(一)关于元素周期律(表)的6大误区

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)

(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)

(5)非金属性强弱顺序是F＞O＞N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)

(二)热化学中的5个易错点

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝a

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b(×)

(2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1(×)

(3)已知S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1，S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^－1，则Q₁＜Q₂(√)

(4)₅₀₀ ℃、30 MPa下，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1；将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ(×)

(5)H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，则相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气和1 mol 氟气的能量之和(√)

(6)①2O₂(g)＋N₂(g)===N₂O₄(l)　ΔH₁

②N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l)　ΔH₂

③O₂(g)＋2H₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃

④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₄

ΔH₄＝2ΔH₃－2ΔH₂－ΔH₁(√)

(7)已知反应2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋11 kJ·mol^－1，1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分 别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ(√)

(8)已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量(√)

(三)规避速率平衡的失分点与误区

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)

(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)

(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)

(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)

(5)5 mol·L^－1·s^－1的反应速率一定比 1 mol·L^－1·s^－1的反应速率大(×)

(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)

(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加a的量，a的转化率都变小(×)

(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)

(9)在FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)

(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)

(四)规避有关“电解质溶液”的失分点

1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH₃COOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，当加水稀释时，由于K_w是定值，故c(H^＋)减小，c(OH^－)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH^－)减小，c(H^＋)增大。

(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。

2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

(1)误认为由水电离出的c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol·L^－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H^＋)都为10^－13mol·L^－1。

(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。

(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。

3.盐类水解的5个易失分点

(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄溶液均呈酸性，但NaHCO₃、NaHS溶液均呈碱性。

(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。

(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₃固体，平衡向水解方向移动，但Fe^3＋的水解程度减小。

(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO₃因HSO₃^－的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO₃溶液显酸性。

(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al₂(SO₄)₃、Na₂CO₃溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。

4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移，K_sp一定增大。K_sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g 溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。

(3)误认为只要K_sp越大，其溶解度就会越大。K_sp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的K_sp大小可用于比较其溶解度大小。

(4)误认为K_sp小的难溶电解质不能转化为K_sp大的难溶电解质，只能实现K_sp大的难溶电解质向K_sp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的K_sp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由K_sp小的难溶电解质向K_sp大的难溶电解质转化。

5.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)任何温度下，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)

(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(×)

(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)

(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝c(OH^－)(√)

(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

(6)水解方程式都必须写“”(×)

(7)沉淀转化只能是K_sp大的沉淀转化为K_sp小的沉淀(×)

(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)

(10)在NaHCO₃溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)

(11)在NaHSO₄溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)(√)

(12)0·1 mol·L^－1氨水中加入CH₃COONH₄固体，c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)比值变大(×)

(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH到终点时，c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)(×)

(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH₃COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a＞b(×)

(15)常温下，等体积的盐酸和CH₃COOH的pH相同，由水电离出的c(H^＋)相同(√)

(16)溶液均为0.1 mol·L^－1的①CH₃COOH　②NH₄Cl

③H₂SO₄三种溶液中，由水电离出的c(H^＋)：②＞①＞③(√)

(五)突破电化学中的易错点

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Cu＋2H^＋===Cu^2＋＋H₂↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)

(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)

(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)

(4)在铜锌原电池(Zn|H₂SO₄|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)

(5)用惰性电极电解MgCl₂溶液时，阴极可能得到固体镁(×)

(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^-===4OH^－(×)

(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H₂和O₂析出，则溶液的浓度一定改变(×)

(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O₂＋4e^-＋4H^＋===2H₂O(√)