物质结构元素周期律

P₄ 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

P₅ 周期表有 18 个纵行，第 8、9、10 三个纵行叫做第 Ⅷ族

3 P₅ 最外层电子数为 8 的元素，化合价为 0，为 0 族(含最外层电子数为 2 的 He)

4 P₅ 第 IA族(除氢)：碱族元素 第 VIA族：卤族元素 0 族：稀有气体元素

5 P₇ 碱金属元素除铯外，其余都呈银白色，较柔软，有延展性，碱金属的密度都比 较小，熔点低，导热导电性好

6 P₇ 液态钠可作为核反应堆的传热介质

7 P₈ K、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡中

8 P₈ H₂ ＋ F₂==2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸

9 P₉ 原子结构相似的一族元素，化学性质表现出相似性和递变性

10 P₉ 原子质量主要集中在原子核上，质子和中子相对质量近似为 1

11 P₉ 忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 ，所得数 值叫做质量数；同种元素原子核中，中子数不一定相同

12 P₁₀ 同一元素的不同核素互称为同位素

13 P₁₄ 稀有元素的原子半径与相邻非金属元素的数据不具有可比性

14 P₁₆ Mg 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速放出氢气

15 P₁₆ Mg(OH)₂ 为中强碱，H₃PO₄ 为中强酸

16 P₁₆磷蒸气与氢气能反应

17 P₁₇金属性与非金属性无严格的分界线，分界线附近元素既有一定金属性又有非 金属性

18 P₁₇ 元素原子最外层电子层的电子叫做价电子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，也叫价电子

19 P₁₈ 金属和非金属分界处，可找到半导体材料，如：硅、锗

20 P₁₈ 半导体器件研制开始于锗，后到同主族的硅

21 P₁₈ 农药由含砷的有机物发展为毒性较低的含磷有机物

22 P₁₈ 过渡元素可寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料

23 P₁₈ 人造元素     P₁₉ 钫是人工合成的元素

24 P₁₉ 钙保存在密封的容器内防氧化

25 P₁₉ 锗、锡在空气中不反应，铅在空气表面生成一层氧化铅

26 P₁₉ 锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的 PbCl₂ 微溶而使 反应终止

27 P₁₉ 锗、锡、铅的＋4 价氢氧化物碱性顺序：Ge(OH)₄ ＜ Sn(OH)₄ ＜ Pb(OH)₄

28 P₂₁ O₂ 不是唯一支持燃烧的物质

29 P₂₁ Na 与 Cl₂ 反应实验现象描述

30 P₂₃ 分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔沸点有影响

31 P₂₃ NH₃、O₂、CO₂ 等气体在降温、增大压强时能够凝结成液态或固态，由于分子 间作用力的影响

32 P₂₄ 分子间作用力 ＜氢键 ＜ 化学键(相互作用强度)

33 P₂₄ 水在液态时，除以水分子存在，还含有几个水分子通过氢键形成的( H₂O)_n

34 P₂₄ 固态水(冰)中水分子以氢键结合成排列规整的晶体

35 P₂₄ DNa 的结构和生理活性都与氢键有关

36 P₂₄ 氢键使物质熔沸点升高，如：NH₃ 、H₂O 、HF

37 P₂₄ 稀有气体不能形成双原子分子

化学反应与能量

1 P₃₂ 断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，能量越低物质越稳定

2 P₃₂ 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物

3 P₃₂ 高温煅烧石灰石得到生石灰

4 P₃₃ 质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律

5 P₃₄ Ba(OH)₂ · 8H₂O ＋ 2NH₄Cl ==BaCl₂ ＋ 2NH₃ ＋ 10H₂O (复分解、吸热)

6 P₃₄ 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一

7 P₃₅ 不同社会发展水平时期的人均耗能量不相同

8 P₃₆ 所有的燃烧反应都会释放能量

9 P₃₇ 我国目前最主要的能源是煤炭

10 P₃₇ 什么是生物质呢？

11 P₃₈ 使 1kg 水的温度升高 1℃需热量 4.18KJ

12 P₃₉ 一次能源：流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等；二次能源：电力、蒸汽等

13 P₃₉ 火电是怎样发电的

14 P₄₂ 锌锰干电池即使不用，放置太久，也会失效

15 P₄₃ 充电电池的充电次数有限制，使用是否得当，对电池的寿命影响很大

16 P₄₃ 新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。以 Cd 为负极，NiO(OH)为正极，以 KOH 为电解质。由于镉是致癌物质，制约了镍镉电池的发展

17 P₄₃ 锂是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

18 P₄₄ 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池的能量转化率理论上可高达 85%－90%

19 P₄₆ 化学电池是一种可移动或便携式电源，不足有：电压较低、寿命较短、存放期有限等

20 P₄₈ P₄₉ 影响化学反应速率的条件不只是温度和催化剂

21 P₅₀ 勒夏特列原理揭秘：C ＋CO₂ 2CO 是可逆反应

22 P₅₂ 提高燃料的燃烧效率的措施

23 P₅₃ 一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂(负催化剂，能减缓反应速率)

24 P₅₃ 氯酸钾在发生分解反应时会释放出氧气，并生成氯化钾，但反应速率较低

25 P₅₇ 为什么实验室常用大理石与稀盐酸反应制取 CO₂，不用纯碱与盐酸或硫酸制取CO₂

有机化合物

1 P₆₀ 甲烷是天然气、沼气、煤油气和煤矿坑道气的主要成分

2 P₆₀ 天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源

3 P₆₁ 空气中的甲烷含量在 5%－15.4%范围内时，遇火花发生爆炸

4 P₆₁ 家用或工业用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体，以警示气体的 泄露

5 P₆₃ 在未特别指明的情况下，相对密度均指 20℃时某物质的密度与 4℃时水的密 度的比值

6 P₆₅ 适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大

7 P₆₅ 在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象原因：煤气状态发 生改变

8 P₆₆ 从石油中获得乙烯，从石油或煤焦油中还可获得苯

9 P₆₆ 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平

10 P₆₇ 石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是作催化剂，加快石蜡油的分解速率

11 P₆₉为延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求

12 P₆₉ 苯是 1825 年由英国科学家法拉第首先发现的

13 P₆₉ 苯用冰冷却，可凝成无色晶体

14 P₇₀ 四氟乙烯是常见的氟碳化合物，可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶

15 P₇₀ 氟碳化物还可能成为未来的人造血液

16 P₇₁ 蒸馏苯甲酸和石灰的混合物可制的苯

17 P₇₃ 可用医用注射针头，收集并验纯气体

18 P₇₄ 检验酒后驾车的装置，含有酸性重铬酸钾，遇到乙醇时橙色变为绿色

19 P₇₅ 乙醇可与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接氧化成乙酸

20 P₇₅ 普通食醋中含有 3%－5%的乙酸

21 P₇₆ 用人工合成方法合成的酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，也可 以用作指甲油、胶水的溶剂

22 P₇₆ 可用金属钠、碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液区分乙酸、乙醇、苯

23 P₇₉ 蛋白质的特征反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应

24 P₈₀ 葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及 维生素 C

25 P₈₁ 利用富含纤维素的物质制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维

26 P₈₁ 动物胶可以制造照相用片基，驴皮制的阿胶是一种药材，从牛奶中提取的酪 素，可以用来制作食品和塑料

27 P₈₅ 氟利昂－12 是甲烷的氟、氯卤代物，结构简式为 CF₂Cl₂

28 P₈₅ 阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂

化学与自然资源的开发利用

1 P₈₈ 超分子通常是由两种或两种以上分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚合体

2 P₈₈ 金属的冶炼：

①对一些不活泼金属，可以直接加热分解

②对一些活泼金属，可以用电解法

3 P₈₉ 铝热反应的实验中：氯酸钾为助燃剂及氧化剂的作用，且氧化铁和铝粉按 3:1混合

4 P₈₉ 铜的冶炼原理：

①湿法炼铜：CuSO₄ ＋ Fe= Cu ＋ FeSO₄

②火法炼铜：Cu₂S ＋ O₂ 2Cu ＋ SO₂

5 P₉₀ 海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等金属元素

6 P₉₀ 海水的淡化有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

7 P₉₁ 证明还带中有碘元素的实验中

8 P₉₁ 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其中使溴吹入吸收塔，使溴蒸气和 SO₂反应生成氢溴酸以达到富集的目的

9 P₉₃ 蓝铜矿【2CuCO₃ · Cu(OH)₂】，与焦炭加热反应

【2CuCO₃ · Cu(OH)₂】 ＋ 3C 6Cu ＋ 7CO₂ ＋2H₂O

10 P₉₄ 孔雀石主要成分为 CuCO₃ · Cu(OH)₂，金红石主要成分是 TiO₂

TiO₂ ＋ 2 C ＋2Cl₂ TiCl₄ ＋ 2 CO

11 P₉₅ ①煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，也叫煤的焦化

②煤的气化是将其转为可燃性气体：C ＋ H₂O(g) CO ＋H₂

③煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料

12 P₁₀₁ 原子利用率=期望产物的总质量与生成物总质量之比

13 P₁₀₂ 以乙烯为原料生产环氧乙烷

①CH₂=CH₂ ＋ Cl₂ ＋ Ca(OH)₂ ＋ CaCl₂ ＋ H₂O

②2CH₂=CH₂ ＋ O₂ 2

14 P₁₀₃ 甲基丙烯酸甲酯的新合成方法

①用刷子刷而不用水洗，目的是防止碘离子( I^－)被洗掉

CH₃CCH ＋ CO ＋ CH3OHCHC(CH3 )COOCH

②用酒精润湿，放入坩埚，目的是使还带充分燃烧

③煮沸的目的是使碘离子( I ^-)充分溶解

④离子方程式： 2I^－ ＋IO₃^－＋ 2H^＋= 3I₂＋2H₂O

15 P₁₀₅ 溶液中 IO₃^－ 和 I －可发生反应：IO₃^－＋5 I^－＋ 6H^＋==3I₂＋3H₂O

16 P₁₀₆ SnCl₂ 加入过量的 FeCl 3溶液中有：SnCl₂＋FeCl₃ == SnCl₄＋FeCl₂

17 P₁₀₆ 6FeCl₂＋K₂Cr₂O₇＋14HCl ==6FeCl₂＋2KCl ＋2CrCl₃＋7H₂O

18 P₁₀₆ 卤块的主要成分是 MgCl₂

19 P₁₀₇ 几种氢氧化物沉淀的 pH

氢氧化铁 2.7－3.7 ；氢氧化亚铁 7.6－9.6；氢氧化锰 8.3－9.8 ；氢氧化镁 9.6－11.1

20 P₁₀₇ 腈纶是由 CH₂=CH－CN 聚合而成，CH₂=CH－CN 可由下列反应制的

2CH₃－CH=CH₂ ＋ 2NH₃ ＋ 3O₂ 2CH₂=CH－CN ＋ 6H₂O