫酸，双氧水，淀粉。

(4)现象：。

8、制取氯气的实验

(1)若用MnO₂和浓盐酸，         需要加热。

(2)若用KMnO₄和浓盐酸，         需要加热。

(3)除去Cl₂中的HCl用，尾气处理用         。

9、简易制氢气装置

(1)当需要停止反应时，将开关         ，         会将酸排入长颈漏斗中，使酸与锌粒         。

(2)当需要产生气体时，将开关         ，使长颈漏斗中的酸进入         ，与锌粒接触         。

(3)此装置不能用于电石制乙炔。

10、蒸发结晶中盛放液体的仪器用         ，降温结晶中盛放液体的用         。将粗晶体提纯的物理方法一般采用         。

答案

一、无机物的性质实验

1、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。

现象：钠与水剧烈反应，熔化成小球在水面上游动，有声音，溶液颜色变成红色。

解释：说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。

2、过氧化钠与水反应时放热。

3、判断Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的套管实验，Na₂CO₃放在外管中。

4、焰色反应的操作与颜色

操作：用盐酸将铂丝或铁丝洗净，在外焰上烧至无色，蘸取溶液在外焰上灼烧，观察颜色。

颜色：Na：黄，K：紫，Ca：砖红，Ba：黄绿，Cu：绿，Li：紫红，Sr：洋红。

5、Mg与CO₂的反应：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细砂)，观察现象。

现象：镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。

6、AlCl₃溶液中滴加NaOH或氨水的现象

滴加NaOH：先生成白色沉淀，然后溶解。

滴加氨水：生成白色沉淀。

7、铝热反应：把氧化铁粉末和铝粉混合，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

现象：镁条剧烈燃烧，使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

8、铁的化合物的颜色

FeO：黑色，Fe₃O₄：黑色，Fe₂O₃，红棕色，Fe(OH)₂：白色，Fe(OH)₃：红褐色，Fe^2＋溶液：浅绿色，Fe^3＋溶液：棕黄色，Fe(SCN)₃：血红色，K[Fe(CN)₆]溶液：黄色，Fe₃[Fe(CN)₆]₂：特殊蓝色沉淀，Fe^3＋遇苯酚溶液：紫色溶液。

9、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。

(1)反应方程式：3Fe＋4H₂O(g)=高温=Fe₃O₄＋4H₂。

(2)还原铁粉：表面没有氧化膜，反应活性高。

10、FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

现象：溶液里立即生成红褐色沉淀。

11、在FeSO₄溶液中，将胶头滴管尖端插入试管里溶液内部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。

现象：开始时析出一种白色的絮状沉淀，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

12、(1)在2支试管里分别加入10mL FeCl₂溶液和FeCl₃溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象：Fe^3＋遇KSCN溶液变成红色，Fe^2＋遇KSCN溶液不显红色。

(2)在上述实验中盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。

现象：无色溶液变成红色。

(3)在上述实验中再加入过量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象：溶液变为无色。

13、H₂在Cl₂中燃烧的现象。

现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口出现白雾。

14、观察溴的颜色和状态。

现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。

15、观察碘的颜色、状态，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。

现象与解释：紫黑色的固体碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了升华。

16、氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应

NaBr溶液：溶液变为黄色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为橙色。

KI溶液：溶液变为棕黄色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为紫色。

17、将SO₂气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。

现象与解释：向品红溶液中通入SO₂后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO₂具有漂白性，生成不稳定的无色物质。

18、黑面包实验：蔗糖与浓硫酸的反应。

现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应。碳与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的气体使木炭变得疏松。

19、铜与浓硫酸的反应

现象与解释：试管底部的白色固体为硫酸铜。液体没有变为蓝色的原因是溶液中水太少，不易形成蓝色的水合铜离子。

SO₂通入紫色石蕊试液，溶液只变红，不褪色。

20、喷泉实验：氨气溶于水

现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。

21、制氨气实验：

方程式：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂=Δ=2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

检测氨水：用湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

22、铜与稀硝酸反应：

排净空气后，生成无色气体，气体遇空气变为红棕色。

二、有机物的性质实验

一、有机物的物理性质：

(1)颜色：有机物大多无色。

(2)状态：分子中碳原子数不大于4的烃、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态。

汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、溴乙烷、四氯化碳等呈液态。

绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

(3)气味：很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。

(4)密度：液态有机物密度比水小的有烃、低级酯、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇、乙酸等。

(5)水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。

二、化学性质实验

1、与溴的四氯化碳反应：

指烯、炔等含C=C、C≡C的有机物的加成反应。

2、与KMnO₄酸性溶液反应：

指烯、炔等含C=C、C≡C的有机物、苯的同系物(与苯环连的第一个碳上有氢)、醇(与羟基连的第一个碳上有氢)、醛等。

3、甲烷与氯气的取代反应

现象：气体颜色变淡，量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升，量筒内有白雾，食盐水中有固体出现。

4、乙烯、乙炔使KMnO₄酸性溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色。

分别发生氧化反应、加成反应。

5、电石CaC₂制乙炔

(1)反应方程式：CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

(2)用饱和食盐水的原因：减慢反应速率。

(3)CuSO₄溶液的作用：除去C₂H₂中的H₂S等气体杂质。

6、苯与溴的反应：

(1)反应方程式：C₆H₆＋Br₂→FeBr₃→C₆H₅Br＋HBr。

(2)C中苯的作用：除去挥发的Br₂。

(3)AgNO₃作用和现象：检验生成的HBr，有淡黄色沉淀生成。

(4)D、E、F中为什么防倒吸：HBr极易溶于水。

7、溴乙烷的水解反应及溴离子的检验

溴乙烷与NaOH溶液混合后，加热。加稀硝酸调至酸性，加AgNO₃溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br^－。

8、溴乙烷的消去反应

溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加入几块碎瓷片，加热。将气体先经过水洗，再通入KMnO₄酸性溶液，观察现象。

为什么通过水洗：除掉挥发出来的乙醇。

若用溴的四氯化碳溶液检验，则不用经过水洗。

9、乙醇与金属钠的反应

现象：钠沉入水底，表面不断冒出气泡。

10、乙醇的消去反应

(1)反应方程式：CH₃CH₂OH→浓硫酸/170℃→CH₂=CH₂↑＋H₂O

(2)为什么要使液体的温度迅速升高到170℃：减少副反应的发生

(3)气体为什么要经过NaOH溶液：除去SO₂等。

11、乙醇与重铬酸钾的反应

橙色的重铬酸钾溶液变为绿色。

12、苯酚与浓溴水的反应

(1)反应方程式：

(2)现象：有白色沉淀生成。

(3)操作要求：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入浓溴水。

13、乙醛的银镜反应

(1)制备银氨溶液：在洁净的试管里加入AgNO₃溶液，然后加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。

(2)再滴入几滴乙醛，水浴加热。观察现象。

(3)现象：有银镜出现。

14、乙醛与Cu(OH)₂的反应

(1)新制氢氧化铜的制备：在试管中加入NaOH溶液，滴入几滴CuSO₄溶液。

(2)加少量乙醛溶液后振荡，加热。

(3)现象：溶液中有红色沉淀产生。

15、乙酸的酯化反应

(1)物质加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。

(2)碳酸钠溶液的功能：降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，反应掉乙酸。

16、蔗糖的水解与产物葡萄糖的检验

(1)蔗糖溶液加入稀硫酸，加热。

(2)加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(3)加入新制的氢氧化铜溶液，在水浴中加热，观察现象。

17、蛋白质的性质

(1)蛋白质的盐析：鸡蛋清水溶液中加入饱和Na₂SO₄，有白色沉淀。加水稀释后，白色沉淀溶解。

(2)蛋白质的变性：鸡蛋清水溶液中加入醋酸铅溶液，有白色沉淀。加水稀释后，白色沉淀不溶解。

(3)蛋白质的颜色反应

鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸溶液，有白色沉淀。加热后，沉淀变为黄色。

三、化学反应原理实验

1、中和热的测定

(1)仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒。

(2)注意：小烧杯与大烧杯的杯口相齐平。

(3)中和热的计算式：ΔH= －m CΔT/n(中和水)。

2、化学反应中的能量变化

铝片与稀盐酸放热。

Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应吸热。

中和反应放热。

3、镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中，向试管中加入少量水，并滴入几滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。

现象与解释：镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。

4、浓度对化学反应速率的影响

(1)H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应：

5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=10CO₂↑＋K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O

(2)两支试管，分别加少量KMnO₄酸性溶液，再加不同浓度的过量H₂C₂O₄溶液。

(3)观察褪色时间。

5、温度对化学反应速率的影响，实验一

(1)Na₂S₂O₃在酸性溶液中的反应：

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=S↓＋SO₂↑＋Na₂SO₄＋H₂O

(2)两支试管，分别加少量Na₂S₂O₃溶液，再各加少量稀硫酸，采用不同温度。

(3)观察出现浑浊的时间。

6、温度对化学反应速率的影响，实验二

(1)将少量KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液加入试管中。

(2)采用不同温度。

(3)观察溶液变蓝色的时间。

(4)氧化剂为空气中的氧气：化学方程式为

4KI＋ O₂＋2H₂SO₄=2I₂＋2K₂SO₄＋2H₂O

7、催化剂对化学反应速率的影响，实验一

H₂O₂的分解实验：分别用MnO₂、FeCl₃、CuSO₄，观察反应速率。

现象：MnO₂最快，FeCl₃次之，CuSO₄最慢。

8、催化剂对化学反应速率的影响，实验一

H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应：用MnSO₄做催化剂，观察反应速率。

现象：用MnSO₄做催化剂，褪色快。

此实验经常用来考查H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应速率先变快的原因。

9、酸碱性对化学平衡的影响(Cr₂O₇^2－：橙色，CrO₄^2－：黄色。)

(1)Cr₂O₇^2－＋H₂O⇌2CrO₄^2－＋2H^＋

(2)加酸时，溶液变橙色。加碱时，溶液变黄色。

10、浓度对化学平衡的影响

(1)Fe^3＋＋3SCN^－⇌Fe(SCN)₃

(2)加FeCl₃溶液时、加KSCN溶液时、加NaOH溶液时，分别观察溶液颜色变化。

(3)现象：当加入FeCl₃溶液或KSCN溶液后，溶液的颜色都变深。当加入NaOH溶液后，溶液的颜色都变浅，有红褐色沉淀生成。

11、温度对化学平衡的影响

(1)2NO₂⇌N₂O₄ΔH＜0

(2)把NO₂密封在两个连通的玻璃球里，把一个球放进热水里，把另一个球放进冰水里，观察混合气体的颜色变化。

(3)现象：热球的颜色变深，冷球的颜色变浅。

12、少量碳酸钠与醋酸溶液、硼酸溶液的反应

碳酸钠与醋酸溶液反应，放出大量气泡。

碳酸钠与醋酸溶液不反应。

13、中和滴定实验

(1)滴定管的选择：KMnO₄溶液用酸式滴定管。Na₂CO₃溶液用碱式滴定管。

(2)滴定的准备：检漏、洗涤、润洗、装液、排泡、调零。

(3)滴定过程逐滴加入，先快后慢。

(4)终点判断：溶液由某色变为某色且半分钟不变色。

(5)数据处理、误差分析。

14、关于水解的一些应用

(1)纯碱洗涤油污时，加热效果更好的原因：加热促进Na₂CO₃的水解，增强碱性，有利于油脂的水解。

(2)配制FeCl₃溶液时，加少量盐酸的原因：抑制水解，防止溶液变浑浊。

(3)铁盐、铝盐可做净水剂的原因：水解产生胶体，胶体吸附杂质。

15、关于沉淀溶解平衡的一些应用

(1)NH₄Cl中含少量FeCl₃时，可以用氨水调节pH至7－8除去FeCl₃。

(2)溶液中有Cu^2＋、Hg^2＋时，可以用Na₂S或H₂S除去。

16、沉淀转化

(1)AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，静置后再加入过量KI溶液，静置后再加入过量Na₂S溶液，说明每次操作后的现象。

先生成白色沉淀，然后变为黄色沉淀，然后变为黑色沉淀。

(2)MgCl₂溶液中，加入过量NaOH溶液，静置后再加入过量FeCl₃溶液，说明每次操作后的现象。

先生成白色沉淀，然后变为红褐色沉淀。

17、电解CuCl₂溶液

用石墨电极电解CuCl₂溶液，把湿润的KI淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。观察现象。

现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，在阳极石墨棒上有气泡放出，可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

18、用铁氰化钾溶液检验Fe^2＋

(1)离子方程式：3Fe^2＋＋2[Fe(CN)₆]^3－=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

(2)铁氰化钾溶液：黄色，Fe₃[Fe(CN)₆]₂沉淀：特征蓝色。

四、其它实验

1、蒸馏实验接收冷凝的液体时，要弃去开始馏出的部分液体。

2、萃取实验时，要用右手压住分液漏斗的口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，放出气体。

3、配制一定物质的量浓度的溶液

(1)玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、××mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。

(2)操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、摇匀、定容、摇匀、装瓶、贴签。

注意：溶解后可能要冷却，洗涤并转移后要摇匀，定容后要颠倒摇匀。

4、制取氢氧化铁胶体的操作是，在沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

5、辨别胶体和溶液

方法是：利用丁达尔效应。

操作是：将一束光通过胶体。

现象是：看到一条光亮的通路。

原因是：胶体粒子对光线散射形成。

6、苯甲酸的重结晶(苯甲酸常温下是白色固体，有沙子杂质)

在热水中溶解，趁热用短颈玻璃漏斗过滤，冷却结晶，再过滤。

7、海带中碘离子的检验

(1)将海带用坩埚灼烧。

(2)用热水溶解海带灰。

(3)过滤后，在滤液中加入稀硫酸，双氧水，淀粉。

(4)现象：溶液变为蓝色。

8、制取氯气的实验

(1)若用MnO₂和浓盐酸，需要加热。

(2)若用KMnO₄和浓盐酸，不需要加热。

(3)除去Cl₂中的HCl用饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液。

9、简易制氢气装置

(1)当需要停止反应时，将开关关闭，生成的氢气会将酸排入长颈漏斗中，使酸与锌粒脱离接触。

(2)当需要产生气体时，将开关打开，使长颈漏斗中的酸进入试管，与锌粒接触。

(3)此装置不能用于电石制乙炔。

10、蒸发结晶中盛放液体的仪器用蒸发皿，降温结晶中盛放液体的用大烧杯。将粗晶体提纯的物理方法一般采用重结晶。